人教版九年级下册化学课件 第8单元 单元热门考点整合专训

1、单元热门考点整合专训第八单元 金属和金属材料提示：点击 进入习题答案呈现6789B见习题BA10见习题1234CAB见习题5见习题11121314见习题见习题BA15见习题161718B见习题见习题1(2020淮安)金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是() A不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B武德合金的熔点比其成分金属高 C日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈 D“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁【点拨】不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，

2、C正确；“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。【答案】C2下列有关金属及合金的说法错误的是() A常温下所有的金属都是固体 B铁制品在潮湿的空气中易生锈 C生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜A3(2019杭州)有一种在古籍里被称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是() A鋈属于金属材料 B鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 CNi2S3中镍元素呈3价 D黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜B4(2020南京)对金属材料的研

3、究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：镁与氧气反应_；锌与盐酸反应_；铁与硫酸铜溶液反应_。(2)金属的获得。金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式_；一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_。在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80 g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是_。分解反应5(2020天津改编)金属材

4、料广泛应用于生产、生活中。(1)我们使用的台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_(填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_。导电4Al3O2=2Al2O3(2)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_。(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21 g，该锌粉中含有的杂质是_。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属化

5、合物是_(填化学式)。镁MgSO46(2019十堰)为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验和。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B。实验过程及现象如图所示：据此得出以下结论：通过实验和能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；此实验反应后固体B中一定含有Cu；若A是无色溶液，则A中可能含有AgNO3；若A呈蓝色，则溶液A中至少有两种金属化合物；若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有()A1个 B2个 C3个 D4个【点拨】由实验 可知Al与Cu(NO3)2发生化学反应，活动性AlCu，由实验 可知Cu能置换出Ag，则活动性CuAg，所以能验

6、证活动性AlCuAg，正确；、 反应后的物质混合后，中生成的Cu可能与 中过量的AgNO3反应，固体B中不一定含有Cu，错误；若A是无色溶液，则说明 中的Al与 中得到的Cu(NO3)2发生反应，说明一定没有AgNO3，错误；若A呈蓝色，则一定有Cu(NO3)2，还有Al(NO3)3，可能有AgNO3，正确；若A呈蓝色，可能是Al置换了部分Cu(NO3)2，可能有Cu生成，错误。【答案】B7金属材料广泛应用于生活和生产中。(1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是_(填字母)。 A瓷碗B玻璃瓶 C一元硬币D硬铝门窗(2)生铁和钢是目前使用最多的金属材料，二者性能不同的主要原因是_。工业上采用

7、赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是_(用化学方程式表示)。C、D含碳量不同(3)向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。若有气泡产生，则滤液中的金属化合物是_；若没有气泡产生，则滤液中金属化合物的组成最多有_种情况。硝酸铝和硝酸亚铁3【点拨】(3)AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的

8、金属化合物是硝酸铝和硝酸亚铁；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸铜和硝酸银，所以滤液中金属化合物的组成情况有：硝酸铝和硝酸亚铁；硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸铜；硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银；共有三种情况。8(2020岳阳)为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是()A通过实验，可以证明金属活动性AlCuB通过实验，可以证明金属活动性AlCuAgC若要用实验证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D若要用实验证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液【点拨】通过实验

9、，可以证明金属活动性AlCu，AlAg，但不能说明金属活动性CuAg，B错误。【答案】B9(2019宁夏)金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间)()钛、镁、铜、稀盐酸镁、钛、硫酸铜溶液镁、铜、氯化钛溶液钛、铜、硫酸镁溶液钛、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液铜、硫酸镁溶液、氯化钛溶液 A B C D【答案】A10(2020宁夏)学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、

10、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中ZnCuSO4=ZnSO4Cu【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不

11、足，并进行反思：(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：ZnCuAg_。将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性CuAg；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性ZnCu(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_较好。(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_。【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中

12、一定含有_，溶液中离子数目增加的是_。一、二节约金属资源，减少污染Cu、AgZn2【点拨】【制订计划】还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。【进行实验】铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：CuAg；锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明金属活动性：ZnCu。【解释与结论】由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：ZnCuAg。【反思与评价】( 1 )将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，

13、有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu。(2)方案一、二较好，所用试剂较少，操作简单。(3)试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少环境污染。【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有Cu、Ag；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌

14、和铜，故溶液中离子数目增加的是Zn2；铜离子、银离子数目逐渐减少，硫酸根离子和硝酸根离子数目不变。11已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_。(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式_。FeCuSO4=FeSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(符合条件均可)12(中考大庆)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A BCl2=ACl2B。(1)A、B、

15、C三种金属活动性由强到弱的顺序为_。与金属置换反应规律相似，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：ABCCl22NaBr=Br22NaCl，Br22NaI=I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_。(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是_。 aCl22KI=2KClI2 b2NaClI2=2NaI Cl2Cl2Br2I2a(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请写一个化学方程式证明该结论：_。Na2SI2=S2NaI13(2019泰安)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是()一段时间后，

16、铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A B C D【点拨】铁与O2、H2O接触才会生锈，正确；铁生锈时会放出热量，但最终热量会散失，恢复至原温度；铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，塑料瓶会变瘪，正确。【答案】B【点拨】操作时，应先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排尽装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防发生爆炸，故选项A错误。【答案】A15(2020抚顺)金属材料对促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一

17、氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_。常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(3)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是_。(4)下列保护金属资源的做法不正确的是_(填字母序号)。 A任意开采矿物 B回收利用废旧金属 C铁制品存放在潮湿的环境中 D用塑料代替金属材料制造管道铁、铜A、C16(2019攀枝花)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是() A固体X中只含有Cu B试剂B是稀硫酸 C溶液Z中的金属化合物为FeSO4和CuSO4 D操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【点拨】该实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的金属化合物是FeSO4，C错误；操作是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误。【答案】B17(2020东营)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程