




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化学用语表示正确的是AC
2、O2的比例模型:BHClO的结构式:HClOCHS-的水解方程式:HS- + H2OS2- + H3O+D甲酸乙酯的结构简式:HCOOC2H52、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是()A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶D滴定管3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1molL-1W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是A简单离子半径:WY Z XBY、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C元
3、素的最高正化合价:WXZ YDY、W的简单离子都不会影响水的电离平衡4、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ANaClNa+Cl-BCuClCu2+2Cl-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+183kJ5、关于化学键的各种叙述,下列说法中不正确的是( )ACa(OH)2中既有离子键又有共价键B在单质或化合物中,一定存在化学键C在离子化合物中,可能存在共价键D化学反应中肯定有化学键发生变化6、下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选项实验现象结论A相同条件下,用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl
4、分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中,NH4+数为NAB60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键C标准状况
5、下,浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2,转移的电子数均为2NAD10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA8、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是A在 1 mol511B中,含有的中子数为 6 NAB将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水,转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下,11.2 L NO和11. 2 L O2混合后,气体的分子总数为 0.75 NAD某温度下,1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时,溶液中 H+的数目
6、大于0.01 NA9、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体,工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)下列有关说法错误的是A若反应1发生的是加成反应,则Q是HCNBX、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C可用银氨溶液检验Z中是否含有XDZ苯环上的二硝基取代产物最多有6种10、化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是A疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法11、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+
7、O2=2ZnO,工作时,用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应,反应所生成的产物随浆料流出电池后,被送至电池外部的电解槽中,经还原处理后再送入电池;循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是( )A放电时,电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B放电时,电解质中会生成少量碳酸盐C电池停止工作时,锌粉与电解质溶液不反应D充电时,电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-12、设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下,2
8、2.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子13、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是( )选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶AABBCCDD14、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )A砷酸的分子式为H2AsO4B红棕色气体在该原电
9、池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1D该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是AW2的沸点比Z2的沸点低BXYW2的水溶液呈碱性CW、X形成的化合物一定只含离子键DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应16、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A11g超重水(T2O)含中子数为5NAB25,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.2NAC1
10、mol金刚石中CC键的数目为2NAD常温下,pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA17、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等,X、Z 同主族,Y、W 同主族,且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。下列说法正确的是A简单离子半径:ZYWQBY 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金属性:WQ,故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性:WQD电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质18、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。下列说法错误的是A油酸的分子式为C
11、18H34O2B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间19、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示,电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是A放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极B闭合开关K给锂电池充电,X为直流电源正极C放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D充电时,阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+20、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核
12、外电子总数,其形成的一种化合物结构如图所示,下列叙述正确的是A原子半径:WZYXB该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物21、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A“司南之档(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指乙烯D“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴22、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错
13、误的是( )AX可能含有2种盐BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7二、非选择题(共84分)23、(14分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。(1)写出“甲苯A”的化学方程式_。(2)写出C的结构简式_,E分子中的含氧官能团名称为_;(3)上述涉及反应中,“E酚酞”发生的反应类型是_。(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色, 能与碳酸氢钠反应,苯环上只有2个取代基的, 能使溴的CCl4溶液褪色。(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:_。(6)由D合成E有多步,请设计出D
14、E的合成路线_。(有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表示方式为:DE)24、(12分)某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。已知:.(苯胺,易被氧化)(1)写出:XA的反应条件_;反应的反应条件和反应试剂:_。(2)E中含氧官能团的名称:_;反应的类型是_;反应和先后顺序不能颠倒的原因是_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)有多种同分异构体,写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式:_。(5)写出由A 转化为的合成路线_。(合成
15、路线表示方法为:AB目标产物)。25、(12分)苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得,反应装置如图(部分装置省略),反应原理如下:实验操作步骤:向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸,摇匀,加入沸石。装上分水器、电动搅拌器和温度计,加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏,蒸出过量的乙醇,至瓶内有白烟(约3h),停止加热。将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中,在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出,用pH试纸检验至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取,然后合并至有机层。用无水CaC12干燥,粗产物进行蒸馏
16、,低温蒸出乙醚。当温度超过140时,直接接收210-213的馏分,最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度(g/cm3)沸点/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水,溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下问题:(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是_,其作用是_(2)步骤中加浓硫酸的作用是_,加沸石的目的是_。(3)步骤中使用分水器除水的目的是_。(4)步骤中加入碳酸钠的目的是_ 。(5)步骤中有机层从分液漏斗的_(选填“上口倒出”或“
17、下口放出”)。(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是_%。26、(10分)硝酸铁具有较强的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)制备硝酸铁取100mL 8mol L-1硝酸于a中,取 5.6g铁屑于b中,水浴保持反应温度不超过70。b中硝酸与铁屑混合后,铁屑溶解,溶液变黄色,液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式:_。若用实验制得的硝酸铁溶液,获取硝酸铁晶体,应进行的操作是:将溶液小心加热浓缩、_、_,用浓硝酸洗涤、干燥。(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1molL-1硝酸铁溶液,溶液呈黄色,进行实验如下:实验一:硝酸铁溶液与银反应:i.测
18、0.1molL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。ii.将5mL 0.1molL-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中,约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应:a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解,应辅助进行的实验操作是_。用5mL _溶液,加到有银镜的试管中,约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。为进一步研究溶解过程,用5mLpH约等于1.6的0.05molL-1硫酸铁溶液,加到有银镜的试管中,约10min银镜完全溶解。实验二:硝酸铁溶液与二氧化硫反应,用如图所示装置进行实验:i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体,溶液仍呈黄
19、色。ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。已知:Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步骤i反应开始时,以NO3-氧化SO2为主,理由是:_。步骤ii后期反应的离子方程式是_。(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是_。27、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解、氧化。(制备)方法一:(资料查阅)(1)仪器X的名称是_,在实验过程中,B中试纸的颜色变化是_。(2)实验操作的先后顺序是_(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却 c.在气体入口处通入干燥HCld
20、.点燃酒精灯,加热 e.停止通入HCI,然后通入(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质,产生的原因是_。方法二:(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为_,过滤,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是_(写名称),用乙醇洗涤的原因是_(任写一点)。(含量测定)(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L的溶液滴定到终点,消耗溶液b mL,反应中被还原为,样品中CuCl的质量分数为_(CuCl分子量:)(应用)利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、和)的百分组成。(6)已知:i.Cu
21、Cl的盐酸溶液能吸收CO形成。ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式:_。D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_、_。28、(14分)某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。(1)甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉,观察到溶液的颜色变为浅蓝色,由此证明发生了反应,其离子方程式是_。(2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生:将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,观察到溶液红色褪去,有白色沉淀A产生。 针对白色沉淀A,查阅资料:A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下:请回答:.
22、 根据白色沉淀B是_(填化学式),判断沉淀A中一定存在CuSCN。. 仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象,不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN,从氧化还原角度说明理由:_。. 向滤液中加入a溶液后无明显现象,说明A不含CuCl,则a是_(填化学式)。根据以上实验,证明A仅为CuSCN。 进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因,将该反应的方程式补充完整:_Cu2+ + _SCN= _CuSCN + _ (SCN)2 结合上述过程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡,分析(2)中溶液红色褪去的原因:_。(3)已知(SCN)2称为拟卤素,其氧化性与Br2相近。将K
23、SCN溶液滴入(1)所得的溶液中,观察到溶液变红色,则溶液变红的可能原因是_。29、(10分)是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。已知:(1)A含有的官能团名称是_。(2)DE的反应类型是_。(3)E的分子式是_;F的结构简式是_。(4)BC的化学方程式为_。(5)W是B的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2,W共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.碳原
24、子半径大于氧,故A错误; B. 氧为中心原子,HClO的结构式:HOCl,故B错误;C. HS-的水解方程式:HS- + H2OH2S + OH-,故C错误;D. 甲酸乙酯的结构简式:HCOOC2H5,故D正确;故选D。2、B【解析】标准NaOH溶液滴定盐酸实验中,用酚酞或甲基橙为指示剂,氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中,盐酸放在锥形瓶中进行滴定,不用圆底烧瓶,A. C.D正确,故B错误,故选:B。3、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,故Y为Na元素,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧化钠溶液先产生沉淀,后沉淀溶解,说明ZW3为铝盐,即Z为Al元素;X和Y能组成两种阴
25、阳离子个数之比相同的离子化合物,则X为O元素;常温下,0.1molL-1W的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸,W的原子序数大于Z,所以W为Cl元素;综上所述:X为O,Y为Na,Z为Al,W为Cl。【详解】A. 核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;氯离子电子层为3层,其他离子均为2层,所以简单离子半径:ClO2Na+Al3+,即WXYZ,故A错误;B. Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物,故B错误;C. O元素没有最高正化合价,故C错误;D. NaOH为强碱,HCl为强酸,所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡,故D正确;故答案为D。4、B【解析】A、NaC
26、l为强电解质,电离方程式为NaCl=Na+Cl-,故A不符合题意;B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气,电解发生CuCl2Cu+Cl2,故B符合题意;C、醋酸为弱酸,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,故C不符合题意;D、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量,则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) =(436+243-4312)kJ/mol=-183 kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意;故选:B。【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应,若是惰性电极作阳极,放电顺序为:,注意:阴极不管是什么
27、材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电;最常用、最重要的放电顺序为阳极:ClOH;阴极:AgCu2H。5、B【解析】A项、Ca(OH)2为离子化合物,既含有离子键又含有共价键,故A正确;B项、稀有气体为单原子分子,不含有化学键,故B正确;C项、Ca(OH)2为离子化合物,既含有离子键又含有共价键,故C正确;D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成,故D正确;故选B。6、C【解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗,电离出的离子浓度小,所以醋酸为弱酸,A正确;B.铜在酸性条件下,被硝酸根离氧化为铜离子,硝酸根离子被还原为一氧化氮,遇到
28、空气变为红棕色气体二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3,B正确;C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫,则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气,也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫,C错误;D.难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越容易生成沉淀,可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论,D正确。正确选项C。7、D【解析】A没有提供溶液的体积,无法计算混合溶液中NH4+的数目,A不正确;B60gSiO2和28gSi都为1mol,分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键,B不正确;C标准状况下22.4LCl2为1mol,若由浓盐酸分别与MnO2、KCl
29、O3反应制得,则转移的电子数分别为2NA、NA,C不正确;D10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 =0.5NA,D正确;故选D。8、A【解析】A、511B中含有中子数是11-5=6,所以1 mol511B中含有的中子数为 6NA,故A正确;B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水,氯气没有完全与水反应,所以转移的电子数小于 0.1 NA,故B错误;C、标准状况下,11.2 L NO和11. 2 L O2混合后,由于存在2NO2N2O4,所以气体的分子总数小于0.75 NA,故C错误;D、某温度下,1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时,溶液4pH3,溶液中 H+的数目小于
30、0.01 NA,故D错误。9、B【解析】由有机物的转化关系可知,与HCN发生加成反应生成,在酸性条件下水解生成。【详解】A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知,分子中醛基与HCN发生加成反应生成,故A正确;B项、分子的所有碳原子共平面,共平面碳原子数目为7个,分子中的所有碳原子也可能共平面,共平面碳原子数目最多为8个,故B错误;C项、中含有醛基,能发生银镜反应,中不含有醛基,不能发生银镜反应,则可用银氨溶液检验中是否含有,故C正确;D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种,结构简式分别为、,故D正确。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的
31、考查,注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。10、C【解析】A温度过高蛋白质会发生变性,故A正确;B天然气燃烧只生成二氧化碳和水,为清洁燃料,利用天然气可以合成二甲醚等有机物,是重要的化工原料,故B正确;C碳化硅是非金属化合物,且为无机物,碳化硅是一种新型无机非金属材料,故C错误;D铝比铜活泼,形成原电池铝作负极被氧化,防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法,故D正确;故答案为C。11、C【解析】A. 放电时,电池正极通入空气中的O2,在碱性溶液中得电子生成OH-,A正确;B. 放电时,正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2CO3,B正确;C. 电池停止工作时,锌粉仍会与KOH溶液发
32、生缓慢反应,C错误;D. 充电时,电解槽阴极(放电时,Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子,生成Zn和OH-,电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-,D正确;故选C。12、D【解析】A、23g钠的物质的量为1mol,而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气,即生成0.5NA个分子,故A错误;B、铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫,故B错误;C、标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol,而N2和H2均为双原子分子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol原子,即2NA个,故C错误;D、Fe3O4中铁为+价,故1mol铁反应失去m
33、ol电子,3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子,即8NA个,故D正确;故选D。13、C【解析】由流程可知,步骤是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯等仪器;步骤是分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗等仪器;步骤是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器;步骤是从有机化合物中,利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏烧瓶等仪器,则错误的为C,故答案选C。14、C【解析】A.As位于第四周期VA族,因此砷酸的分子式为H3AsO4,故A错误;B.红棕色气体为NO2,N的化合价由5价4价,根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应,化合价升高,正极上发生还原
34、反应,化合价降低,即NO2应在正极区生成并逸出,故B错误;C.根据题中信息,As的化合价由3价5价,S的化合价由2价0价,化合价都升高,即As2S3为还原剂,HNO3为氧化剂,根据得失电子数目守恒,因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54),因此n(HNO3):n(As2S3)=10:1,故C正确;D.4.8g硫磺的物质的量为:=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol,根据C 选项分析,1molAs2S3参与反应,转移10mole,则0.05molAs2S3作还原剂,转移电子物质的量为0.05mol10=0.5mol,故D错误;答案:C。15、C【解析
35、】Y在周期表中族序数与周期数相等,Y是Al元素;ZW2是一种新型的自来水消毒剂,ZW2是ClO2,即Z是Cl元素、W是O元素;W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,所以X是Na元素。【详解】A. O2、Cl2的结构相似,Cl2的相对分子质量大,所以Cl2沸点比O2的沸点高,故A正确;B. NaAlO2是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B正确;C. Na、O形成的化合物Na2O2中含离子键和非极性共价键,故C错误;D. Al(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClO4是强酸,所以NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间均
36、能发生反应,故D正确;选C。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用,根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键,注意对元素周期律的理解,较好的考查学生分析推理能力。16、C【解析】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子,所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA,A错误;B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA,B错误;C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键,每个共价键为相邻两个原子形成,所以1个C原子含有的C-C键数目为4=2,因此1mol金刚石中CC
37、键的数目为2NA,C正确;D.缺体积,无法计算H+的数目,D错误;故合理选项是C。17、B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等,则X为氢; Y、W 同主族,且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物,该物质为二氧化硫,则Y为氧,W为硫;X、Z 同主族,则Z为钠;Q为氯;A. 核外电子排布相同,核电荷越大半径越小,则S2-Cl-,O2-Na+,电子层多的离子半径大,则S2-Cl-O2-Na+,即ZYQW,故A错误;B. 氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物,故B正确;C. 同周期元素,核电
38、荷数越大非金属性越强,则非金属性:WQ;非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,而不是氢化物水溶液的酸性,故C错误;D. 电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠,无法得到钠单质,故D错误;故选B。【点睛】比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性,也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱,或是单质的氧化性。18、B【解析】A油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为C18H34O2,故A正确;B硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构,因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种,故B错误;C天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,都能
39、在NaOH溶液中发生水解反应(或取代反应),故C正确;D油酸甘油酯中含有碳碳双键,能够氧化变质,将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间,故D正确;答案选B。【点睛】本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。19、D【解析】本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时,墨汁中的碳作锂电池的正极,活泼的锂是负极,电解质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正极;开关K闭合给锂电池充电,电池负极接电源的负极,充电时阳极上发生失电子的氧化反应,据此回答。【详解】A、可充电锂空气电池放电时,墨汁中的碳作锂电池的正极,错误;B、开关K闭合给锂电池充电,电池负极接电源的负极,X为直流电
40、源负极,错误;C、放电时,Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极,错误;D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应:Li2O22e=O2+2Li+,故D正确。20、D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数,根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径: Y ZW X,选项A错误;B. 该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构,其它均满足8电子结构,选项B错误;C. X与Y形成的二元化合物有多种烃,常温下不一定为气态,如苯
41、C6H6,选项C错误;D. X、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识,推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。21、A【解析】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁,具有磁性,则司南中“杓”所用材质为Fe3O4,故A错误;B项、“水声冰下咽,沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响,原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦,文中所述未涉及化学变化,故B正确;C项、乙烯能作水果的催熟剂,故C正确;D项、“含浆似注甘露钵,好与文因止消
42、渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖,有甜味,可以起到“止消渴”的作用,故D正确。故选A。【点睛】本题考查的化学与生活,试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力,掌握常见物质的性质及用途是解答关键。22、C【解析】流程可知,氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵,然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫,Y为硫酸铵、硫酸氢铵。【详解】A废气少量时生成X为亚硫酸铵,废气过量时生成X为亚硫酸氢铵,或二者均有,A正确;BX中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,B正确;C亚硫酸氨或亚硫酸氢铵,与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫,C错误;D(NH4)2S2O8中为连二硫酸铵,S最外层有6个电
43、子,最高价为+6价,则S的化合价不可能为+7,D正确;故答案为:C。二、非选择题(共84分)23、 羧基、羟基 取代或酯化 或的邻、间、对的任意一种 (写出D的结构简式即给1,其他合理也给分)【解析】根据题中各物质转化关系,甲苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成A为,A发生水解得B为,B与乙酸发生酯化反应C为,C发生氧化反应得乙酰水杨酸,比较和酚酞的结构可知,与反应生成D为,D发生氧化反应得,再与反应得E为。(1)“甲苯A”的化学方程式为; (2)C为,E为,E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基;(3)上述涉及反应中,“E酚酞”发生的反应类型是取代或酯化反应;(4)乙酰水杨酸的一种同分异构体,符合
44、下列条件遇FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基,能与碳酸氢钠反应,说明有羧基,苯环上只有2个取代基,能使溴的CCl4溶液褪色,说明有碳碳双键,则该同分异构体的结构简式为或的邻、间、对的任意一种;(5)乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为;(6)根据上面的分析可知,DE的合成路线为。24、光照 O2、Cu,加热 羧基 氧化 防止氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化) +HNO3(浓)+H2O 、 【解析】分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为:=4,则该芳香烃为甲苯();甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,则A为;A生成B,且B能发生催化氧化,则B为、C为、D为、E为;发生硝化反应生成F
45、,F通过题目提示的反应原理生成,以此解答。【详解】(1)甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,反应条件是光照;B发生氧化反应生成C,条件是O2、Cu,加热;(2)由分析可知E为,氧官能团的名称为:羧基;F是,的方程式为:,该反应是氧化反应;苯胺易被氧化,所以和先后顺序不能颠倒,以免氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化);(3)发生硝化反应生成F,方程式为:+HNO3(浓)+H2O;(4)含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构,苯环上必须有3个取代基,可能的结构有、;(5)由分析可知A为,通过加成反应和消去反应,生成,用Cl2加成生成,再进行一步取代反应
46、即可,整个合成路线为:。25、球形冷凝管 冷凝回流,减少反应物乙醇的损失 作催化剂 防止暴沸 及时分离出产物水,促使酯化反应的平衡正向移动 除去硫酸及未反应的苯甲酸 下口放出 89.6 【解析】根据反应原理,联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项,结合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性质分析解答(1)(5);(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积,计算判断完全反应的物质,再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量,最后计算苯甲酸乙酯的产率。【详解】(1)根据图示,反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管,乙醇容易挥发,球形冷凝管可以起到冷凝回流,减少反应物乙醇的损失;(2) 苯甲酸
47、与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂,加入沸石可以防止暴沸;(3) 苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水,步骤中使用分水器除水,可以及时分离出产物水,促使酯化反应的平衡正向移动,提高原料的利用率;(4)步骤中将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中,在搅拌下分批加入碳酸钠粉末,碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳,因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸;(5)根据表格数据,生成的苯甲酸乙酯密度大于水,在分液漏斗中位于下层,分离出苯甲酸乙酯,应该从分液漏斗的下口放出;(6) 12.2g苯甲酸的物质的量=0.1mol,25mL乙醇的质量为0.79g/cm325mL=19.75g,物质
48、的量为=0.43mol,根据可知,乙醇过量,理论上生成苯甲酸乙酯0.1mol,质量为0.1mol150g/mol=15g,实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mL1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯产率=100%=89.6%。26、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降温结晶 过滤 取反应后的溶液,加几滴铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀 0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液 实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色,说明没有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2F
49、e2+ + SO42- + 4H+ 在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中, Fe3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性为主。 【解析】(1)硝酸与铁屑混合后,铁屑溶解,溶液变黄色,液面上方有红棕色气体,生成了硝酸铁、二氧化氮和水,据此写离子方程式;根据溶液提取晶体的操作回答;(2) 如果Fe3+使银镜溶解,则铁的化合价降低变为Fe2+,证明Fe2+的存在即可;证明NO3-使银镜溶解,采用控制变量法操作;溶液液面上方出现红棕色气体,溶液仍呈黄色;根据继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色,已知:Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色),有Fe2+的生成;(3)总结实验一和实验
50、二可知答案。【详解】(1)硝酸与铁屑混合后,铁屑溶解,溶液变黄色,液面上方有红棕色气体,生成了硝酸铁、二氧化氮和水,离子方程式为:Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O,故答案为:Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O;由硝酸铁溶液,获取硝酸铁晶体,应进行的操作是:将溶液小心加热浓缩、降温结晶、过滤、用浓硝酸洗涤、干燥,故答案为:降温结晶;过滤;(2) 如果Fe3+使银镜溶解,则铁的化合价降低变为Fe2+,证明Fe2+的存用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀即可,故答案为:取反应后的溶液,加几滴铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀;证明NO3-使银镜溶解,
51、采用控制变量法操作,即加入的为0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液,故答案为:0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液;实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色,说明没有Fe2+生成,故答案为:实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色,说明没有Fe2+生成;根据继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色,已知:Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色),有Fe2+的生成,离子方程式为:2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO4
52、2- + 4H+,故答案为:2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+;(3)总结实验一和实验二可知,在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中, Fe3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性为主,故答案为:在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中, Fe3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性为主。27、干燥管 先变红后褪色 cdb 通入的HCl的量不足 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 100% 2S2O42-+3O2+4OH-=4S
53、O42-+2H2O NaOH溶液 CuCl的盐酸溶液 【解析】CuCl22H2O晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuCl2,温度高于300分解生成CuCl和Cl2;向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl,得到的CuCl经硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗涤,可快速除去固体表面的水分,防止水解、氧化;氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-,加入K2Cr2O7溶液,发生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,结合关系式解答该题;保险粉和KOH的混合溶液吸收O2,发生氧化还原反应;CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;
54、NaOH溶液能吸收CO2,则吸收O2前,要先吸收CO2;N2的体积可用排水法测定,据此解答。【详解】(1)根据仪器X的构造,其名称是干燥管;由制备CuCl的原理可知,反应生成了Cl2,故B中湿润的石蕊试纸试纸先变红后褪色,故答案为干燥管;先变红后褪色;(2)实验时检查装置的气密性后加入药品后,要先在气体入口处通入干燥HCl,再点燃酒精灯,加热,实验结束时要先熄灭酒精灯,冷却,再停止通入HCl,然后通入,所以操作的先后顺序是cdb,故答案为cdb; (3)根据以上分析,若实验中通入的HCl的量不足,则氯化铜晶体加热时发生水解,最后生成少量CuO,故答案为通入的HCl的量不足;(4) 向硫酸铜溶液
55、中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl,离子方程式为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;由制备反应可知,有硫酸钠生成,则应加入硫酸,为防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入盐酸,防止引入新杂质;因乙醇沸点低,易挥发,则用乙醇洗涤,可快速除去固体表面的水分,防止水解、氧化;故答案为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;硫酸;醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;(5)氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-,加入K2Cr2O7溶液,发生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,反应的关系式为6CuCl6Fe2+Cr2O72-, 6 1 n ab10-3moln=6ab10-3mol,m(CuCl)=99.5g/mol6ab10-3mol=0.597abg,则样品中CuCl的质量分数为100%,故答案为100%;(6) 保险粉和KOH的混合溶液吸收O2,发生氧化还原反应:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O,CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,则吸收O2前,要先吸收CO2;故吸收顺序为CO2、O2、CO,N2的体积可用排水法测定。故D用来吸收CO2,试剂为NaOH溶液
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论