2022学年湖南湖北八市十二校化学高二下期末质量检测模拟试题(含解析)

1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B醋酸钠溶液的pH大于7C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深

2、D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气2、下列说法中正确的是AC60气化和干冰升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中都能导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键DHF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故3、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2温度下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大4、为了体育大

3、型比赛的公平和发扬积极向上健康精神，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应C1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面5、下列叙述正确的是（）A称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收

4、集，并深埋处理D浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中6、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H4和CH4D同压强、同体积的N2O和CO27、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：ANH4+、Mg2+、SO42、NO3BAg+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42DK +、Na+、NO3、HCO38、实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()。A950 mL；201.4 gB1 000 m

5、L；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g9、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A分子式为C9H8O3BrB不能与浓溴水反应生成沉淀C与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应10、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。达到平衡后，以下分析正确的是A减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C降低温度，对正反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构

6、片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：12、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：

7、ZnCuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2AABBCCDD13、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ）A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图所示实验可证明元素的非金属性强弱ClCSiD同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高14、下列叙述正确的是A不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小D25时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性15、有关乙烯分子中的化学键描述正确

8、的是A碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键16、下列有关电化学的示意图正确的是（）ACuZn原电池B粗铜的精炼C铁片镀锌D验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物17、下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（ ）A盐酸 B乙醛 C乙酸 D丙烯酸18、下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图所示

9、，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1219、下列有关说法正确的是AH”或“H2SiO3。错误。B. 向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有强的氧化性，可能会发生反应，将SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再滴加BaCl2溶液, 出现白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，也可能含有Ag+，错误。C.将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中,构成了原电池，Zn为负极，失去电子，被氧化，变为Zn2+，Cu为正极。在正极上溶液中的H+在正极上得到电子，变为单质H2逸

10、出。故Cu片表面产生大量气泡，金属性：ZnCu正确。D.将氯气通入该装置，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2；未反应的氯气也会发生反应：Cl2+2 KI=2KCl+I2，所以不能证明氧化性：Cl2Br2I2。错误。考点：考查化学实验操作与实验现象及实验结论的关系的正误判断的知识。13、B【答案解析】第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物，故B正确；盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱，故C错误；A族元素上到下，金属单质的熔点逐

11、渐降低，故D错误。点睛：同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。14、B【答案解析】A红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，A选项错误；B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀，B选项正确；C根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大，C选项错误；D25时，pH=

12、2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D选项错误；答案选B。15、A【答案解析】分析：A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键；C. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键。详解:A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,所以A项是正确的；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键,故B

13、错误；C. 每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,故C错误;D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键，故D错误；所以A选项是正确的。16、D【答案解析】A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；D、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。17、D【答案解析】分析：与氢氧化钠反应，应含有羧基、酚羟基或能在碱性条件下水解，与溴水

14、反应，应含有不饱和键，与甲醇反应，应含有羧基或羟基，以此解答该题。详解：A盐酸与溴水、甲醇不反应，故A错误；B乙醛与纯碱、苯酚钠、甲醇不反应，故B错误；C乙酸与溴水不反应，故C错误；D丙烯酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有羧基，可与氢氧化钠、氢氧化铜、纯碱、苯酚钠以及甲醇反应，故D正确；故选D。18、C【答案解析】A. 如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B. 晶胞中Ca2处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2数为81/8+61/2=4，故B正确；C. H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；D. 在金属晶体的最密堆积中，对

15、于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；故选C。19、C【答案解析】A根据G=H-TS判断，H0，S0，则G0，所以反应是自发的，当H0，S0，则G不一定小于0，则反应不一定能够自发进行，故A错误；B催化剂可降低反应的活化能，可加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能提高反应物的转化率，故B错误；C加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，铁和铜在酸性条件下形成原电池，反应速率加快，故C正确；D恒温恒压条件下，向2NO+O22NO2平衡体系中充入He气体，容器的体积增大，气体的压强减小，平衡逆向移动，故D错误；

16、答案选C。20、B【答案解析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【题目详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%，故答案选B。21、C【答案解析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数

17、化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。【题目详解】A为放热反应，同时为氧化还原反应，A错误；B为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B错误；C为吸热反应，同时为氧化还原反应，C正确；D为放热反应，同时为氧化还原反应，D错误；故选C。22、C【答案解析】试题分析：Ac(Mg2+) c(CO32-)=2.1410-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A错误；B溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B错误；CMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼

18、烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C正确；D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O，D错误。故选C。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡、离子方程式的相关知识。二、非选择题(共84分)23、 取代反应（或水解反应） 醛基 3 或或) 【答案解析】根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，

19、C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中AB的反应类型为取代反应，BC发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应CD中的第步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合条件

20、的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。24、SiO32、AlO2- CO32- 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O Al3+ Mg2+ NH4+ Cl- 2:1:4:12 NH4+OH-NH3H2O 【答案解析】无色溶液中不可能含有Fe3+离子。（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若Y是氢氧化钠，向溶

21、液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子。【题目详解】（1）如果Y是盐酸，由图可知，向溶液中加盐酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，则溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量没有变化，说明溶液中含有CO32-，盐酸和碳酸根离子反应，反应的离子方程式依次为CO32-+H+HCO3-和HCO3-+H+H2O+CO2；bc段,氢氧化铝沉淀与

22、盐酸反应生成偏铝酸钠和水，硅酸沉淀不反应，沉淀部分溶解，反应的离子方程式为3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案为：SiO32、AlO2；CO32-；3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若Y是氢氧化钠，由图可知，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸的阴离子会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4+OH-NH3H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的质

23、量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为NH4+OH-NH3H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反应离子方程式为Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，NH4+反应需要NaOH的体积是2V，由于Al（OH）3溶解时需要的Na

24、OH的体积是V，则生成Al（OH）3需要的NaOH的体积是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的体积为4V，则生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的体积是V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根据溶液要呈电中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案为：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4+OH-NH3H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断，注意根据溶液的颜色结合题给图象确定

25、溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量是解答关键。25、作催化剂 作为石蜡油的载体 将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃 【答案解析】石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。【题目详解】(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素，主要

26、是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。26、酚酞 无色 浅红色 无影响 偏小 0.1250 molL-1 【答案解析】（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH8时为无色，pH为810之间，呈浅

27、红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，由于不影响其物质的量，因此对实验无影响；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，待测液浓度减小，导致消耗标准液体积减小，所以此操作使实验结果偏小；（5）0.5105g KHC8H4O4的物质的量是0.5105g20402g/mol0.0025mol，根据方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O1 10.0025mol 0.0025mol所

28、以NaOH溶液的物质的量浓度为0.0025mol0.02L0.1250mol/L27、滴定管 2-3 2-3 气泡 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 偏高 无影响 偏高 偏高 偏低 【答案解析】（1）中和滴定实验，应先检验仪器是否漏液，再用标准液进行润洗23次，最后排除滴定管尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）利用c1V1=c2V2判断。【题目详解】（1）中和滴定实验，盐酸为标准液，需用酸式滴定管，使用前应验漏；滴定管不漏液，则用蒸馏水洗涤23次，再用标准液润洗23次，可防止标准液的浓度偏小；装

29、液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，使用标准液的物质的量偏大，计算待测液的浓度偏高；滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，对待测液的物质的量无影响，则计算结果无影响；滴定过程中不慎有酸液外溅，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致酸溶液的体积偏小，计算待测液的浓度偏低。【答案点睛】某一次操作对标准液的影响，再利用c1V1=c2

30、V2计算出待测液的浓度变化。28、发射光谱 K 3d104s1 正四面体 sp3 配位键 6:7 共价 mol-1 【答案解析】（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量；（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。其3d、4s能级上电子为其价电子。金属键越强，其熔沸点越高；（3）SO42-中硫原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，根据价层电子互斥理论判断。Cu2+含有空轨道，NH3中氮原子有孤电子对；（4）单键为键，双键含有1个键、1个键；（5）二者电负性的差为1.3小于1.7；（6）推导出公式NA=计算。【题目详解】（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱；（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据能量最低的能层为K层，其3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s1；Cu的离子半径比Ag的小，Cu的金属键更强，金属键越强，其熔沸点越高，所以熔沸点CuAg；（3）SO42-中硫原子的价层电子对