攀枝花市2022年高考压轴卷化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，Fe+Cl2，AlCl3+NH3H2O，Cu+S，Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ）ABCD2、在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶

2、液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A水的电离程度：abcBc点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD常温常压下，14g由N

3、2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A光导纤维是一种新型硅酸盐材料B用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力C食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水D物理小识记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是CO和CO25、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8gFe

4、与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA6、下列实验操作规范且能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去KNO3中混有NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤B制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD7、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列叙述正确的是A放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Z

5、n（OH）2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极8、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅9、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明

6、水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响10、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A该有机物的分子式为C15H21O4B该有机物能发生取代、加成和水解反应C1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2D1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H211、下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）ApH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D某酸性无

7、色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+12、下列有关描述中，合理的是A用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。13、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢

8、键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料14、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D无机物：CaC2、石墨烯、HCN15、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A与互为同系物B二氯代物有3种C所有原子都处于同一平面内D1mol该有机物完全燃烧消耗5molO216、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B乙

9、醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一DSiO2具有导电性，可用于制造光导纤维二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M的合成路线如下图所示： 已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。请回答下列问题： （1）有机物B的系统命名为_。（2）F中所含官能团的名称为_，FG的反应类型为_。（3）M的结构简式为_。（4）BC反应的化学方程式为_。（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有_种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1126的结构简式为_。（6）参照M的合成路线，设

10、计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_（无机试剂任选）。18、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）A的系统命名为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应所需试剂为_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5）F中官能团的名称是_。（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有_种（不含立体异构）。1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6211的结构简式为_（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以C2H5

11、OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。19、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：已知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。 三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-34.6-116.3微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-156.2-30.7不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6-34.6不溶于水请回答下列问题：（1）合成格氏试剂：实验装置如

12、图所示，仪器A的名称是_，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是_。使用无水氯化钙主要是为避免发生_（用化学方程式表示）。（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 _（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 _（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过 _纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为

13、164。（4）本实验的产率是_（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是_。20、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。 已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_。（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为_（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。方案二、实验装置如图

14、2所示。加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。（4）通入氧气的目的是_、_。（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21、几种物质的转化关系如图所示，A 是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。回答下列问题（1）J的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是_(填代号)。（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取Wg

15、X产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1 mLc 1mol/L盐酸吸收( 过量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mL NaOH溶液。该样品纯度为_。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】当H2S与O2的物质的量之比大于21时，发生反应：2H2S+O2=2S+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比小于23时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比大于23小于21时，两个反应都发生，条件不同，产物不同，故选；Na+O2

16、常温下得到Na2O，点燃或加热时得到Na2O2，条件不同，产物不同，故选；Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，条件不同，产物不同，故选；铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故不选；AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故不选；硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故不选；Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，

17、条件不同，产物不同，故选；符合条件的有，故选D。2、D【解析】A. CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，c点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：

18、abc，故A正确；B.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正确；C.a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）= c（OH-），则c（Na+）= c（C

19、H3COO-），故C正确；D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=，故D错误；故选D。【点睛】解答本题的难点是选项A，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。3、D【解析】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O2HN

20、O3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确。故答案选D。4、B【解析】A.光导纤维的成分是SiO2，不是硅酸盐，A错误；B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的水解，从而可提高去污能力。B正确；C.食物中的营养素主要为糖

21、类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此不是人体的营养素，C错误；D.CO、CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；故合理选项是B。5、B【解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为

22、0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;所以B选项是正确的。6、C【解析】A. KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的NaCl固体，故A错误；B. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误；C. CCl4与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，则混合液分层后先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C

23、正确；D. 铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C。7、A【解析】A放电时，Zn失去电子，发生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正确；B正极反应式为FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B错误；C充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42的反应，电极反应为Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；D充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误故选A8、C【解析】A. 丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；B. 聚乳酸酯的降

24、解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；故选C。9、C【解析】A根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；Bab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；C溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OH+OH-，二者均为吸热反应，bc段中温度进一步升高，水电离出

25、更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；D随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；故选C。【点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。10、D【解析】由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。【详解】A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误；B项、S-诱抗素不含有酯

26、基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3mol Br2，故C错误；D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2，故D正确。故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。11、D【解析】ApH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C能和氯化铵反应的

27、离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；D酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。12、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；C裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；D氨基

28、酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D正确。答案选D。【点睛】氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。13、B【解析】A 聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；B 二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；C氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；D中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；故答案为B。14

29、、D【解析】ASO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；B水溶液中部分电离属于弱电解质，属于弱碱是弱电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；C铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。答案选D。15、C【解析】的分子式为C4H4O，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。【详解】A属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B共

30、有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D的分子式为C4H4O，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol（4+）=4.5mol，故D错误；故答案为C。16、B【解析】A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；C.发酵粉的主要成分是NaHCO3，C项错误；D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2甲基1丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应（或还

31、原反应） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可） 【解析】由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C，C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH3)2CHCHO，D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则F为C6H5CH=CHCHO；F经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为C6H5CH2CH2CH2OH，D与G发生酯化反应生成的M

32、为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH，其系统命名为2甲基1丙醇；故答案为：2甲基1丙醇。（2）F为C6H5CH=CHCHO，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G，故FG的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。（3）M为羧酸D(CH3)2CHCOOH和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，B

33、C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O。（5）G为C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，则X的一种可能结构为C6H5CH2CH2OH。X有多种同分异构体，满足条件“与FeCl3溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：含有2个取代基1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3种位置；含有3个侧链2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方

34、法先找2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有369种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1126的结构简式为；故答案为：9；。（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、2,3-二甲基-1,3丁二烯 氧化反应 浓氢溴酸 +CH3C

35、H2OH+H2O 羟基、醛基 12 【解析】A到B发生信息的反应，B到C发生信息反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为，则A为，C与乙醇发生酯化反应生成D。【详解】(1)A为，根据烷烃的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的过程为酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被溴原子取代，所需试剂为浓氢溴酸；(4)反应为C与乙醇的酯化反应，方程式为：+CH3CH2OH+H2O；(5)根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；(6)化合物M是D的同分异构体，

36、且满足：1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成1mol二氧化碳，说明1molM中含有1mol羧基；0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即1molAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：和，先固定羧基有4种方式，再固定醛基，则有(数字表示醛基的位置)：、，共有4+4+3+1=12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6211的结构简式为：；(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I，合成I需要发生类似D与H的反应，原料即为D，则还需类似G的物质，乙醇可以

37、发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其结构与G类似，所以合成路线为：。【点睛】推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。19、球形干燥管 与Mg反应放出热量，提供反应需要的活化能 +H2O+Mg(OH)Br 缓慢滴加混合液 蒸馏 重结晶 68% 乙醚有毒，且易燃 【解析】首先利用镁条、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醚混合

38、液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的 Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。【详解】(1)根据装置A的结构特点可知其为球形干燥管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：+H2O+Mg(OH)Br；(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；(3)根据分析可知应采用蒸馏的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以产率为=68%；本实验使用的乙醚易挥发，有毒且易燃，所以