人教版高中化学必修I全套表格式教案(可编辑)

1、人教版高中化学必修I全套表格式教案 人教版高中化学必修I全套教案课题 引言授课班级课 时1教学目的 知识与技能了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系过程与方法了解化学科学的理论基础与研究方法情感态度价值观1通过化学在工农业及生活中的应用激发同学们对化学科学的学习兴趣使同学们热爱化学这们学科2通过师生互动增加师生感情重 点化学的新认识难 点 高中化学的知识特点以及学习方法知识结构与板书设计 引 言一再说化学化学就是研究物质的组成结构性质变化规律以及合成的自然科学二学习内容三学习特点我的几点要求教学过程教学步骤内容教学方法放一组现代化学与人类生活关系的图片导入化学是一门充满神奇色彩的科学从现在开

2、始我和同学们一道来探索化学的奥秘讲化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究如刚才看到的几组图片可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学化学是一门实用性很强的科学 板书一再说化学展示并总结1化学是一门应用性很强的科学 1 解开许多物质结构之迷在工厂大规模生产化工产品如人工牛胰岛素 2 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料 3 为解决困扰现代社会的环境问题能源问题和资源问题提供更多的有效途径 4 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境使国民经济能良性可持续发展为子孙后代造福使人类生活得更美好2化学与社会发展以及人们生活质量的提高

3、有密切的关系衣由于化学纤维染料的合成与发展人们穿上了各种鲜艳光彩夺目非常漂亮的化纤服装生活丰富多彩食由于化肥河农药的生产和使用使农作物增产增收解决了人们的吃饭问题让人们的餐桌更为丰富吃得营养吃得好住钢铁水泥玻璃涂料等一些建筑装饰材料的生产使用建起许多高楼大厦使人们住得舒适生活愉快行人造橡胶的合成石油化学工业的发展是汽车工业普及的基础镁铝轻合金钢铁钛等金属材料和一些功能材料得应用制成了飞机 轮船宇宙飞船使人日行万里不再是梦想硅等半导体的发展和应用是当今计算机发展的基础计算机的使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛发展3基础化学知识对于识别伪科学判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等

4、也是必需的点击试题1下列说法违反科学原理的是 CA干冰可用于人工降雨 B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油 D在一定温度压强下石墨可变成金刚石2下列广告用语在科学性上没有错误的是 D A这种饮料中不含任何化学物质 B这种矿泉水绝对纯净其中不含任何离子 C这种口服液含丰富的氧氮磷锌等微量元素 D没有水就没有生命展示并总结4现代化学已经成为发展国民经济发展社会生产的重要源泉讲现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果像电子学半导体原子能信息工程宇航工程研制药物消除公害保护环境合成材料等等都离不开化学展望未来化学一定会在综合开发各种资源多方面应用新能源设法研制各

5、种新材料进一步探索生命海洋空间的奥秘方面更好的为人类服务问化学是什么板书化学就是研究物质的组成结构性质变化规律以及合成的自然科学二学习内容投影高中化学课程分为必修和选修两部分必修课程化学I和化学II选修课程1化学与生活 2化学与技术 3物质结构与性质 4化学反应原理 5有机化学基础 6实验化学讲高一我们将完成必修部分的化学I和化学II计4学分高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门 每个模块2学分 修满6学分后高中化学结业理式方向的考生将从剩下的5个模块中选取2-3个模块迎接升学考试为今后的学习作准备本学期我们将完成必修I的内容本书共分为四章从实验化学入手围绕无机化学的基本理论和

6、基本研究方法展开板书三学习特点1高中化学的特点初中教材涉及到的基础知识理论性不强抽象程度不高高中教材与初中教材相比深广度明显加深由描述向推理发展的特点日趋明显知识的横向联系和综合程度有所提高研究问题常常涉及到本质在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃有的内容如摩尔元素周期律氧化还原反应等等知识理论性强抽象程度高这些内容历来被认为是造成学生分化学习困难的重点知识2学习困难的主要原因1思想松懈学习缺乏紧迫感 坚持已有的学法相信自己的老习惯2过多地依赖老师学习的自觉性自主性较差3不遵循学习规律和方法忽视学习的基本环节 如预习听课复习独立作业总结评估等听课时把握不住知识的重难点理解不透有的知识印

7、象不深造成知识缺陷日积月累 讲好的开端是成功的一大半我们又一次站在了新的起点该怎么办 初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响有学好的想法肯学就一定能学好 要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法 大家应该更新学习方法不能用初中的学习方法学高中的化学我的几点要求1化学我们现在有一本教材一本学案一本实验报告册还需要准备纠错本一本笔记还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书 不作硬性要求不具体规定但你必须得做题 2纪律是一切的保障除遵守班规外上课打完预铃就把化学书练习册笔记卷子等一切跟我化学教学有关的东西准备好3按时完成作业早晨进班就把化学作业放到讲台上上早自习之前科代表收好第一节课下课课代表

8、查清化学作业并送到我办公室不交作业者严惩不待4必须记笔记主要记书上没有明确写的我补充上去的知识和我总结出的规律以及我在做专题训练时讲的典型题要想记好笔记一方面要求课前预习另一方面要求同学们课后整理 整理内容包括三部分一是上课没记全的二是你们在看辅导书中发现一些比较好的例题或解题规律及时补充上去三是我们平常做卷子时的错题要将题抄上正确解法记上并要在下面标出所涉及的知识点以便复习时候用 尽管我们现在付出很多但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库要求每周检查一次每周二早上科代表把笔记跟作业一起收送到我办公室从下周起就开始5及时做对应的练习册不用我提醒跟我进度做我讲完新课都会及时讲练

9、习册讲之前随堂检查6同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集也跟着进度做有什么问题及时来找我7答疑制度希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我也可以在第八节课让科代表找我进班答疑我的教学经验问题的多少与你们的成绩成正比如果对化学有兴趣的同学我希望你们能深入的学习我不相信化学竞赛只属于尖子班只要你们需要我可以为你们提供一切帮助作业认真预习并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项学生活动阅读教材引言内容学生讨论教师总结学生的怨言面宽琐碎难学易忘针对学生的问题提出针对性解决方法让学生对高中化学学习充满信心与挑战教学回顾课题第一章 第一节 化学实验基本方法 一 授课班级课 时1教学目的 知

10、识与技能1树立安全意识能识别化学品安全使用的标识初步形成良好的实验工作习惯2知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法用已有的生活经验使学生加深对混合物分离提纯等实验的认识3初步学会溶解过滤蒸发等基本操作过程与方法1通过创设情境导入实验安全标识化学品安全使用标识进而掌握实验的基本准备常识并形成良好的实验习惯2初步学会模仿移植现有的例子撰写实验报告3通过独立思考探索在对物质性质研究的同时能设计出自己的实验方案并逐渐在设计中体现自己的个性具有一定的创造性4初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1体验科学探究的过程学习运用以实验为基础的研究方法提高学生的科学素养为学生的终身可持续发展奠

11、定基础2发展学习化学的兴趣乐于探究物质变化的奥秘体验科学探究的艰辛和喜悦逐渐培养科学精神和科学品质3树立绿色化学思想形成环境保护的意识重 点过滤和蒸发的操作方法难 点 正确的实验研究方法及实验报告的撰写知识结构与板书设计第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法一化学实验安全 1遵守实验室规则 2了解安全措施3掌握正确的操作方法二混合物的分离与提纯 1基本概念物质的分离物质的提纯2操作原则四原则三必须3基本实验方法 过滤与蒸发结晶蒸馏与萃取分液 一 过滤和蒸发filtration and evaporation实验11粗盐的提纯SO42 等离子的检验与除杂教学过程教学步骤内容教学方法引言

12、化学是一门以实验为基础的自然科学科学规律是通过对自然现象的发现探究和反复验证形成的化学研究的主要方法是实验方法所以学习化学离不开实验掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键那么大家高中阶段学习化学的第一章就是从实验学化学板书第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法一化学实验安全 投景实验室全景 引这就是我们准备做实验的化学实验室看到实验室同学们想到了什么呢化学实验是化学的精灵我们做为新世纪的高中生要有良好的实验品质在做实验前我们要做的事情是什么呢 做好实验准备工作 讲做实验前要先读实验室规则没有规则不成方圆只有明确了实验室规则我们才能更好地利用实验室 有的同学一定认为化

13、学实验很难并有一定的危险性还有的同学认为做好实验很好玩其实化学实验是用来检验探索物质的操作是学术性的研究不能依靠个人的一些喜好情绪来做实验实验有一定的安全要求只要你能做到安全要求就可以很轻松地完成实验那么实验的安全又有些什么内容呢思考与交流根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题学生讨论并投影总结1取用药品的安全注意事项 1 不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 特别是气体 不得尝任何药品的味道 2 按用量取药若无用量说明一般应按最少量取用液体1-2 mL 固体只需盖满试管底部 3 实验剩余的药品既不能放回原瓶也不要随意丢弃更不要拿出实

14、验室要放入指定的容器内2用酒精灯加热的安全注意事项1在使用前要先检查灯里有无酒精向灯内添加酒精时不能超过酒精灯容积的232在使用时要注意几点绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精以免失火绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯3用完酒精灯不可用嘴吹灭必须用灯帽盖灭并盖两次 4 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来不要惊谎应立即用湿抹布或沙子扑盖3着火和烫伤的处理化学灼伤的处理如何防止中毒意外事故的紧急处理方法等 着火烫伤时应该先冷敷浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸再用大量的水冲洗讲刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项那么大家还要注意常用的危险化学标志请见课本P4讲实验安全是为避免受到意外伤

15、害的保障要想我们的探究实验取得成果我们还必须遵守实验的有关原则安全措施及正确的操作方法板书1遵守实验室规则 2了解安全措施 3掌握正确的操作方法过渡以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项正确我们学习几种化学实验的基本操作思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来如果有铁屑和沙混合物你用什么方法将铁屑分离出来 沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金根据金是游离态存在密度比沙大的性质可以用水洗法将金子从沙里分离出来如果是沙和铁屑的混合物可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来 过以上我们用的都是较简单的物理方法大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法板书二混合物的分离与提纯1

16、基本概念物质的分离将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此 分开的过程物质的提纯把混合物中的杂质除去以得到纯净物的过程2操作原则四原则 1 不增-提纯过程中不增加新的杂质 2 不减-不减少欲被提纯的物质 3 易分离-被提纯物与杂质容易分离 4 易复原-被提纯物质要复原三必须 1 除杂试剂必须过量 2 过量试剂必须除尽 因为过量试剂带入新的杂质 3 除杂途径必须选最佳3基本实验方法 过滤与蒸发结晶蒸馏与萃取分液设问大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些 过滤蒸发结晶等 设问过滤使用于什么类型的混合物的分离 过滤是将不溶于液体的固体分离的方法固液分离 讲现在我们来利用初中学习的过

17、滤和蒸发的方法来提纯粗盐板书 一 过滤和蒸发filtration and evaporation实验11粗盐的提纯仪器 天平烧杯玻璃棒漏斗铁架台铁圈 步骤现象1溶解称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解溶液浑浊2过滤组装好仪器将1中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊要再次过滤直到滤液澄清为止滤纸上有不溶物残留溶液澄清3蒸发将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅当出现较多固体时停止加热余热蒸干蒸发皿中产生了白色固体操作要点一折叠后的滤纸放入漏斗后用食指按住加入少量蒸馏水润湿使之紧贴在漏斗内壁赶走纸和壁之间的气泡二低滤纸边缘应略低于漏斗边

18、缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 略低约 1cm 以防止未过滤的液体外溢三接触漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触使滤液沿烧杯内壁流下向漏斗中倾倒液体时要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗如果过滤是为了得到洁净的沉淀物则需对沉淀物进行洗涤方法是向过滤器里加入适量蒸馏水使水面浸没沉淀物待水滤去后再加水洗涤连续洗几次直至沉淀物洗净为止 1 蒸发结晶通过蒸发或气化减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质 2 冷却结晶通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体重结晶指的是重复冷却结晶此法主要

19、用于溶解度随温度下降而明显减小的物质注意通常我们是两种方法结合使用 1 进行蒸发时液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的23以免加热时溶液溅出 2 在加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以免液体局部过热而致使液滴飞溅思考题如何将NaCl 和KNO3 分离将两者的混合物置于烧杯中加少量100摄氏度热水在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌直至混合物完全溶解停止加热冷却可以用冰水水浴当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体蒸发滤液得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们讲海水中含有可溶于水

20、的CaCl2 MgCl2以及一些硫酸盐所以食盐中也可能含有这些物质而它们可溶于水所以在过滤中无法除去也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质那我们该如何检验出它们是否存在请大家先思考一下在进行物质检验时我们采取的步骤是什么 先对试样的外观进行观察确定其颜色状态气味等当试样是固体时有时需要先将少量试样配成溶液再进行鉴定 思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 MgCl2 以及一些硫酸盐实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验要除去其中的CaCl2 MgCl2以及一些硫酸盐请你设计实验将它们除去实验步骤将05g 盐放入试管中加入2ml的水先滴几滴盐酸酸化然后向试管中滴入几滴B

21、aCl2溶液现象有白色沉淀证明有SO42 离子加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响改用硝酸可以吗不可以因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液再过滤最后加入Na2CO3 溶液投影总结杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 Na2SO4 BaSO4 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 2 NaOH Mg OH 2 2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl思考与交流加入试剂的顺序能否改变你设计的实验有引入其他杂质离子么如何除去 能改变只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后盐酸加在最后就可以因为BaC

22、l2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 最后会剩余OH CO32 这两种杂质为除去可向滤液中加入适量盐酸边加边搅拌直到不再产生气泡为止 总结我们这节课进行了的提纯实验主要是练习过滤和蒸发的操作另外我们还学习了用化学方法鉴定物质请看下面的练习课后作业P10237通过实验室的全景的感受学生自己提出有关实验室的一些想法很容易就能让学生自己走进实验教学为实验教学打下良好的基础观察思考讨论提出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象并能成为以后受用的知识通过对实验的一些安全内容的记录学生能认识到安全实验的重要性为以后的实验安全打下

23、了一个良好的基础请同学们阅读教材并认识各图标的意义学生阅读P4注意问题123学生回答实验注意问题教师穿插补充完善 学生阅读教材上的资料卡片与提示讨论并设计实验验证自己的结论课题第一章 第一节 化学实验基本方法 二 授课班级课 时1教学目的 知识与技能1了解萃取原理掌握萃取的实验操作2了解蒸馏原理练习蒸馏操作3会用合理的方法检验离子过程与方法1通过实验操作和实验安全问题的分析让学生对实验探究有进一步的认识2通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固培养学生综合抽象的逻辑思维能力语言表达能力实验设计和评价辨析能力情感态度价值观1让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙感受化学

24、之美重 点萃取与蒸馏的原理萃取与蒸馏的操作及注意事项难 点 萃取与蒸馏的操作知识结构与板书设计 二 蒸馏和萃取 distillation and extraction 1蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水2萃取 实验1-4 碘的萃取3分液萃取与分液的步骤a检验分液漏斗是否漏水 b加入溶液加入萃取剂振荡c静置分层 d分液教学过程教学步骤内容教学方法引言上节课我们学习了粗盐的提纯通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水大家想想如果我们要把盐水变为淡水该怎么做呢比如说在海边渔民们是怎么解决生活用水的问题前段时间中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗展示海水变

25、淡水引做汤的时候观察过锅盖吗锅盖上有水珠这水珠与汤不什么不同为什么会有水珠水蒸汽凝结为什么水蒸汽会凝结成水珠讲汤沸腾后水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖那么这是一个什么过程我们在化学中应怎么称呼大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法如果是那么是分离什么样的混合物过混合物的分离和提纯除了过滤蒸发外还有其他很多方法这节课我们来学习另外两种新方法蒸馏和萃取板书 二 蒸馏和萃取 distillation and extraction 过首先让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程板书1蒸馏引入我们引用的自来水是纯净的水吗不是因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进

26、行了消毒使水中含有Cl 我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子实验演示自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液讲有明显白色沉淀生成证明自来水中含有氯离子那么我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢能否向上一堂课中使用化学方法加入试剂反应除去 不能加入试剂后会引入新的杂质达不到我们实验目的要想得到纯净水可以使用加热将水变为水蒸汽然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水 小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水投 1 原理利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同给液体混合物加热使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体从而达到分离提纯的目的蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物例如蒸馏含有Fe3的水提纯其中水份蒸馏石油

27、提纯不同沸点的有机组分 2仪器铁架台酒精灯石棉网蒸馏烧瓶冷凝管温度计胶塞牛角管尾接管锥形瓶胶管实验演示实验室制取蒸馏水投3蒸馏时的注意事项a烧瓶内液体的容积不超过23烧瓶要垫上石棉网加热烧瓶中还要加入沸石 碎瓷片 防止爆沸b温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处测量逸出气体的温度c冷凝水下口进上口出d实验开始时先开冷凝水后加热实验结束时先停止加热后关冷凝水溶液不可蒸干讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子实验演示蒸馏水加入硝酸银溶液投影小结实验实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1在试管中加入少量自来水滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液有白色沉淀产生且沉淀不溶解2在1

28、00 mL烧瓶中加入约13体积的自来水再加入几粒沸石 或碎瓷片 如图连接好装置向冷凝管中通入冷却水加热烧瓶弃去开始馏出的总分液体用锥形瓶收集约10 mL 液体停止加热加热烧瓶中水温升高到100沸腾在锥形瓶中收集蒸馏水3取少量收集到的液体加入试管中然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中无沉淀思考1为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触带走尽可能多的热量 2为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 对于蒸馏来说只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度故温度计水银球

29、顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 3在日常生活中我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物先蒸馏出来的物质是什么 酒精沸点低先蒸出的是酒精 4从这个实验中大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离投4蒸馏的使用范围 液态混合物中沸点不同除去难挥发或不挥发的物质思考蒸馏与蒸发的区别 加热是为了获得溶液的残留物时要用蒸发加热是为了收集蒸气的冷凝液体时要用蒸馏 过渡在日常生活中有时我们的衣服粘了油渍可以用汽油擦洗这就是萃取的应用接下来我们学习另外的一种分离方法叫做萃取与分液板书2萃取过我们先来认识这个新的仪器分液漏斗展示仪器分液漏斗的组成分液漏斗的活塞

30、盖子同漏斗本身是配套的使用漏斗前要检验漏斗是否漏水方法为关闭活塞在漏斗中加少量水盖好盖子用右手压住分液漏斗口部左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来用力振荡看是否漏水投 1 定义利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来在利用分液的原理和方法将它们分离开来讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义我们知道碘单质在水中的溶解度不大碘水呈黄棕色碘是溶质水是溶剂取10ml饱和碘水倒入分液漏斗中接着按照萃取的定义我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来这另外一种溶剂的选择要符合一些条件投2萃取剂的选择a溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂水大b萃取剂与原溶剂

31、水不互溶 c萃取剂与溶液不发生发应讲解实验演示那么我们根据这些条件可以选择了四氯化碳由于碘在四氯化碳的溶解度比较大所以我们加入4ml就可以了进行振荡请大家注意振荡的操作用右手压住分液漏斗口部左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来用力振荡注意放气怎么 强调放气的重要性 振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置讲解静置后大家发现漏斗中的液体分为两层下层为紫红色这一层为碘的四氯化碳的溶液上层溶液颜色变淡了证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了达到了碘和水分离的目的这就是萃取引导大家想想萃取后如何分离比如汤上面的油层是怎样弄走的 勺子舀吸管吸 讲我们试想一下可不可以想办法使汤使下面流走让油刚好留在容器中容器下面有

32、通道汤从下面流走在汤刚好流完时关闭通道这样汤和油不就分开了吗这正好符合分液漏斗的结构板书3分液讲解实验演示最后一步就是把四氯化碳层和水层分开这就是分液首先打开盖子塞子为什么平衡大气压将活塞打开使下层液体慢慢流出漏斗下端口靠烧杯壁上层液体从上口倒出为什么防止上层液体混带有下层液体投影总结 1 定义把两种互不相溶的液体且密度不同分开的操作板书萃取与分液的步骤a检验分液漏斗是否漏水b加入溶液加入萃取剂振荡c静置分层d分液小结通过这个实验大家要掌握的是萃取剂的选择三个条件以及掌握萃取与分液的操作步骤四个步骤教师引导学生思考讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念引导学生设计实验思考与讨论研究强化蒸馏的

33、操作课题第二节 化学计量在实验中的应用 一 -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 知识与技能1认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解 摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义2了解物质的量摩尔质量物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算过程与方法1初步培养学生演绎推理归纳推理逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一情感态度价值观1通过对概念的透彻理解培养学生严谨认真的学

34、习态度体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用重 点物质的量及单位摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量 amount of substance 的单位-摩尔 mole 1是一个物理量符号为 n单位为摩尔 mol 2阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数符号为NA单位为mol-1数值约为6021023 mol-13注意使用mol时必须指明粒子的种类可以是分子原子离子电子等4NNA与n的关系 A1 1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位在数值上就等于该粒子的相对原子分子离子质量5摩尔质量 1 定义单位物

35、质的量的物质所具有的质量符号为M 2 公式M 单位 gmol16有关摩尔质量的相关计算例1245 g H2SO4 的物质的量是_解H2SO4 的相对分子质量为98则M H2SO4 98 gmol1n H2SO4 025mol答略教学过程教学步骤内容教学方法引言我们在初中时知道分子原子离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定存在着某种联系那么联系他们的桥梁是什么呢要解决这个问题我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短温度可表示为物体的冷热程度一样物质的量可用来表示物

36、质所含粒子数的多少其符号为n它是国际单位制中的基本物理量四个字缺一不可物质的量单位是摩尔符号mol 简称摩投 国际单位制 SI 的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度lLm时间t秒s质量m千克kg温度T开尔文K发光强度IIvcd电流I安培A物质的量n摩尔mol板书一物质的量 amount of substance 的单位-摩尔 mole 1是一个物理量符号为 n单位为摩尔 mol 过渡从物质的量设立的目的上看物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体这个集体的组成者是粒子这种集体有大有小也就是集体内的粒子数目有多有少因此物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量那么物质的是的1个单位即1mol

37、表示的粒子数目是多少呢学生活动阅读教材45页上内容理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少 约为6021023个 问6021023这个数值是以什么为依据得出的 是以0012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的 问12C原子特指什么结构的碳原子 12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 师大家回答得很好由此我们可以得出以下结论 1mol任何粒子的数目是0012kg12C中所含的碳原子数目约为6021023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗是意大利物理学家因他对6021023这个数据的测得有着很大的贡献故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数以示

38、纪念化学上我们用NA来表示阿伏加德罗常数其单位mol-1它表示1mol任何粒子的粒子数其数值近似6021023个等于板书2阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数符号为NA单位为mol-1数值约为6021023 mol-1师下面请同学们点击试题看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的点击试题填空1 1 mol H2所含氢气分子的个数 2 2 mol氢分子含 个氢原子3 1 mol SO42是 个硫酸根离子讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少并没限制粒子的种类所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种板书3注意使用mol时必须指明粒子的种类可以是分子原子离子电子等点击试题判断正误说明理由A 1 m

39、ol氢 B 1 molCO2 C 1 mol小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识进行如下计算例题根据摩尔的有关知识进行计算1 12041024个H合多少 mol 2mol 2 5 mol的O2中有多少个氧气分子30110243 N个水分子的物质的量是多少 已知阿伏加德罗常数为NA 讲由以上练习我们得出粒子总个数N阿伏加德罗常数NA物质的量n三者之间的关系为板书4NNA与n的关系讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体可以是整数也可以是小数例如可以有05 mol O2001 mol H2SO4等但分子原子等具体的粒子只能是整数就com下面请大家做随堂练习3点击试题com mol水中含有 个水分子

40、22 mol水中含有 个水分子 个氢原子31 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子 个硫酸根离子41 mol HCl溶于水水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少51个水分子中有 个电子1 mol H2O中呢 过前面我们学习了物质的量知道它是一个基本物理量单位为摩尔它表示含有一定数目的粒子集体那么1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的其数目约为多少 是以0012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的其数目约为6021023 问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的它是怎样定义的 以碳12原子的质量的112作为标准其他原子的质量跟它比较所得的数值就是

41、这种原子的相对原子质量 师很好请大家推导思考题1思考假如一原子的质量为m1碳12原子的质量为mC则该原子的相对原子质量A1怎样表示请大家用代数式表示出来副板A1 师大家表示的都很正确若另一种原子的质量为m2则它的相对原子质量A2又该怎样表示请大家口答 A2 问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢请大家推导 A1A2 m1m2 师很正确这也就是说原子的质量比 原子相对原子质量比师下面让我们导出下列关系微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0012 kg 12 g x g y g相对原子质量 12 16 56师由刚才我

42、们对原子相对原子质量的深入理解知道原子的质量比 原子的相对原子质量比1 mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子质量比请大家根据此结论计算出x值和y值结果x 16 y 56问1 mol钠原子的质量是多少1 mol氢原子的质量呢 1 mol钠原子的质量是23 g1 mol氢原子的质量是1 g 问由此可得出什么结论 1 mol任何原子的质量在数值上都等于它们的相对原子质量 问单位呢 克 问1 mol分子的质量与它的相对分子质量有什么关系为什么 因为分子都是由原子构成的而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量单位为克则1 mol任

43、何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量单位为克 师很正确那么对于粒子中的离子来讲又将怎样呢请大家阅读课本12页最后一段后回答 对于离子来说由于电子的质量很小当原子得到或失去电子变成离子时电子的质量可略去不计因此1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量单位为克 师回答得很好综合以上分析我们可得出以下结论副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位在数值上就等于该粒子的相对原子分子离子质量师请大家做以下练习点击试题1 mol H2O的质量是 1 mol NaCl的质量是 1 mol Na的质量是 1 mol S的质量是 师化学上我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量板书5摩尔质

44、量 1 定义单位物质的量的物质所具有的质量符号为M师也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书 2 公式M 单位 gmol1讲依据此式我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体- 物质的量联系起来请大家口答下列空点击试题1Na的摩尔质量 2NaCl的摩尔质量 3 SO摩尔质量 师大家在解答有关摩尔质量的问题时一定要注意单位下面让我们根据摩尔质量的为进行计算注意解题格式板书6有关摩尔质量的相关计算例1245 g H2SO4 的物质的量是_解H2SO4 的相对分子质量为98则M H2SO4 98 gmol1n H2SO4 025mol答略点击试题15 mol Na2CO3 的质量

45、是多少小结从本节课的学习中我们知道1 mol不同的物质中构成它们的粒子的数目虽然相同但由于不同粒子的质量一般不同故1 mol不同物质的质量一般也不相同以克为单位时其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子或分子质量在进行有关摩尔质量的计算时一定要注意单位和解题格式引发学习兴趣引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活方便科学研究方便相互交流学生自学师生一问一答检验自学成果进行化学史的教育培养学生科学态度 6021023个 24081024 6021023 A 没有指出是分子原子或离子B C 小米不是微观粒子1 2mol 2 3011024引导学生自我总结公式 3011023 12041

46、024 24081024 6021023 6021023 H Cl 各1 mol 10 6021024学生推导教师巡视并指导教师引发思考学生展开讨论一步步得出结论有利于学生对概念的深入理解和推理归纳能力的培养学生讨论学生阅读18g 585g 23g 32g 23 gmol1 585 gmol1 96 gmol1 53 g147g 63 96g 3g 108gmol C课题第二节 化学计量在实验中的应用 二 -气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课 时1教学目的 知识与技能1知道固液气态物质的一些特性初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1从分析研究影响固体液体气体体积的大小主要因

47、素过程中培养问题的意识调动研究的主观欲望体验归纳整理的过程学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习培养与人合作的团队精神善于合作学习共同提高在学习中感受化学世界的美丽奇妙和和谐重 点气体摩尔体积难 点 决定物质体积的因素气体摩尔体积知识结构与板书设计二气体摩尔体积 molar volume of gas 1定义单位物质的量气体所占的体积2符号Vm3定义式Vm 4单位国际m3mol 常用Lmol5气体在标准状况下的摩尔体积约是224L6阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤内容教学方法复习通过

48、上一节课的学习我们知道1 mol任何物质的粒子个数都相等都约为6021023个1 mol任何物质的质量都是以g为单位在数值上等于构成该物质的粒子 分子原子离子等 的式量那么1 mol任何物质的体积又该如何确定呢讲1 mol任何物质的质量我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来副板书讲若想要通过质量求体积还需搭座什么桥呢 还需要知道物质的密度 问质量密度和体积三者之间的关系是什么副板书 密度体积质量 密度讲那么请同学们思考一下物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢让我们带着这

49、个问题亲自动手寻找一下答案请同学们填写教材P13上科学探究2投科学探究密度gL-11 mol物质的体积O21429224H2008992242下表列出了0101 kPa 标准体积 时O2和H2 的密度请计算出1 mol O2和H2的体积密度gcm-3质量 g体积cm3Fe7865672Al2702710H2O09981818H2SO418398536下表列出了20时几种固体和液体的密度请计算出1 mol这几种物质的体积讲请同学们根据计算结果并参照投影上1mol几种物质的体积示意图分析物质的存在状态跟体积的关系投影小结11 mol 不同的固态或液态的物质体积不同2在相同状态下1 mol 气体的体

50、积基本相同3同样是1 mol 物质气体和固体的体积相差很大 1 mol H2O在液态时是18 mL在100 气态时约为306104 mL 相差约1700倍 问一堆排球一堆篮球都紧密堆积哪一堆球所占体积更大如果球的数目都为一百个呢如果球和球之间都间隔1米在操场上均匀地分布哪一堆球所占总的体积更大投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟投影固体Fe液体H2O气体CO2粒子间距示意图投影小结决定物质体积大小有三个因素物质所含结构微粒数多少微粒间的距离 固态液态距离小排列紧密气态分子间排列疏松 微粒本身的大小 液态时小气态时大 讲在我们计算中物质的粒子数是相同的都是1 mol那么后两个因素对体积大小有什么影

51、响呢小结对于固体和液体来说粒子间距离非常小主要取决于粒子本身的大小对于气态来说粒子间大小相差无几主要取决于粒子间的距离讲现在我们清楚了固液气态体积的决定因素再进一步考虑为什么相同外界条件下1 mol固态液态物质所具有的体积不同而1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同小结在固态和液态中粒子本身的大小不同决定了其体积不同而不同的气体在一定的外界条件下分子间的距离可看作近似相同同时由我们所学的物理知识可知粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响因此在谈到气体体积时必须注明外界条件过事实上在我们学习生活乃至科研领域用得更多的气体的体积而不是质量无数实验事实证明外界条件相同时物质的量相同的任何气体

52、都含有相同的体积这给我们研究气体提供了很大的方便为些我们专门引出了气体摩尔体积的概念这也是我们这节课所要学习的内容板书二气体摩尔体积 molar volume of gas 1定义单位物质的量气体所占的体积讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比板书2符号Vm3定义式Vm 4单位国际m3mol 常用Lmol讲我们为了研究方便通常将温度为O压强101 kPa时的状况称为标准状态根据大量实验事实证明在标准状况下1 mol任何气体的体积都约是224L板书5气体在标准状况下的摩尔体积约是224L投影注意1为了研究的方便科学上把温度为0C压强为101 kPa规定为标准状态用STP表示2气体摩尔体积

53、仅仅是针对气体而言3同温同压下气体的体积只与气体的分子数目有关而与气体分子的种类无关点击试题判断正误1标况下1 mol任何物质的体积都约为224 L21 mol气体的体积约为224 L3标况下1 mol O2和N2混合气 任意比 的体积约为224 Lcom L气体所含分子数一定大于112 L气体所含的分子数5任何条件下气体的摩尔体积都是224 L6只有在标况下气体的摩尔体积才能是224 L思考同温同压下如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢所含的分子数呢总结因为气体分子间的平均距离随着温度压强的变化而改变各种气体在一定的温度和压强下分子间的平均距离是相等的所以同温同压下相同体积气体的物

54、质的量相等所含的分子个数也相等这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的并被许多的科学实验所证实成为定律叫阿伏加德罗定律板书6阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子讲对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体 在定律中有四同同温同压同体积同分子数目三同就可定为一同投影小结1同温同压下同体积的两种气体必含有相同数目的分子2同TP下同分子数目的两种气体体积必然相同3同温下两种气体体积相同分子数也相同则压强必然相等总结我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种对于气体相同条件下物质的量相同的气体含有相同的体积为此引入气体摩尔体积的概念标准状况下气体摩尔体积的数值约为2

55、24L mol只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习采用数据归纳出事物规律的科学方法导出气体摩尔体积的概念培养学生的科学归纳思维能力学生讨论引导学生在脑海里建立理想模型形象地分析物质体积决定因素对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练学生积极思考相互讨论和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素温度越大距离越大导致热胀冷缩压强越大排列越紧距离越大 物质应是气体 未指明条件标况 气体体积与分子种类无关 未指明气体体积是否在相同条件下测定 只在标况下 不一定 学生思考并回答由气体摩尔体积概念逐

56、渐过渡到阿伏加德罗定律易于学生理解和接受引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用课题第一章 从实验学化学 专题复习授课班级课 时教学目的 知识与技能通过本章知识的复习让学生进一步掌握化学实验基本方法过程与方法通过知识归纳总结的教学让学生学会对所学知识进行归纳总结引起学生对学习方法的重视情感态度价值观通过本次课的学习让学生找到学习的感觉重视轻松学习的方法感受学习的快乐重 点1巩固过滤蒸发蒸馏萃取基本操作及注意事项2巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难 点 让学生学会归纳总结并能充分认识归纳总结知识的好处知识结构与板书设计一本章知识结构梳理 一 混合物分离与提纯1过滤操作应注意做到一贴二

57、低三接触2蒸馏操作应注意的事项3萃取的操作方法如下4分液的操作方法 二 物质的量1 物质的量的单位摩尔气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用 2 已知标准状况下混合气体的密度d混则M 224d混 3 相对密度已知同温同压下混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍则D称为相对密度D 二 有关气体摩尔体积的计算 三 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB w 四 有关溶液稀释问题的计算 m1w1 m2w2 C1V1 C2V2 五 不同浓度溶液混合的计算1体积可加合时的混合问题公式C 2不同浓度的两溶液混合后w的求算 六 十字交叉法1原理2适用范围凡能满足 a nA b nB c n

58、AnB 关系的混合问题均能用十字交叉法3典型应用教学过程教学步骤内容教学方法引入我们已经学习完了第一章的知识即化学实验基本方法那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢是不是都掌握了有没有缺漏作业是否做对了做的时候是否遇到什么困难你怎么知道你学习的情况呢通过考试那考试之前呢要知道自己的学习情况知识掌握的情况我们需要对所学知识进行归纳总结并且对自己的学习方法也要进行归纳总结讲请同学准备两个本子一个叫知识归纳总结本专门用于每章节后对知识进行归纳总结另一个是错题本请记录下你每天做错的题目并用红笔注明你做错的原因再在后面附上正确答案板书一本章知识结构梳理 一 混合物分离与提纯讲述 物质的分离是把混合物中各物质

59、经过物理 或化学 变化将其彼此分开的过程分开后各物质要恢复到原来的状态物质的提纯是把混合物中的杂质除去以得到纯物质的过程投影讲述 1过滤操作应注意做到一贴二低三接触一贴折叠后的滤纸放入漏斗后用食指按住加入少量蒸馏水润湿使之紧贴在漏斗内壁赶走纸和壁之间的气泡二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 略低约 1cm 以防止未过滤的液体外溢三接触漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触使滤液沿烧杯内壁流下向漏斗中倾倒液体时要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗过滤后如果溶液仍然浑浊应重新过滤一遍如果滤液对滤纸有腐蚀作

60、用一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸如果过滤是为了得到洁净的沉淀物则需对沉淀物进行洗涤方法是向过滤器里加入适量蒸馏水使水面浸没沉淀物待水滤去后再加水洗涤连续洗几次直至沉淀物洗净为止板书 1过滤操作应注意做到一贴二低三接触板书2蒸馏操作应注意的事项讲述蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23也不能少于13温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约05cm处冷凝管中冷却水从下口进上口出为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞以防止馏出液混入杂质加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点板书3萃取的操作方法如下讲述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗再注入足量萃