2022届高考化学二轮复习专题十化学实验课件

1、专题十化学实验第一编2022内容索引010203考点一常见仪器及基本操作考点二物质的分离、提纯及检验考点三探究型综合实验04考点四定量测定型实验05专项模块素养培优五年高考 命题研究 高频考点五年考向命题角度再思考1.常见仪器及基本操作考向1.化学实验常识、常见仪器的使用与基本操作:2021湖南卷,3、13、152020全国卷,272019全国卷,9、27考向2.化学实验装置分析及评判:2018全国卷,9考向3.实验操作、现象与结论是否一致的判断:2021湖南卷,3考向1.以实验基本操作的正误判断为载体,考查药品保存、气体净化、仪器使用和实验安全等内容考向2.以不同实验的装置图为载体,考查物质

2、性质、实验操作、制备装置等内容考向3.以表格形式进行考查,具体内容包括实验目的、实验操作、实验现象和实验结论中的两项或三项高频考点五年考向命题角度再思考2.物质的分离、提纯及检验考向1.物质的分离与提纯:2021湖南卷,32020全国卷,92018全国卷,7考向2.常见物质的检验与鉴别:2021湖南卷,32019全国卷,26考向1.以传统文化等为载体,考查物质的分离提纯考向2.以新物质的制备反应和装置为载体,考查物质的分离提纯高频考点五年考向命题角度再思考3.探究型综合实验考向1.气体及无机制备实验探究:2019全国卷,272018全国卷,26考向2.物质组成实验探究:2017全国卷,28考向

3、3.物质性质实验探究:2020全国卷,27考向4.有机制备实验:2021湖南卷,132019全国卷,9考向1.以实验探究情境的形式呈现,外观上为文字+实验装置或流程图+设问等,综合涉及物质的制备和性质的探究考向2.以新物质的制备及性质的探究为考查点,考查学生对新信息的应用能力高频考点五年考向命题角度再思考4.定量测定型实验考向1.以测定化学式(组成元素)为实验目的的定量测定实验:2019全国卷,27考向2.以测定物质含量(纯度)为实验目的的定量测定实验:2021湖南卷,152017全国卷,28以固体失重图像为载体,考查物质的组成及含量考点一常见仪器及基本操作要点归纳再提升1.实验操作的“第一步

4、”(1)检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点天平等的使用。(4)验纯点燃可燃性气体。(5)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。检验碱性气体(NH3)等检验酸性气体 检验氧化性气体 2.熟记七大基本操作(1)测定溶液pH的操作。 不能润湿,不能用pH试纸直接蘸取待测液 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照,读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法。静置,向上层清液中继续滴加少量沉

5、淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。说明沉淀完全 静置,取上层清液适量置于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀的操作。将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水自然流出,重复23次即可。微点拨洗涤沉淀的操作的答题表述中,易出现“取沉淀于过滤器中”的错误表述,应是在原过滤器中进行操作。(4)判断沉淀是否洗净的操作。取最后一次洗涤液,滴加(试剂),若没有(现象),证明沉淀已经洗净。检验的离子为生成沉淀后溶液中的离子 (5)检查装置的气密性。简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体

6、),用手焐热试管,观察现象。若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管内有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置如图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好。首先将容器中的气体密封起来 (6)分液操作。将分液漏斗静置分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,流完后关闭活塞,上层液体从上口倒出。使上下压强相等,保证液体顺利流下 (7)溶液中结晶的实验操作。溶解度受温度影响较小的:蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓

7、缩冷却结晶过滤。3.常见仪器的“一材多用”应变换思维角度,注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”。例如:干燥管除用于干燥气体外,还可以用于组装防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图);集气瓶除用于收集气体外,还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等用途,图既可以收集密度比空气大的气体(“长进短出”),也可以收集密度比空气小的气体(“短进长出”),还可以作为安全瓶(“短进长出”)等。经典对练得高分考向1化学实验常识、常见仪器的使用与基本操作真题示例1-1.(2020山东卷,1)实验室中下列做法错误的是()A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直

8、接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧思路点拨 答案 D 1-2.(2021广东卷,7)测定浓硫酸试剂中硫酸含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸,稀释;转移定容得待测液;移取20.00 mL待测液,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为()答案 B解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定。溶液配制时用到容量瓶,溶液滴定时用到碱式滴定管和锥形瓶,实验中未用到分液漏斗,B项符合题意。 1-3.(2021河北卷,3)下列操作规范且能达到实验目的的是() 答案 A解析 本题考查常见实验基本操作知识(包含酸碱中和滴定、中和热测定、浓硫酸

9、稀释及萃取分液等)。通过观察锥形瓶中颜色的变化(由无色变为浅红色且半分钟内不褪色),可确定滴定终点,从而测定出醋酸的浓度,A项正确。测定中和热的实验装置中,大小烧杯杯口应该平齐,且温度计不能接触烧杯底,B项错误。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接在容量瓶中溶解或稀释,C项错误。萃取分液时,分液漏斗的尖端应该紧贴烧杯内壁,以防止分液时液体迸溅,D项错误。对点演练1-1.(2021湖南永州三模)下列实验操作正确的是()A.将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2B.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二D.用标准HCl溶液

10、滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂答案 C解析 加热蒸干MgCl2溶液生成Mg(OH)2,A错误;金属钠的密度比四氯化碳的小,钠不能保存在四氯化碳中,B错误;常压蒸馏时,加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二,C正确;NaHCO3溶液呈碱性,滴定终点时溶液呈弱酸性,应选择甲基橙为指示剂,D错误。1-2.(2020浙江卷)下列有关实验说法,不正确的是()A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液

11、中滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素答案 C 解析 若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,避免皮肤受损,故A正确;二氧化锰不溶于水,氯化钾可溶于水,所以混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2,故B正确;滴管吸出的液体中含有溶质,因此会导致所配溶液浓度偏小,正确操作应该是重新配制,故C错误;火柴头中含有KClO3,检验氯元素,应把考向2化学实验装置分析及评判真题示例2-1.(2020山东卷,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯

12、并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜思路点拨 答案 C 2-2.(2021全国乙卷,8)在实验室采用如图装置制备气体,合理的是() 选项化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(浓)HCl答案 C 解析 NH3的密度小于空气的密度,收集NH3应该用向下排空气法,题干中装置采用的是向上排空气法,A项错误;MnO2与浓盐酸反应制Cl2、NaCl与浓硫酸反应制取HCl,均应该使用固-液加热型制气装置,而题干给出的装置属于固-固加热型制气装置,B、D项错误;利用MnO2与KClO

13、3共热制取氧气,制取装置及收集装置均正确,C项符合题目要求。 对点演练2-1.(2021湖南湘豫名校3月联考)用下列实验装置进行相应实验(部分夹持装置未画出),说法不正确的是()A.图1装置检验出有CO生成,能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B.图2可用作少量氨气的尾气吸收装置C.图3装置可以除去SO2中的少量HClD.图4关闭活塞K,从a处加水可检验装置气密性答案 A解析 在空气不足的情况下,焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳,A错误;氨气极易溶于水,吸收时需要防止倒吸,B正确;亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫,不能与二氧化硫反应,C正确;关闭活塞后加入水形成了封闭体系,若右侧水面比左侧

14、高,且一段时间不改变则可说明气密性良好,D正确。2-2.(2021湖南长郡十五校联考)用下列装置能达到有关实验目的的是() A.用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B.用乙图装置制取金属锰C.用丙图装置可以除去淀粉溶液中的少量NaClD.用丁图装置从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体答案 B解析 应将NaHCO3和Na2CO3盛放的位置对调,A错误;通过铝热反应可以制取铁、锰等金属,B正确;淀粉溶液是胶体,所以除去淀粉溶液中的少量NaCl可用渗析的方法,而不能用分液的方法,C错误;从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体用的方法是蒸发结晶,要用到蒸发皿,而不是坩埚,D错误。3-1.(2021湖南卷,

15、3)下列实验设计不能达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏考向3实验操作、现象与结论是否一致的判断真题示例 思路点拨 答案 C 3-2.(2018全国卷,13)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至2

16、50 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化编号实验目的实验过程C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象思路点拨根据实验目的和操作过程分析判断: 答案 B 对点演练3-1.(2021湖南怀化一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X产生白烟X一定是浓盐酸B向5 mL 0.1 molL-1 FeC

17、l3溶液中滴入0.1 molL-1 KI溶液56滴,加2 mL CCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度C将浓硫酸加入蔗糖中,将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性选项实验操作现象结论D将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片使其分解,再使得到的气体通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中一定含有乙烯答案 C解析 浓硝酸也有挥发性,浓氨水接近浓硝酸也会出现白烟(硝酸铵),A错误;加入碘化钾的量少,无法将三价铁离子完全反应,加入KSCN溶液一定会变红色,无法证明此反应为可逆反应,B错误;品红褪色说明有二氧化硫生成,硫元素化合价由+6价+4

18、价,体现了浓硫酸的强氧化性,C正确;使溴的四氯化碳溶液褪色,只能说明有不饱和烃,但不一定是乙烯,D错误。3-2.(2021天津南开区二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项实验操作现象结论A向少量未知溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体未知溶液中含有B在空气中点燃氢气,将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HCl选项实验操作现象结论C向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性:ClSiD向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸,测电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小答案 D 解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2,所以溶液中也可能含有 ,故A错误

19、;在空气中点燃氢气,将导管伸入盛有氯气的集气瓶,集气瓶中产生白雾,生成HCl,故B错误;向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸,发生反应生成难溶于水的H2SiO3,说明盐酸酸性比硅酸强,但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物,故不能证明非金属性:ClSi,故C错误;向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸发生反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,溶液中的离子浓度减小,电导率减小,故D正确。技法点拨解答有关表格分析型实验题的思维模型 易错防范不失分判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。()(2)蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下。()(3)制取气体

20、时,先检查装置气密性后装药品。()提示 。NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 提示 。蒸馏时温度计水银球应位于支管口处。 提示 。只有在确定装置不漏气后方可使用。 (4)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃。()(5)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水。() 提示 。点燃可燃性气体时,必须检验气体纯度。 提示 。容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前,需检查是否漏水。 考点二物质的分离、提纯及检验要点归纳再提升1.分离提纯物质的化学方法和原理 方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、

21、用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3注意不要引入新的杂质。如不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯,因为会引入新的杂质CO2 2.物质分离与提纯的四种类型(1)“固+固”混合物的分离(提纯)(2)“固+液”混合物的分离(提纯) (3)“液+液”混合物的分离(提纯) (4)“气+气”混合物的分离(提纯) 3.物质检验的常用方法 检验方法适用范围典型物质观察法颜色、状态的差异Cl2为黄绿色、NO2为红棕色闻气味法气味存在着差异SO2、HCl、NH

22、3等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异如Na2CO3与CaCO3焰色法常用于鉴别金属元素如钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液4.物质检验的技巧和要求(1)先物理后化学,先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验,后利用化学反应检验。(2)先常温后加热,先鉴别出常温下反应的物质,后鉴别加热条件下反应的物质。(3)先分组后“逐一”,根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组,然后再逐一鉴别。(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显的外部特征。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3+,湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变,

23、或气体的生成,或沉淀的生成和溶解等特征现象。(6)通过观察颜色;反应现象;共存关系;电荷守恒;来龙去脉,追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。经典对练得高分考向1物质的分离与提纯真题示例1-1.(2020全国卷,9)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是()选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液思路点拨 答案 A 1-2.(2019全国卷,28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5 ,100 以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作

24、用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如右图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒。(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是。与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去

25、大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有(填标号)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。(5)可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是。答案 (1)增加固液接触面积,提取充分沸石(2)乙醇易挥发,易燃使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低,易浓缩AC(4)单宁酸水(5)升华解析 (1)将茶叶研细是为了增加固液接触面积,使提取充分。为了防止暴沸,需要加入沸石。(2)乙醇容

26、易挥发,且易燃烧。根据所给萃取的原理和装置,可知该种萃取方法中萃取剂可以连续使用,萃取效率高。(3)乙醇的沸点比水的低,蒸馏浓缩容易;直形冷凝管便于馏分液体流出,故A项正确,B项错误。(4)因为茶叶中含有单宁酸,故加入生石灰可以中和单宁酸,且生石灰可与水反应,从而达到吸收水的目的。(5)固体直接转化为气体,属于升华。对点演练1-1.(2021湖南“五市十校教研教改共同体”大联考)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质溴苯(溴)SO2(Cl2)乙烷(乙烯)酒精(水)除杂试剂NaOH溶液饱和NaHSO4溶液酸性KMnO4溶液生石灰分离方

27、法分液分液洗气渗析答案 A解析 溴苯中混入溴,加入NaOH溶液后,NaOH与Br2发生反应生成的溴化钠和次溴酸钠均易溶于水,水层与溴苯分层,利用分液法分离,能达到除杂的目的,A正确;二氧化硫与氯气溶于水后均不能与饱和NaHSO4溶液反应,无法起到除杂的效果,B不正确;乙烷中混入乙烯,加入酸性KMnO4溶液时乙烯被氧化为CO2混在乙烷中,不能达到除杂的目的,C不正确;乙醇中混有水,加入生石灰与水反应,然后进行蒸馏便可获得乙醇,不能用渗析的方法,D不正确。1-2.(2021贵州贵阳模拟)下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法KNO3溶液KO

28、H加入适量FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A.B.C.D. 答案 C解析 加入氯化铁会引入杂质Cl-,故不正确;加入铁粉置换出铜,通过过滤除去铜及过量的铁粉,故正确;利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故正确;碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可得到纯净的NaNO3,故正确。1-3.(2021河北邯郸模拟)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。下列说法中错误的是()A.浸泡时加入乙醇有利于中草

29、药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点答案 B解析 高温条件下,二氧化碳为气态,而萃取是利用超临界状态下的CO2流体,故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取,B项错误。技法点拨除杂的“四原则”和“四注意” “四原则”不增,不得引入新杂质;不减,尽量不减少被提纯和分离的物质;易分,应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离;易复原,被提纯物质转化后要易被复原“四注意”除杂试剂要过量;过量试剂需除去;选择的途径要最佳;除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序考向2常见物质的检验与鉴别

30、真题示例2-1.(2019全国卷,10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变思路点拨 答案 A 2-2.(2018天津卷,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是() 选项实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原

31、溶液中有Fe2+,无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)选项实验现象结论D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S答案 B 解析 Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应可产生蓝色沉淀,因此能说明原溶液中存在Fe2+,但不能说明Fe3+是否存在,A项错误;较强酸可以制备较弱酸,B项正确;悬浊液中含有Na2S,能与CuSO4溶液反应生成CuS,不能证明技法点拨S 的检验方法:先加稀盐酸无现象(排除碳酸根离子和银离子的干扰)

32、,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有S 。 对点演练2-1.(双选)(2021湖南“五市十校教研教改共同体”大联考)下列实验操作、现象解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论ACu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成Cu2+B用一束光照射纳米铜的水溶液具有丁达尔效应纳米铜的直径约为10 nm,纳米铜是一种固溶胶选项实验操作实验现象解释或结论C向5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴入5滴0.1 molL-1 MgSO4溶液,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成不能证明

33、KspCu(OH)2KspMg(OH)2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等答案 CD 解析 烧杯中浓硫酸足量,则反应后剩余浓硫酸,不能将冷水注入烧杯,A错误;纳米铜是纯净物,不可能是固溶胶,纳米铜的水溶液是液溶胶,因此用一束光照射纳米铜的水溶液会产生丁达尔效应,B错误;生成氢氧化镁后体系中还含有过量的氢氧根离子,因此不能证明氢氧化镁能转化为氢氧化铜,也就不能证明KspCu(OH)2KspMg(OH)2,C正确;因BaSO3能溶于盐酸,因此SO2和BaCl2溶液不能反应产生BaSO3沉淀,通入气体X后产生白色沉淀,则X可以是将BaSO3氧化为BaSO

34、4的气体或是消耗HCl的气体,因此X可能是Cl2或NH3等,D正确。2-2.(2020河南安阳模拟)下列实验操作、结论或解释均正确的是() 选项实验目的操作结论或解释A检验Cl-、I-混合溶液中的Cl-取待测溶液少许置于试管中,加入过量的Fe(NO3)3溶液,再加CCl4振荡静置;取上层清液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液液体分层,加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀产生,则溶液中含Cl-B检验某溶液中有无C取待测溶液少许置于试管中,加入盐酸,有气体放出,将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊,则含C选项实验目的操作结论或解释C检验溶液中的Fe2+取待测溶液少许置于试管中,先通入氯气,

35、再加KSCN溶液溶液变红色,则含Fe2+D检验食盐中是否含KIO3取少量食盐溶于水,加少量淀粉溶液变蓝色,则含KIO3答案 A 解析 检验氯离子用硝酸银溶液,但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰,因此先用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取,萃取完成后上层液体中不含碘离子,再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,则表明溶液中含有氯离子,故A正确; 均可与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故B错误;检验亚铁离子应先加KSCN溶液,溶液未变红,再通入氯气,溶液变红,证明有Fe2+,故C错误;淀粉遇碘酸钾不能变蓝色,故D错误。易错防范不失分判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。

36、(1)过量的Fe粉与氯气充分反应后,向反应后的混合物中加水,取上层清液滴入KSCN溶液,溶液不变红色,说明氯气将Fe氧化为Fe2+。()(2)将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2。()(3)向溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,试纸不变蓝,说明溶液中没有N 。()提示 。过量铁粉可将Fe3+还原为Fe2+。 提示 。可能是氯气等其他氧化性气体。 提示 。改用浓NaOH溶液并加热以利于氨气逸出。 (4)取适量Na2SO3固体于试管中,加水溶解,加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸,先有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,说明Na2SO3固体已变质。() 提

37、示 。稀硝酸能氧化Na2SO3,无法判断是否变质。 (5)分离溴的CCl4溶液:可选用分液的方法。() 提示 。溴溶解在CCl4中,应改为蒸馏法。 (6)除去食盐中混有的少量NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。()(7)分离淀粉胶体中的NaCl溶液:可选用过滤的方法。()(8)除去粗铜中的锌、铁、银等金属:可选用电解法。()提示 。会产生新的杂质NaOH。应改为热分解法。 提示 。胶体粒子和Na+、Cl-均能透过滤纸,应改为渗析法。 提示 。电解法可实现粗铜精炼。 易错警示(1)气体除杂的注意事项除去气体杂质时,一般先除其他杂质,然后再除去水蒸气。除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。(

38、2)注意结晶与重结晶的区别结晶指晶体从溶液中析出的过程。可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。也可采用降温的方法使溶质结晶析出。重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程,是一种利用物质的溶解性不同而进行提纯、分离的方法。(3)分步沉淀又称选择性沉淀,指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH,使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来,达到分离的目的。如向等浓度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液,先产生AgCl沉淀,后产生Ag2CrO4沉淀。考点三探究型综合实验要点归纳再提升1.制备一种物质的一般过程 2.重要物质的制备实验方案的设计过程 微点拨物质制备实验设计的注意事项(1)“

39、合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。(2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的干扰。(3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。3.有机制备实验题解题流程 微点拨有机反应加热方法的选择酒精灯加热:需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。水浴加热:水浴加热的温度不超过100 。防暴沸:加碎瓷片或沸石,防止液体暴沸,若开始忘加,需冷却后补加。经典对练得高分考向1气体及无机制备实验探究真题示例1.(2017全国卷,10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有

40、硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案 B解析 浓硫酸应放在最后来干燥氢气,A项错误;可燃性气体在加热前需要验纯,所以管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度,B项正确;结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K,C项错误;二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热的条件且二氧化锰通常为粉末状固体,故不能在装置Q(启普发生器)中进行

41、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,D项错误。技法点拨无机物的制备解题策略 对点演练1-1.(2021江苏徐州模拟)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-116 ,沸点为3.8 ;Cl2的沸点为-34.6 ;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是()A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置与之间不用橡胶管连接,是为了防

42、止橡胶管燃烧和爆炸答案 C解析 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确;Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险,B项正确;装置是为了收集Cl2O,所以温度低于3.8 ,此时氯气是气体,逸出的气体主要是空气和反应剩余的Cl2,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置与之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。1-2.(2021湖南长沙明德中学三模)实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示,下列关于实验操作或叙述错误的是()已知:亚硝酰硫酸为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解

43、反应原理:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.浓硝酸与浓硫酸混合时,是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中,边加边搅拌B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C.冷水的温度控制在20 左右,太低反应速率太慢;太高硝酸易分解,SO2逸出D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4溶液产生SO2速率更快答案 D 解析 浓硝酸与浓硫酸混合时,如果将浓硝酸注入浓硫酸中,容易发生液滴飞溅,故浓硝酸与浓硫酸混合时,是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中,并且边加边搅拌,搅拌的目的是及时散热,防止局部过热,A正确;亚硝酰硫酸遇水易分解,装置B中的浓硫酸的作用是干燥

44、SO2气体,装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中,B正确;为了保证反应速率不能太慢,同时又要防止温度过高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的温度控制在20 左右,C正确;98%的浓硫酸中很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4溶液,产生SO2速率更慢,D错误。考向2物质组成实验探究真题示例2.(2018全国卷,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4

45、+3K2C2O4+2CO2;显色反应的化学方程式为 。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是: 。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,滴定终点的现象是。向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加

46、稀硫酸酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL,该晶体中铁的质量分数的表达式为。思路点拨(1)陌生反应的化学方程式的书写方法(2)分析实验操作的目的类比联想联想以往通氮气的实验中氮气的作用,结合本题题给信息和要求可知,反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气,保证实验过程隔绝空气以及使反应生成的气体全部进入后续装置。实验现象的分析根据实验现象判断物质变化实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,说明A中反应一定产生二氧化碳;装置E中固体变为红色,说明氧化铜被还原为铜,F中澄清石灰水变浑浊,说明E中反应产生二氧化碳,则A中反应有还原性气体CO生成。由此判断热

47、分解产物中一定含有CO2、CO。防倒吸实验操作类比联想氢气还原氧化铜的实验操作中,为防止倒吸,熄灭酒精灯后还要继续通氢气至装置冷却,由此可以联想到为防止倒吸,在停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E处的酒精灯,冷却后停止通入氮气。物质的检验根据答题模板回答常用答题模板:取少量XX固体试剂于试管中,加水(或酸)配成溶液滴入XX试剂描述现象得出结论。检验方法:取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。(3)氧化还原滴定及计算滴定终点的判断高锰酸钾氧化草酸根离子,加入最后一滴高锰酸钾溶液使溶液显粉红色,说明草酸根离子已完全反应。所以滴定终点的现象

48、是溶液出现粉红色且半分钟内粉红色不消失。氧化还原滴定的计算关系式法第一步,确定各物质的物质的量关系根据守恒法可列出Fe3+、Fe2+与KMnO4三种物质对应的关系式,关系式及分析如下图所示:第二步,根据题目要求和题给数据列式计算反应中消耗高锰酸钾0.001cV mol,亚铁离子的物质的量是0.005cV mol,则答案 (1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 =Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2、CO先熄灭装置A、E处的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2

49、O3(3)溶液出现粉红色且半分钟内粉红色不消失技法点拨常见固体的检验答题模板为“取固体,加溶剂溶解、加试剂、说现象、得结论”。如本题中,取固体加入稀硫酸溶解,取少量溶解后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,若溶液显红色,则证明含有Fe2O3;另取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,若紫红色变浅或褪去,则证明溶液中含有FeO。对点演练2.(2020北京卷,19)探究Na2SO3固体的热分解产物。资料:4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。BaS易溶于水。隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气

50、体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。反应的离子方程式是。(2)检验分解产物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,(填操作和现象),可证实分解产物中含有S 。(3)探究(2)中S的来源。来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。针

51、对来源1进行如图实验:实验可证实来源1不成立。实验证据是。不能用盐酸代替硫酸的原因是。写出来源2产生S反应的离子方程式:。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:。答案 (1)S2-+Cu2+=CuS(2)滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀(3)向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液没有褪色盐酸中Cl元素为-1价,是Cl元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论 +2H+=H2S+(x-1)S(4)根据反应4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO

52、3发生歧化反应,其中的S元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也应该可以降到0价生成硫单质解析 (1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠,反应的离子方程式是S2-+Cu2+=CuS;(2)根据题干资料:Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S,取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),说明B溶液中含有Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S,由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,可

53、证实分解产物中含有S ;(3)实验可证实来源1不成立。根据分析,若溶液B中含Na2SO3,则溶液2为H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO4溶液,H2SO3具有还原性,酸性条件下KMnO4具有强氧化性,二者混合后应发生氧化还原反应,KMnO4溶液应该褪色,但得到的仍为紫色,说明溶液B中不含Na2SO3;不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为-1价,是Cl元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论;来源2认为溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S,反应的离子方程式: +2H+=H2S+(x-1)S;(4)根据已知资料:4Na2SO

54、3 Na2S+3Na2SO4,亚硫酸钠中硫为+4价,硫酸钠中硫为+6价,硫化钠中硫为-2价,根据反应可知Na2SO3发生歧化反应,其中的S元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也应该可以降到0价生成硫单质。考向3物质性质实验探究真题示例3.(2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。(3)d的作用是,可选用试剂(填字母)。A

55、.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,干燥,得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。思路点拨整体分析反应装置。装置共分四部分。 (1)仪器的名称和试剂的选择。根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶;利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气,生成的氯气中混有HCl气体,因此装置a的作用是除去氯气中混有的HCl气体,

56、除杂试剂可选用饱和食盐水。(2)制备目标物质的分析。由题给信息可知,b装置中生成KClO3,c装置中生成NaClO。加热方式的判断。盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热。离子方程式的书写。由目标产物及图示分析可知,c装置中氯气与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl,离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。操作目的的分析对比分析。第一步,进行比较。对比三,产物不同。b装置中生成KClO3;c装置中生成NaClO。第二步,得出结论。产物中氯元素的价态不同取决于反应的温度。第三步,回答问题。冰水浴的目的是避免生成NaClO3。(3)装置的作用和试剂的

57、选择。第一步,物质性质的分析:氯气有毒;第二步,装置作用的判断:d装置的作用是吸收尾气(Cl2);第三步,根据物质性质选择试剂:Na2S可以将氯气还原成氯离子,可以吸收氯气,A项正确;氯气在NaCl溶液中溶解度很小,无法充分吸收氯气,B项错误;氯气可以与Ca(OH)2悬浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙,C项正确;氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度,D项错误。(4)实验基本操作从溶液中得到晶体的操作。依据:从溶液中得到晶体的一般操作为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥”。结论:根据一般操作步骤和该题设问可得出相关结论:过滤、洗涤。(5)氧化能力强弱的探究。 答案 (1)

58、圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于对点演练3-1.(2021山东泰安模拟)某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与炭反应的生成物。下列说法正确的是()A.浓硫酸与炭反应中,浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为C.装置中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为,无法检验产物中有无CO2答案 C 解析 A.浓硫酸与炭反应中,浓硫酸只表现出强氧化性,由于没有生成硫酸盐,所以没有表现酸性;B.验证产物一般原则是先检验水,然后检验有特殊现象的物质

59、,最后在除去干扰物质的情况下检验剩余物质。正确连接顺序为:;C.装置中左侧品红溶液在实验设计中的作用是检验SO2,右侧的则是检验高锰酸钾溶液是否将SO2完全吸收,二者在实验中的现象不同,作用也不相同;D.若连接顺序为,装置检验并除去SO2,装置检验水,产物中CO2可以用装置检验。3-2.(2021河南平顶山模拟)文献报道,H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列各步实验装置错误的是()答案 C解析 氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气;B装置用于还原氯化亚铁;C装置用于检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须采用防

60、倒吸装置;D装置用于干燥气体。技法点拨气体的干燥(1)有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性的气体(如H2S、HI等)。(2)不能用CaCl2干燥NH3,因为CaCl2与NH3能发生反应。(3)当气体中含有多种杂质时,若采用洗气装置除杂,通常是除杂在前,干燥在后。若用加热装置除杂,通常是干燥在前,除杂在后。4-1.(双选)(2021湖南卷,13)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示: 已知:CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4 CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O 考向4有机制备实验真题示例 下列说法正确的是(