高中化学05氧化还原反应基础

1、氧化还原反应-基础知识梳理化学反应中电子的转移通过对化学反应中电子转移的认识，加深对氧化还原反应本质的理解。进一步了解这类反应发 生的内在驱动和外部条件的创设，帮助学生更好地树立辩证唯物主义的世界观。二级主题学习内容学习水平说明氧化剂氧化剂、氧化性B.根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱.根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化 性强弱过氧化钠B三价铁盐B还原剂还原剂、还原性B.根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱.根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱钠B硫化氢B二价铁盐BFe2+、Fe3+的相互转化（摘自上海市中学生课程标准）、基本

2、概念.氧化还原反应的基本概念及相互关系本质：有电子的转移（得失或偏移）特征：有元素化合价的升降（是否为氧化还原反应的判断依据 ）氧化还原反应中各概念间的关系：反应物：生成物:氧化剂一具有氧化性一得到电子一化合价降低一发生还原反应 一还原产物还原剂一具有还原性一失去电子一化合价升高一发生氧化反应 一氧化产物表现性质反应本质表现反应类型注：在反应方程式中，有的反应物既作氧化剂，又作还原剂，有的反应物既充当氧化剂又充当 酸的作用，或既充当还原剂又充当酸的作用；有的生成物既是氧化产物又是还原产物。氧化皮血（变化过程）还原剂同时存在表现还原性（反应物性质）失电子化合价升高 I械氧化I 1总数同时相等发生

3、-氧化产物同时产生得电子化合饰降做祺还原表现氧化性反应物的性质）十还原产物还原反应（变化过程）归纳：升失氧（化还原剂），降得还（原氧化剂）。.与四种基本反应类型之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应分解反应：有单质生成的是氧化还原反应置换反应：全部是氧化还原反应复分解反应：都是非氧化还原反应.常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：（1）活泼非金属单质： 【答案】02、X2 （卤素单质）（2）含较高价态元素的化合物如： 【答案】HN0 3、H2SO4、KC10 3、KMn0 4、Mn0 2、HClO、NO2 等（3）金属性较弱的最高价阳离子，如： 【答案】Fe3+、Cu2+、Ag +（4）其他

4、： 【答案】Naz。2、H202、银氨溶液等【思考】硝酸根离子有强氧化性吗，需要什么条件才可以表现强氧化性？次氯酸根离子有 强氧化性吗，需要什么条件才可以表现强氧化性？【答案】硝酸根离子只有酸性条件才有强氧化性；无论溶液酸碱性如何，次氯酸根离子都有强氧化性。常见还原剂：(1)金属单质，如：【答案】K、Na、Mg、Al、Fe等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如：【答案】S阳离子氧化性逐渐增强【思考】54+的氧化性在什么位置？【答案】CiT的后面 .根据非金属活动性顺序进行判断、H2S、SO 3、I、HI、HCl、Br、HBr、NH3、CO、H2、Si、C 等(3)低价阳离

5、子，如：【答案】Fe#、Cd等既可作氧化剂又可作还原剂，如：【答案】Na2O2、H2O2、S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等总结：对于可变价态的元素来源，它处于 时，只具有氧化性，处于 时，只有还原性，处于 时，既有氧化性又有还原性。【答案】最高价态最低价态中间价态二、氧化性或还原性强弱的比较氧化性一得电子性，得到电子越容易 一氧化性越强还原性一失电子性，失去电子越容易 一还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来 说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化 性，所以，一般

6、来说，非金属性也就是氧化性。1 .根据金属活动性顺序进行判断金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱K Ca2 Na Mg2 Al非金属活动性强的非金属单质氧化性 对应阴离子的还原性 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H ) Cu2 Hg2 Ag非金属活动性顺序:F、C卜 O、Br、卜 S非金属性逐渐减弱F2 Cl2 O2 Br2 I2 S非金属单质氧化性顺序：单质氧化性逐渐减弱_ 2_ 2一F Cl O2 Br I S2非金属元素对应阴离子还原性顺序：阴离子还原性逐渐增强.依据元素周期表（1）同一周期，从左到右

7、，随着原子序数的递增，元素单质的氧化性,所对应阴离子的还原性 ,元素单质的还原性 ,所对应金属阳离子的氧化 性。如：第三周期元素，单质氧化性：Si P S Cl2。对应阴离子还原性：P3S2Cl单质还原性：Na Mg Al对应阳离子氧化性：Na Mg2 Al3（2）同一主族，从上到下，随着原子序数的递增元素单质的还原性 ,氧化 性,其对应金属阳离子的氧化性 ,阴离子的还原性 。Li Na K Rb CsF Cl O Br I At如：还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱.依据反应原理判断对于氧化还原反应来说，氧化剂的氧化性大于 ,还原剂的还原性大 于。即：氧化反应强氧化剂A 强还原剂B弱氧化产物a弱还

8、原产物b还原反应氧化性：Aa,还原性Bb。如：Cl2 H2s 2HCl S,氧化性：Cl2 S ；还原性：H2S HCl.依据反应条件判断反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越 。如：MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl22H2O;KClO3 6HCl（浓）KCl 3cb3H2O2KMnO 4+16HCl -2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8HO氧化剂的氧化性顺序为:.依据反应剧烈程度判断如：Na、Mg、Al分别与水反应：Na（剧烈），Mg（加热才明显反应），Al（加热也不明显反应）,所以还原性:.依据元素化合价判断(1)氧化产物价态高低。相同条件下，不同氧化剂作用于同

9、一种变价金属，根据氧化产物价态高低进行判断。 如据2Fe+3c12 2FeCl3、Fe+SFeS和3Fe+2O2Fe3O4可以判断氧化性：(2 )同一种元素的多种价态，一般来说化合价越高氧化性越强。如氧化性： KMnO 4K2MnO4MnO2。特例：HClO、HCIO2、HClO 3、HClO 4随着氯元素化合价的升高，氧 化性反而减弱。(3)同一种元素的不同价态，一般来说化合价越低还原性越强。如还原性：H2SSSO2FeFe2+.依据原电池和电解池的放电顺序判断(1)原电池还原性：负极 正极(2)电解池(以惰性电极为例)。阳极：先放电的阴离子， 强。阴极：先放电的阳离子， 强。【思考】如果是

10、金属镁和金属铝形成原电池，当电解质溶液是硫酸时，负极是哪个？当电 解质溶液是氢氧化钠时，负极是哪个？【答案】镁做负极；铝做负极.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 NO3-不显氧化性，酸性环境中 NO3-显氧化性；又如 KMnO 4溶液的 氧化性随溶液的酸性增强而增强。.依据得失电子时放出吸收能量的高低判断金属原子失去电子时所需要吸收的能量越少，说明该金属的还原性越强。非金属原子得到 电子时所放出的能量越多，说明该非金属单质氧化性越强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定

11、于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：Na Mg Al ,氧化性：浓HNO3稀HNO3 .原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F F2、Cl Cl2、O O2等【答案】强弱强弱递增 减弱 递减 递增 递增 减弱 减弱 增强氧化产物还原产物 强 KMnO 4KClO 3MnO2 NaMgA1Cl2O2S还原性 氧化性、氧化还原反应的表示形式-电子转移的表示方法1.双线桥法：自反应物中有关元素开始， 箭头指向发生化合价变化后生成物中对应的同兀京）短线上必须标明 失”或 得”电子的数目。得2七，MnO，+4HCl（浓）一j MnClrMl叶2H0I t失2尸2.单线桥法：

12、在反应物中，自失电子的元素开始，箭头指向得电子的元素，短线上标明电子转 移的数目。不需标明电子的 得“与 失”AInO： + 4HCl（浓）MnCli-Clif+lHiO【思考】得失电子的数目应该如何计算？【答案】得失电子可写成“ ax be”的形式（a：化合价发生变化的原子的个数，b： 一个原子化合价改变的价态），且得失电子总数要相等。题型一：氧化剂与还原剂的判断 TOC o 1-5 h z 【例1】氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O一Ca（OH）2+2H2f,其中水的作用是（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作氧化剂，又作还原剂【难度】【答案】C变式1：宋代著名法医学家

13、宋慈的洗冤集录中有银针验毒”的记载，银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O2-2Ag2S+2H20,其中 H2s 是（）A .氧化剂B,还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【难度】【答案】D变式2: （2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O- H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （）A . 2Na2O2+2H2O - 4NaOH+O 2 TB. 4Fe（OH）2+O2+2H2。f4Fe（OH）3C. 2F2+2H2O-4HF+O2D, 2Al+2NaOH

14、+2H 2O-2NaAlO 2+3H2T【难度】【答案】 CD变式3:用硫酸酸化的三氧化铭（CrO3）遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可测得司机是 否酒后驾车。反应如下： 2CrO3+3C2H5OH+3H 2SO4-Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H 2O,此反应中的氧化剂 是 （）A . H2SO4B. CrO3C. Cr2（SO4）3D . C2H5OH【难度】【答案】 B题型二：判断氧化还原反应的发生【例2】下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A .将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C.向纯碱溶液中滴加酚儆，溶液变红

15、色D.向氢碘酸中滴加 FeCl3溶液，产生棕色物质【难度】【答案】 C变式1:厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A.食物长时间放置后变质腐败B .燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【难度】【答案】 C变式2:研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 +5价的神（As）元素，但它对人体是 无毒的，砒霜的成分是 AS2O3,属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否 则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜”.下面有关解释不正确的应该是（

16、 ）A.维生素C具有还原性B.青菜中含有维生素 CC.维生素C能将+5价神氧化成AS2O3D.致人中毒过程中神发生还原反应【难度】【答案】 C题型三：氧化剂、还原剂的选择【例3】下列变化过程需加入氧化剂的是（）A . HClfH 2B. Mcr Mg 2C. ClfAgClD. Cu8Cu TOC o 1-5 h z 【难度】【答案】B变式1:某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4） 3.其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为 （）A. NO B. FeSO4C. Fe （NO3） 3 D. Fe2 （SO4）3【难度】

17、【答案】B变式2:亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是 （）A. N2B . N2O3C. HNO3D . NO2【难度】【答案】A变式3: G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：8Q+NaClQ+H2OX+H 2 Y+NaO+ G+Q+H 2OZ+NaOH Q+X+H 2O,则 G、Q、X、Y、Z 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A . QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ【难度】【答案】B题型四：氧化剂、还原剂的物质的量之比【例4

18、】在反应3S+6KOH - K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为（）A . 1: 1B, 2: 1C. 1: 2D. 3 : 2【难度】【答案】C一,、., 高温 .变式1:在SiO2+3CSiC+2COT反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A. 36 ： 30B. 60 ： 36C. 2 ： 1D. 1 ： 2【难度】【答案】D变式2:在4Zn+10HNO 3f4Zn （NO3）2+NH 4NO3+3H 2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分 子个数比为（）A.1：9B. 9：1C, 4 ： 2D.2：4【难度】【答案】A变式3: 3Cl2+8NH3-6NH4C

19、l+N2反应中，被氧化的 NH3与未被氧化的 NH3的分子数之比为 （）1 ： 6B. 3： 1C. 1 ： 3D. 6 ： 1【难度】【答案】C【方法提炼】在做类似“题型四”的题目的时候，要注意提问的对象是哪两个物质之比，一定要看清楚。特 别要注意其中涉及到部分发生氧化还原反应的物质，或者同一种元素既能够被氧化又可以被还原的 情况。知识点2:氧化性和还原性强弱规律应用题型一：根据方程式的判断【例1】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H20fH2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl 2-2FeCl3）2FeCl3+2HI -2FeCl2+2HCl+I 2

20、A. I Fe2+Cl S02C, Fe2+I Cl S02【难度】【答案】D变式 1:已知：Fe+Cu2+-Fe2+Cu正确的是（）A .氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+C.氧化性：ZnFeCuFe2+【难度】【答案】BDCl Fe2+S02IS02I Fe2+ClZn+Fe2+-Zn2+Fe2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+ ,下列判断B,还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+变式2:根据下列反应：2H2S+ 02f2SJ+2H04Nal+ 02 +2H204Na0H +2I 2Na2sD,还原性：ZnFeCuFe2+I2-2Nal +S J以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺

21、序是（）A. SI202B. 02SI2C. 02I2SD. I202 S【难度】【答案】C题型二：应用问题【例2】在常温下，发生下列几种反应：16H+ + 10Z + 2X04 f 2X+ 5Z2 + 8H202A2+ + B2 - 2A3+ + 2B2B-+ Z2 - B2 + 2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A.中X2+是氧化产物B.还原性强弱的顺序为：Z A2+C.氧化性强弱的顺序为：X04 B2D.溶液中可发生：Z2 + 2A2+ - 2A3+ + 2Z【难度】【答案】AB变式1:已知I-、Fe2+、SO2、C和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl

22、 I2【难度】【答案】 D变式2：已知离子还原性 SO32-I Fe2+Br ,向含SO32 Fe2 Br 各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是【难度】【答案】 C【方法提炼】对于氧化还原反应方程式是否正确的主要判断依据是氧化性和还原性强弱的比较。如果学生暂 时还没有常见物质氧化还原性质强弱的比较关系，可以采用反代入的方法进行解题。例如，假设这个氧化还原反应的方程式是正确的，那么它的氧化剂和氧化产物(还原剂和还原产物)分别是什么，是否符合题目给出的强弱关系？知识点3:电子转移的方向和数目题型一：选择题型【例 1】 已知反应

23、 KClO 3+6HCI - 3cI2+KCI+3H 2O2KBrO 3+C12-Br2+2KClO 3 TOC o 1-5 h z C12+2KBr -2KC1+Br 2。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B .氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3 KC1O 3 C12 Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D .若反应中有1 mo1还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mo1【难度】【答案】 B变式1:氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3C12 + 2NH3-N2 + 6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.若管道

24、漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 C12的强氧化性NH 3做还原剂，N元素的化合价为+3D.生成1mo1N2有6m01电子转移【难度】【答案】 C变式2：研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H 2O-7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4;下列说法正确的是()A. FeS2中的硫元素全部被氧化B . 5mo1FeS2发生反应，有 10moi电子转移C,产物中SO42一有一部分是氧化产物Fe&只用作还原剂【难度】【答案】 C题型二：填空题型【例2】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电

25、池的放电反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O 3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH(1)该反应中氧化剂是 ;还原剂：氧化产物： 还原产物 被氧化的元素： ;被还原的元素： 。(2)用单线桥标出电子的转移。（3）若反应中转移 0.6 mol电子，则消耗 Zn的物质的量为 mol。【难度】【答案】（1） K2FeO4 Zn Zn（OH） 2 Fe（OH）3 0 价的 Zn +6 价的 Fe（2）略（3） 0.3变式1:铁酸钠（Na2FeO4）是水处理中使用的一种新型净水剂，可以用如下反应得到。2Fe（NO 3）3 + 16NaOH + 3cl 2 - 2Na2FeO4 + 6N

26、aNO 3 + 6NaCl + 8H 2O在上述化学方程式上方，用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。该反应中若有 67.2L （标准状况下）的氯气参加的反应，则转移的电子数： 。【难度】【答案】（1）略 6Na变式2:实验室制氯气的反应之一为：2 KMnO 4+ 16 HCl（浓）一 2 MnC2 + 2 KCl +5 Cl2?+ 8 H2O。（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。（2）该反应中还原剂是 , KMnO 4发生了 反应（填 氧化”或还原”）。（3）该反应中发生化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比为。【难度】【答案】（1）略 HCl 还原 （3） 5:

27、3变式3:氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。该反应中氧化剂是 ，若反应中转移了 3mol电子，则生成了 molN 2。【难度】【答案】Cl2 0.5【方法提炼】氧化还原反应中得失电子的计算是较为重要的内容，学生如果在该部分上有失误，是需要多加 练习的。关键是对反应方程式进行研究。对于同一个元素发生氧化反应的，如果是歧化反应，观察 重点在生成物上；如果是归中反应，观察重点在反应物上。如果是普通的两种元素之间的氧化还原 反应，需要注意物质在体现氧化性或者还原性的时候，是否还有一些酸性的体现，计算得失电子数 目的时候，只关注其中参加氧

28、化还原反应的部分，与其他性质的体现无关。如果是复杂反应，涉及 多种元素氧化还原，建议计算出每种元素得失电子的数目，最后合并看是否得失电子总数相等。如 果相等，得失电子数计算正确，如果不相等，一定有错误。课后作业.下列关于氧化还原的说法，错误的是（）A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低【难度】【答案】A.下列说法中正确的是（）A.氧化还原的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【难度】【答案】D.下面有关氧

29、化还原反应的叙述正确的是（）A .在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强 TOC o 1-5 h z 【难度】【答案】A.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A . F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O【难度】【答案】A.已知下列反应：反应 I :C02O3 + 6HCl（浓）一2CoCl2 + CI2T+ 3HO 反应n :5Cl2 + I2 + 6H2O- 10HCl+ 2HIO

30、3下列说法正确的是（）A .反应I中HCl是氧化剂B .反应H中Cl 2发生氧化反应C.还原性：CoCl2 HCl I 2D.氧化性：CO2O3 Cl2 HIO3【难度】【答案】D.传统的冰箱制冷剂 氟利昂”（CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层. 其反应过程可表示为：O3-O+O2； Cl+O3f ClO+O2； ClO+O-Cl+ O2,总反应为2O3f3O2.则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是 （）A .氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.稳定剂【难度】【答案】C.下列反应中，水只作氧化剂的是()A . C+H20 f CO+H2 B, Na2O+H2Of2NaOHC. CuO

31、+H2f CU+H2OD. 2H2O - 2H2f +O【难度】【答案】A.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3 + I2+H2O -2HI+H 2SO42FeCl3+2HI . 2FeCl2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 3-2FeCl3+NOT +2H2O+Fe(NO 3)3A , H2SO3I-Fe2+ NOB. I- Fe2+ H2SO3 NOC. Fe2+I-H2SO3NOD. NO Fe2+ H2SO3 I- TOC o 1-5 h z 【难度】【答案】A.已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力是 W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的

32、是( ) A . 2W +Z2-2Z +W2B, 2X +Z2-2Z +X2C. 2W +Y2-2Y +W2D, 2Z +X2-2X +Z2【难度】【答案】B10.下列对反应 3NO2+H2O-2HNO3+NO的说法中正确的是()A .氧化剂与还原剂的质量比为1 ： 2B .氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.若有6 mol NO 2参与反应时，有 3 mol电子发生转移 【难度】【答案】A11.工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 f 2clO2 + 2NaHSO4,下列说法正确 的是 ()A. SO2在反

33、应中被氧化B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中作氧化剂D. 1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子【难度】【答案】AD.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也 不是还原剂。下列反应与 Cl2 + SO2 + 2H20 f H2SO4 + 2HCl相比较，水的作用完全相同的是( )A . 2H2O2H2T+ 02 TB. 4Fe(OH)2 +。2 + 2H2O f 4Fe(OH) 3C. 2Na + 2H20f 2NaOH + H2TD, Cl2 + H20f HCl + HClO【难度】【答案】BD.在 3C12+6KO+

34、 KCIO 3+5KC1+3H 2O 的反应中，其中 Cl2 的作用 （）A .氧化剂B,还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【难度】【答案】 C.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素 C,可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有 （）A,氧化性B,还原性C.碱性D.酸性【难度】【答案】 B.吸进人体内的 02有2%转化为氧化性极强的活性氧 （?O?）,它能加速人体衰老，因而被称为 夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化物Na2SeO3,消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是）A .还原剂B.

35、氧化剂C.催化剂D.氧化剂和还原剂【难度】【答案】 A.在5NH4NO32HNO3+4N2T +9HO中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质 TOC o 1-5 h z 量比是 （）A . 1: 1B, 3: 5C. 5: 3D. 2: 8【难度】【答案】 C.反应 2HCHO+NaOHHCOONa+CH30H 中，甲醛（）A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【难度】【答案】 C.在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO 3+3H2O中，得电子与失电子的原子个数比为（）A. 5:1B, 1:5C. 3:1D . 1:3【难度】【答案】A.

36、在一定条件下，氯气与碘单质等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ,IC1有很强的氧化性，现有下列两个反应： 2ICl+2Zn-ZnCl 2+ZnI 2ICl+H 2O HCl+HIO下列有关叙述正确的是（ ）A .反应中，当转换 0.2 mol电子时生成13.6 g ZnCl2B.反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C.反应中，ZnCl 2既是氧化产物又是还原产物D.反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂20.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以Wj 温TiO2 +2C+2C1 2TiCl 4 +2CO下列叙述正确的是()A .反应是置换反应C.反应中TiO2是氧化剂【难度】【

37、答案】DTiO2制取Ti的主要反应有： TiC14 +2Mg2MgC1 2 +TiB.反应是复分解反应D.反应中金属镁是还原剂.钢铁 发蓝是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 C反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe NaNO2 5NaOH3Na2FeO2 H2O NH3 ; 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O 3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH ; Na?FeO2 NazFezO4 2H2O FesO4 4NaOH ;下列说法正确的是()A.该生产过程不会产生污染C.反应均是氧化还原反应【难度】【

38、答案】 BDB .反应中的氧化剂均为NaNO2D.四氧化三铁具有抗腐蚀作用.在强酸溶液中，将含 MnO4-、Fe2+、Fe3+、I等四种离子的溶液混合，充分反应后:(1)若溶液中I有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 , 一定无 (2)若Fe3有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 , 一定无。(3)若Fe2有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 , 一定无 。(4)若MnO4有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 , 一定无 。【难度】23【答案】(1) Fe MnO4和Fe2(2) MnO4 或 Fe IFe3 或IMnO4 (4) Fe3Fe2 或 I.三聚氟酸C3N3(OH)

39、3可用于消除汽车尾气中的 NO2,其反应原理为：C3 N3 (OH) 33HNCO 8HNCO+6NO 27N2+8CO2 +4H2O下列说法正确的是()C3 N3 (OH)3与 HNCO 为同一物质；HNCO是一种很强的氧化剂；1 mol NO 2在反应中转移的电子为 4 molD.反应中NO2是还原剂【难度】【答案】 C.在 3C12+6KOHR 5KC1+KC10 3+3H2O 反应中，还原产物是A . KC10 3 B. KC1 C. KC1+H 2O D . H2O【难度】【答案】 B.同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A . C12+H2O HC1+

40、H COB. NH4HCO3NH3T+COT +HOC. 3NO2+H2O2HNO 3+NOD . SO2+2H2S-2H2O+3S【难度】【答案】 AC.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O-NaBO2+4H2T下歹U说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH 4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1: 1【难度】【答案】 BD.已知：2B-+Z2fB 2+2Z- 2A2+B2-2A3+2B- 16H+10Z-+2XO 4-2X2+5Z2+8H

41、2O.由此B.反应Z2+2A2+f2A3+2Z-可以进行D ,氧化性：XO4- Z2B2A3+推断，下列论述错误的是 （A, X2+是XO4-的还原产物C. B2在反应中被氧化28.氢阴离子（H-）能和NH3反应:【难度】【答案】 CH-+NH3-NH2-+H2T,根据上述事实可以得出正确的结论是（A . NH3具有还原性B, H-是很强的氧化剂D.该反应属于置换反应C.该反应的还原产物是 H2【难度】【答案】C.经硫酸酸化的高镒酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+ 3H2SO4f 2MnSO4+ K2SO4+ 5O2T+ 8HO下列对此反应的分析

42、正确的是（）A.过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B.过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C.过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D.高镒酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物 TOC o 1-5 h z 【难度】【答案】CD.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C-K2S+N2忏3CO2 T,其中被还原的元素是（）A. NB.CC. N SD . N C【难度】【答案】C.在反应 KC1O3+6HC1 - 3c12+KC1+3H 2O中，电子转移总数是 TOC o 1-5 h z 6B. 5C. 4D . 3【难度】【答案】B.硝酸镂在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸镂分解产物 的是

43、 （）A .N2O、H2OB.N2、O2、H2OC. N2、HNO3、H2OD. NH3、NO、H2【难度】【答案】 D. C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2SO42c1O2T+ K2SO4 + 2CO2 忏 2H2O 下列说法正确的是 （）A . KC1O3在反应中得到电子H2SO4是该反应的氧化剂H2c2O4在反应中被还原1 mo1 KC1O 3参加反应，有 2 mo1电子转移【难度】【答案】A34.在反应 3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O 3+3H2O中，氧化剂和还原剂分别是A . C12 和

44、C12C12和 NaOHNaOH 和 C12NaC1O3和 NaC1.下列微粒只具有氧化性的是（）A . Fe2+B. Fe3+C. COD . Cu.用水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3 Fe2+ 2S2O32 +O2+4OH Fe3O4 + S4O62 +2H2O0 下列说法正确的是（）A.在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B,还原剂是Fe2 + ,氧化剂是S2O32和。2C.每生成1mo1 Fe3O4,转移3mo1电子D.当转移1mo1电子时，消耗 56g S2O32【难度】【答案】D.下列反应中氯元素全部被还原的是（）A . 5C12+I2+6H2O-10HC1 + 2HIO32C12+ 2Ca (OH) 2-CaC12+Ca (C1O) 2+2H2OMnO2+4HC1-MnC12+2H2O + C12TD. 2NaCl +2H2