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文档简介
1、1、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是:(A)A杯高于B杯(A)(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定2、在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为pA化学势为“A,并且已知在卩日压力下的凝固点为T,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为pA,“ATf,贝l(D)TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark32 (A)P:Pa,Aa,T*Pa,Aa,T*T(C)PATf(D)PAPa,Aa,T*Tf3、已知373.15K时,液体A的饱和蒸气压为133.32kPa,另一
2、液体B可与A构成理想液体混合物。当A在溶液中的物质的量分数为1/2时,A在气相中的物质量分数为2/3时,则在373.15K时,液体B的饱和蒸气压应为:(A)66.66kPa(A)(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPaTOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark34 4、关于亨利系数,下列说法中正确的是:(D)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关5、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是:(C)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,
3、则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律温度越高、压力越低,亨利定律越正确因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关6、298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa-kg-mo卜1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为:(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa7、下述诸说法正确的是:(D)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和对于纯组分,则化学势等于其Gibbs自由能理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律
4、理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(2),(4)(D)(3),(4)8、设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力均为298K,p,则这两种气体的化学势:(D)(A)相等(B)不一定相等(C)与物质的量有关(D)不可比较9、今有298K,pm的N2气状态I和323K,pm的比气状态II各一瓶,问哪瓶比气的化学势大?(A)(A)(I)“(II)(B)认I)“(s)(B)“(l)=“(s)(C)“(l)“(s)(D)不能确定59、关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是:(D)(A)偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关(B)在多组分多
5、相体系中不存在偏摩尔量(C)体系的强度性质没有偏摩尔量(D)偏摩尔量的值只能大于或等于零24、下列公式中,哪个是偏摩尔量的集合公式?(A)dZ=工Z,dn(B)工nz,=0BmBBBmBB(D)(C)工xdZ,=0(D)Z=工nz,BBmBBmBB(1)偏摩尔量;(2)、(4)化学势;(3)都不是(2)化学势;(3)、(4)偏摩尔量;(1)都不是25、A,B形成理想液态混合物时,B物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸气压p;的关系是kx,B=_p;。(填,=,0时,与此同时水的化学势变化drA_0。27、2mol氢气由20pm,300K进行等温膨胀,终态压力为pm。已知终态的逸度与始态的逸度之比f
6、jf=0.05058,则终态与始态的化学势之差值为-7443kJmol-1。28、1mol水一乙醇溶液中,水的物质的量为0.4mol,乙醇的偏摩尔体积为57.5x10-6m3-mo1-1,已知溶液的密度为849.4kgm3,M水=18x10-3kg-mol-1,M乙醇=46x10-3kg-mol-1,则溶液中水的偏摩尔体积V水,m=_1.618X10-5m3mol-1m3-mol-1。29、理想气体分子间作用力_为零,理想溶液分子间作用力_相等。30、若溶液A和B的分子结构越相近,则AA,BB,AB分子间的作用力就d相近,其混合焓A.H越接近于零,混合Gibbs自由能越可能小于零,则就越可能完全互溶。mix31、300K时,液体A和B部分互溶形成a和卩两个平衡液相,在a相中,A的物质的量
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