2022学年青海省海西高一化学第二学期期末达标测试试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意规格，111.2g2、下

2、列关于油脂的说法不正确的是( )A油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类3、以下能级符号不正确的是A3sB3d C3pD 3f4、下列关于乙烯与苯的说法正确的是A分子中均含有碳碳双键B常温常压下，它们均呈气态C都能使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子均处于同一平面5、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A戴维B阿伏加德罗C门捷列夫D道尔顿6、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁

3、戊 D最外层电子数：甲乙7、如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是ABCD8、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是ABCD9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法B结晶法C分液法D分馏法10、下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3

4、CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD11、下列元素中，属于惰性气体元素的是A钠 B氖 C铝 D硅12、下列物质互为同分异构体的是A淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)nBCH3CH3 与CH3CH2CH3C35Cl2和37Cl2DCH3CH2CH2CH3与13、已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )A78Se的核内有78个质子 B78Se的质量数是44C78Se的核内有34个中子 D78Se的核外有34个电子14、下列方程式书写正确的是A乙酸与乙醇

5、的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O15、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2AABBCCDD16、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )乙烯 CH3CH20H CH2=CH-CH3 A B C D17、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧

6、化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜18、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有B只有C只有D全部19、下列反应离子方程式正确的是A钠和水反应：Na2H2O=Na+2OH-+H2BNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-2HCO3-=CaCO3CO32-+2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4+H20D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2

7、-+CO2+2H2O=Al(OH)3HCO3-20、与离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3相对应的化学方程式是( )AFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4B2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg(NO3)2CFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4DFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO421、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是Av逆(H2O)=v正(CO)B容器中物质的总质量不发生变化Cn(H2O)：n(H2

8、)=1 ：1D生成1molCO的同时生成1molH222、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D乙烯使KMnO4溶液褪色二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中

9、数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价24、（12分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的

10、稳定性_(填“”“丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误。 HYPERLINK /console/media/SlTMjC6h2K0csza3NFgqqOqFSc2AJuX4F5WMXHC9bu2lfD_skncAa2J1CfMnzdxcJuJ4e92cQ7yn7lLH_j_DcMEoLLqI_2Frnng2ZiXndzMBMnR_ii-2na_6_UylMXLVd4PzhMfR9yrGqYq9w

11、LNHJg 视频7、A【答案解析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【题目详解】A相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。8、A【答案解析】铜与稀硫酸不反应，故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池，且铜电极作正极。【题目详解】A项，构成原电池，Zn

12、比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu上发生的反应为2H+2e-=H2，铜片上产生大量气泡；B项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；C项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；D项，该装置没有形成闭合回路，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn片上产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡；答案选A。9、D【答案解析】分析表中数据信息可知，乙二醇和丙三醇为互溶液体，故不能用分液法、结晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸点差别较大，可以采用蒸馏法分离。故选D。【答案点睛】分离、提纯的方法：1.蒸馏：分离、提纯沸点相差较大的混合溶液；2.重结晶：分离、提纯

13、溶解度受温度影响较大的固体混合物；3.分液：分离、提纯互不相溶的液体混合物；4.洗气：分离、提纯气体混合物；5.过滤：分离不溶性的固体和液体。10、B【答案解析】“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应,据此分析解答。【题目详解】CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br属于加成反应，故错误；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O属于消去反应，故错误；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应也属于取代反应，故正确；C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O属于取代反应，故正确；属于取代反应的是，所以B选项是正

14、确的。11、B【答案解析】测试卷分析：A、钠是金属元素，不是稀有气体，A错误；B、氖是稀有气体元素，B正确；C、铝是金属元素，不是稀有气体，C错误；D、硅是非金属元素，不是稀有气体，D错误，答案选B。考点：考查稀有气体元素判断12、D【答案解析】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；B. CH3CH3 与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;C. 35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D. CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互

15、为同分异构体,选项D正确。答案选D。13、D【答案解析】分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子,中子数=质量数-质子数,据此分析解答。详解:硒元素的核电荷数为34, 78Se的质量数为78,则质子数=核电荷数=核外电子=34, 78Se的质量数为78,中子数=质量数-质子数78-34=44,所以A、B、C错误，所以D选项是正确的。14、C【答案解析】A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用元素追踪法探究反应原理，乙醇的18O应该出现在乙酸乙酯中，不是水中，A错误；B. 工业上冶炼铝使用电解熔融状态下的

16、氧化铝，B项错误；C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产生一氯甲烷和氯化氢，C项正确；D. SO2通入澄清石灰水，首先变浑浊SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O，再通入过量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D项错误；答案选C。15、A【答案解析】A、NaClO能将SO2氧化成SO42，CO2能与NaClO溶液反应生成HClO，故A正确；B、盐酸与浓硫酸不反应，故B错误；C、O2与NH3在催化剂、加热条件下反应，与Mg在点燃条件下反应，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误；故选A。16、A【答案解析】是甲烷，是苯，二者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；是乙烯，含有

17、碳碳双键，是乙醇，含有羟基，是丙烯，含有碳碳双键，三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选A。17、C【答案解析】根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A. 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C. 酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意； D. 铝易

18、被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】反应中由元素化合价发生变化的为氧化还原反应。18、D【答案解析】巴豆酸中含碳碳双键，能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含羧基，能与纯碱溶液发生反应，能与丁醇发生酯化反应，都能与巴豆酸反应，答案选D。【答案点睛】该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。19、D【答案解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A

19、错误；BNaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O，故B错误；C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的离子反应方程式为Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO4+2H20，故C错误；DNaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故D正确；故选D。点睛：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32

20、-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。20、D【答案解析】从离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。【题目详解】A. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4的离子方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2，故A不符合；B. 2Fe(NO3)3+3

21、Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg(NO3)2的离子方程式为2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B不符合；C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4的离子方程式为2Fe3+ 3SO42-+3Ba2+ +6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故C不符合；D. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故D符合；答案选D。【答案点睛】注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。21、A【答案解析】A.根据化学平衡状态的实质，v逆(H2O)=v正(C

22、O)，该反应处于平衡状态，A正确；B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B错误；C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C错误；D. 生成1molCO的同时生成1molH2,表述的都是V正，不能做标志，D错误，选A。22、B【答案解析】测试卷分析：A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。考点：有机反应类型二、非选择题(共84分)23、 H 第三周期VIIA族 大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者 b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q

23、六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于A族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于A族，R为Cl元素；M有-2价，处于A族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期A族，故答案为：H；第三周期A族；(2)同周期

24、自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ClSi，a物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClSiH4，说明非金属性C

25、lSi，故b正确；cSi与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。24、第三周期A族 HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2 H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。 【答案解析】H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、

26、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。(1) N为S，在周期表中的位置为第三周期A族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方

27、程式为OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。25、使有机物A充分燃烧 吸收A燃烧后生成的H2O 吸收A燃烧后生成的CO2 能 C12H22O11 【答案解析】有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气，据此解答。【题目详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃

28、烧生成的二氧化碳；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.90g，可计算出n（H2O）=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.8g，n（O）=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol12：22：11，即实验式为C

29、12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11。26、乙烯 褪色 氧化 氧化反应 褪色 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br 加成反应 先检验乙烯的纯度 CH2CH23O22CO22H2O 【答案解析】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，据此解答。【题目详解】（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和乙烯；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高锰酸钾溶液中发生氧化反应，实验现象是溶液紫红色褪去；（3）乙烯含有碳碳双键，通入乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2CH2Br2

30、CH2BrCH2Br；（4）点燃可燃性气体时应先验纯，在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为CH2CH23O22CO22H2O。【答案点睛】本题考查了乙烯的化学性质和结构，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但是反应类型不同。27、蒸馏烧瓶 将浓硫酸加入乙醇中 防止暴沸 除去SO2 证明SO2已除尽 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 溶液由紫色变为无色 还原 【答案解析】本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，【题目详解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；（4）装置C