氧化还原反应的复习策略

1、 安溪恒兴中学(zhngxu) 林文土 氧化还原反应(fnyng)复习策略共三十二页 一、 分析20122015新课标全国卷， 归纳氧化还原反应(fnyng)的考查内容共三十二页（1）考查基本概念及电子转移(zhuny)数目的计算 2014、27、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液(rngy)中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： H3PO4 (填化学式)2015、8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18g

2、D2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA共三十二页2015、28、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到(d do)I2,反应的还原产物为 MnSO4 共三十二页（2）考查(koch)新情境下氧化还原方程式的书写2012、26.铁是最广泛的金属(jnsh),铁的卤化物,氧化物以及高价铁

3、的含氧酸盐均为重要化合物.(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3+2I-= 2Fe2+ I2 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理和高容量电池材料,FeCl3 与KClO3 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO3-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-共三十二页2013、27、锂离子电池(dinch)的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工

4、艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。共三十二页2014、27、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸(li sun)反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2 P4 +3 Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3共三十二页（3）结合电化学知识考查氧化还原(hun yun)反应

5、2012、26.铁是最广泛的金属,铁的卤化物,氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(4) 与MnO2 Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可组成碱性电池，K2FeO4在电池作为正极材料，其电极反应式为FeO42- +3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，该电池的总反应(fnyng)离子方程式为2FeO42- +3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+4OH- +3Zn(OH)2 。共三十二页2013、10、银质器皿日久(r ji)表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法

6、正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案：B 共三十二页2014、27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 2H2O-4e-=O2+4H+早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替(dit)，并撤去阳极室与产品室之

7、间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 产生PO43- 杂质。该杂质产生的原因是： H3PO2或H3PO2-被氧化共三十二页二、对比2015年全国统一考试化学部分考试大纲的说明与福建省考试说明 ，找出对氧化(ynghu)还原反应要求的变化考试大纲要求(yoqi)：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。省考试说明要求:了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 共三十二页三、复习(fx)的策略和做法【考查要点】1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；2、计算(j sun)电子转移的数目；3、判断反应是否属于

8、氧化还原反应；4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱；5、氧化还原反应方程式的配平；6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算(j sun)型问题。共三十二页【突破方法】复习氧化还原反应一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析(fnx)元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。重点解决(1)电子转移，新情境下方程式的书写;(2)氧化性、还原性及其强弱的判断;(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题共三十二页【复习(fx)策略与做法】练习题导入 一个完整的氧化还原(hun yun)反应方程式可以拆分写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原(hu

9、n yun)反应”式。如2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e- = Cu2+；还原反应 2Fe3+2e- = 2Fe2+（或Fe3+e- = Fe2+）。根据以上信息将反应3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2O拆分成两个“半反应式”：氧化反应式Cu2e- = Cu2+；还原反应式 NO3- + 3e- + 4H+ = NO +2H2O ；共三十二页一、氧化(ynghu)还原反应的基本概念1、 氧化剂还原剂2、被氧化(ynghu) 被还原 3、 氧化产物 还原产物 4、 氧化反应 还原反应 共三十二页氧化还原(hun yun)反应的基本概念的相互

10、关系: 还原剂还原性失e-化合价氧化(ynghu)产物氧化反应氧化剂氧化性得e-化合价还原反应还原产物反应物性质实质特征反应类型生成物规律：失高氧还氧得低还氧还共三十二页氧化还原(hun yun)反应化合反应(hu h fn yn)分解反应置换反应复分解反应二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系非氧化还原反应返回共三十二页三、电子转移(zhuny)数目的分析方法(1)、标变价(binji) 标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；(2)、画线桥 将反应物和生成物中同种元素不同 价态的元素原子用线桥相连 两线桥分居化学方程式的上下两边 (3)、在线桥上标明得失电子数1、双线桥的书写步骤共

11、三十二页(1)、标变价(binji) 标出反应前后化合价发生改变(gibin)的元素原子的化合价；(2)、分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3)、画线桥 用线桥由反应物中失去电子元素原子指向反应物中得到电子元素原子;(4)、在线桥上标出转移电子数。2、单线桥的书写步骤共三十二页四、氧化还原(hun yun)反应的反应规律1、守恒(shu hn)律 质量守恒 元素原子个数守恒 得失电子守恒 元素化合价升降数值相等 事例评析2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS共三十二页2、价态归中律： 同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化(ynghu)还原反应，但元素化合价“只

12、靠拢、不相交”。 事例(shl)评析： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OKClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2 + 3H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O共三十二页3、强弱(qin ru)规律：氧化(ynghu)还原反应： 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物共三十二页4、先后(xinhu)律： 强者优先(yuxin) 同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。AgNO3 Fe Z

13、n Zn 优先与 AgNO3 反应； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与Fe反应共三十二页5、歧化反应(fnyng)规律返回(fnhu)中间价高价+低价同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”,有些升高,有些降低。歧化反应是自身氧化还原反应的一种特例。共三十二页五、氧化(ynghu)性和还原性强弱规律特别强调： 物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的能力(nngl)有关氧化性：得电子性质。还原性：失电子性质。1、根据化学反应方程式判定氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还

14、原产物共三十二页2、根据金属活动顺序(shnx)表来判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐(zhjin)增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag +氧化性逐渐增强3、根据化合价来判定 一般而言，含有同种元素的不同物质，化合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价越低还原性越强，氧化性越弱。共三十二页4、化学反应(huxu fnyng)的难易来判定氧化(ynghu)性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnC

15、l2 +5Cl2+8 H2OMnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2 + 2H2OO2 + 4HCl（浓）= 2H2O + Cl2高温催化剂共三十二页5、根据变价(binji)金属的化学反应产物来判定氧化(ynghu)性： Cl2 S氧化性： O2 S 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + S = Cu2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS共三十二页(1)原电池 6、依据(yj)电化学原理阴极(ynj)阳极阳离子的氧化性越强，先放电。阴离子的还原性越强，先放电。(2)电解池还原性：吸引阳离子吸引阴离子负极 正极共三十二页六、氧化还原反应(fnyng)相关计算守恒思想(3). 氧化还原反应中 得失电子守恒考虑(2). 溶液中 电荷守恒 考虑(1). 化学反应中 质量守恒 考虑共三十二页谢谢(xi xie)!不妥之处，敬请批评指正！共三十二页内容摘要安溪恒兴中学 林文土。2Fe(OH)3+3ClO3-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-。FeO42- +3e-+4H2O=Fe(O