高三化学元素及其化合物练习题

1、A.B.C.D.abcAAlAlCl 31Al (OH 38.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实 现如图所示转化的是第I卷（计42分）可能用到的原子量：Na: 23 O: 16 H: 1 C: 12123456789101112、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分，每题只.有二个选项符合题意。）.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀.下列实验能达到

2、实验目的且符合安全要求的是.下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO中混有的CO用澄清石灰水洗气B.除去BaCO固体中?M有的BaSQ加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCI：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H + =3Fe3+ +4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO3-=Fe3 +2H 2O+NOD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H + =2Fe3 3H25.N

3、aCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）。下列说法正确的是A.25C, NaHCOfc水中的?容解度比 NaCO的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应.在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO容液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A. +1B. +2C. +3D. +4二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括

4、一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是烧瓶中立即出现白烟烧瓶中立即出现红棕色TiCl氢氧化的JIjLL1r iC也的神在”烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体BHNC3NONOCSiSiO2HSQDCH=CHCHCHOHCHCHO9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO分离出来并利用。如可利用NaO哈液来“捕捉” CO,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方

5、法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO还可用来制备甲醇等产品 TOC o 1-5 h z 10.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉 淀质量为ng0再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 pg0则下列关系不正 确的是A 1000b-Vc517A.c = B. p = m + C.n=m+17Vc D. - p

6、 Fe3+I2；还原性：S2O2-1；3I2 + 6OH - IO3- + 5I +3HO;KI +I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KI。、KI、Mg+、Fe3+）,用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN液后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用CC14萃取，下层溶液 显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN容液显红色，ig红色物质是 （用化学式表示）；CC14中 显紫红色的物质是 （用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为（

7、2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中.氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3 匕。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填 “是”或“否”），并说 明 理 由。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有 可能作为稳定剂的是 0A. NaSOB, A1C13C. NaCOD. NaNO（4）对含Fe较多的食盐（假设不含Fe）,可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案， 检验该加碘盐中的 Fe2+: （ 10分）I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意

8、图是 。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500c生成白磷，反应为：2Ca3（PQ） 2 + 6SiO2=6CaSiO P4O0? 10C + P4Oo=P+ 10CO 每生成1 mol P4时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Naz&Q）是常用的还原剂。在维生素 C（化学式GHQ）的水溶液中加入 过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na&Q溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为： _ _ _ + _一_22- GHQ+ 12=CiQ+ 2H + 2I ? 2s2Q + I 2=Sj6 + 2I在一定体积的某维生素 C溶液中加入a molLT

9、|2溶液V1 mL充分反应后，用Na&Q 溶液滴定剩余的I2,消耗b mol - L 1 Na&Q溶液上mL该溶液中维生素C的物质的量是 mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KI。)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3 + 5SO2 + 2H+ =2 + 5SO2 + HO生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速 率。某同学设计实验如下表所示：-1_-人0.01mol - L KQ 酸 性溶液(含淀粉)的 体积/mL0.01mol - L1NaSO溶液的体积/mLHO的体 积/mL实验温 度/C溶液出现蓝色时所 需时间/s实验15V13525实验2 15540P

10、 25实验355V20该实验的目的是 mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铀(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeC3易发生水解，无水CeCl3 可用加热CeCb - 6HO和NHCl固体混合物的方法来制备。其中 NHCl的作用是O(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 HO,调节pH-3, CeT通过下列反应形成Ce(OH) 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce+ +HQ +HO = 口 Ce(OH)，+(10 分)0.80gCuSO 5HO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：(1)试确定200c时固

11、体物质的化学式 (要求写出推断过程)；(2)取270c所得样品，于570c灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉 末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式 为,其存在的最高温度 是 ;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为;(4)在0.10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀 生成，当溶液的 pH=8时，c (CiT) =mol- L-1 (GCu (OH 2=2.2 X10-20)o 若在0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量H2s气体，

12、使CiT完全沉淀为CuS此时溶液中的H+ 浓度是 mo卜L-1 o(10分)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO( NH4)2CQ + H2。作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如 图所示)，按一定的液固比加入蒸储水，开启搅拌器同时加入预定的氨水， 时开始热解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持 10 分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120c干燥得到碱式碳酸镁产品。搅拌的目的是;选择水浴加热方式，其优点是：。40 C复盐开始热解生成 MgCO * 3HO ,该反应的化学方程式为:O40c时，开始滴加卤水的目的是：

13、 。碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w（Mg）%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品 质量越差。分析C含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等 步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：0已知某温度时，一些银盐的 Ksp如下表：难溶盐AgClAgBrAgIAKrQKsp2X10-105.4 X10-138.3 X10-172X10-12颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.NaBr b.Nal c. KCrQ）。且 滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱

14、性的原因若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有：0充分灼烧后，剩余固体的质量灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）灼烧时的温度和时间碱式碳酸镁的密度（ 10分）二氧化氯（C1Q）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与C12相比，ClO2不但具有更显着地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClQ的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO+4HCl=2ClQT + CLT + 2NaCl+ 2HO方法二：2NaClO+ H2O + SO=2ClQ T + NaSO+ Q T + 2Ho的消毒，其王要原因用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用反应的离子方程（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5 ）常含有一 定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）0 2001年我国卫生 部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg 1。