氧化还原反应(时)

1、第三节 氧化(ynghu)还原反应 第一(dy)课时共五十九页1.为什么食物(shw)会腐烂、钢铁会生锈？2.补充维生素为何能延缓皮肤(p f)老化？ 都因为发生了氧化还原反应。 【情景引入】共五十九页【学习(xux)目标】1. 能从“得失氧、化合价升降、电子的转移”三个角度理解氧化还原反应(fnyng)，能说出其特征和本质。2.会判断一个反应是否是氧化还原反应。3.能说出四大基本反应和氧化还原反应的关系。共五十九页 例举几个氧化反应和还原反应的实例，写出化学方程式，讨论交流(jioli)这类化学反应的分类标准。【回顾(hug)前备知识】共五十九页【自学(zxu)指导一】从得氧和失氧的角度分析

2、反应： 思考：氧化反应和还原反应为什么一定(ydng)是同时发生？ 2CuO + C = 2Cu + CO2 高温共五十九页一、氧化还原(hun yun)反应1、从得氧失氧角度(jiod)分析：得氧，被氧化, 氧化反应失氧，被还原, 还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生2CuO + C = 2Cu + CO2 高温共五十九页【自学(zxu)指导二】1.请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu +H2O高温高温加热共

3、五十九页2、从元素化合价变化角度(jiod)分析：失氧，化合价降低(jingd)，被还原+20+4得氧，化合价升高，被氧化+2凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应2CuO + C = 2Cu + CO2 高温共五十九页【练习】下列反应(fnyng)哪些是氧化还原反应(fnyng)？1、2、3、4、5、6、CuCl2+ Zn = Cu + ZnCl2CaCO3 = CaO + CO2高温C + O2 = CO2点燃CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Na2O H2O 2NaOH 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2=否是否是否是氧化还原反应(fnyng)是

4、否都要有氧气参加？从四大基本反应类型判断这些反应，找出“氧化还原反应与四大基本反应类型的关系”。共五十九页分解(fnji)反应化合反应(hu h fn yn)复分解反应置换反应 氧化还原反应二、四大基本反应与氧化还原反应的关系： 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。共五十九页【自学(zxu)指导三】 化合价升高，失去电子(dinz)，被氧化化合价降低，得到电子，被还原1. 阅读课本P36第34段，分析：在下列氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃+1-

5、100共五十九页2. 阅读课本P36最后一段P37第1、2段，分析反应中元素化合价发生改变的本质原因是什么？ H2 + Cl2 = 2HCl点燃共五十九页有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化(ynghu)还原反应3、从电子转移的角度(jiod)分析：失去电子（或电子对偏离）发生氧化反应得到电子（或电子对偏向）发生还原反应共五十九页 小结(xioji): 一、 氧化还原反应（1）口诀：升失氧 ；降得还（2）特征：元素化合价发生了变化（3）本质(bnzh)：电子发生转移共五十九页3.下列说法中正确的是()A.在氧化还原反应中一种元素被氧化,另一种元素被还原B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合

6、价都改变C.氧化还原反应的实质是反应中原子(yunz)发生了重新组合D.某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了【练习(linx)】B共五十九页【课堂(ktng)小结】本节课你学到了什么(shn me)？共五十九页第二(d r)课时共五十九页【知识(zh shi)回顾】1、氧化还原反应的三角度(jiod)定义，特征、本质、判断方法。2、四大基本反应和氧化还原反应的关系。共五十九页【学习(xux)目标】1.会用双线桥法表示氧化还原反应。2.通过分析不同(b tn)类型的氧化还原反应会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；共五十九页【自学指导一】下列(xili)表示氧化还原反应的方法为“

7、双线桥法”：1、小组(xioz)交流用“双线桥法”表示氧化还原反应的分析步骤及注意事项。2、总结氧化剂、还原剂的定义。 化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃+1-100共五十九页 1.标出变化了的元素的化合价； 2.两根线桥，线的上方表明化合价变化、得失电子、被氧化还是(hi shi)被还原； 3.箭头总是从反应物指向生成物； 4.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素; 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，且得失电子的数目一定要相等。 6.指明氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。【注意事项】2、表示(biosh)方法：

8、双线桥法共五十九页3、三组(sn z)概念：（1）氧化剂和还原剂： 氧化剂：得到电子的物质，化合价降低，被还原 还原剂：失去(shq)电子的物质，化合价升高，被氧化（2）氧化性和还原性： 氧化性：氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂具有还原性。（3）氧化产物和还原产物： 氧化产物： 还原剂得电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂失去电子被还原后的产物共五十九页【标杆题】： 用双线桥法分析下列氧化(ynghu)还原反应，指出剂和产物。化合价降低(jingd)，得到e- ，被还原+20+4CuO + CO = Cu + CO2 高温化合价升高，失去e- ，被氧化+2氧化剂还原剂氧化产物还原产物口诀：

9、升失氧还 ；降得还氧（化合价升高，失去电子，被氧化，本身做还原剂）共五十九页【类比题】1、用双线桥法分析下列(xili)氧化还原反应，指出剂和产物。（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、下列变化过程中,属于(shy)还原反应的是 () A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe共五十九页失去(shq)电子的反应物还原剂还原性氧化(ynghu)反应氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反应物氧化剂氧化性还原反应还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原具有发生生成具有

10、发生生成共五十九页第三课时共五十九页1、在K2Cr2O7 + 14 HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应(fnyng)中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 被还原。Cr降低(jingd)K2Cr2O7 Cl升高HClHClK2Cr2O7【知识回顾】2、用双线桥法分析Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2反应共五十九页【学习(xux)目标】第三课时1、通过(tnggu)分析具体的反应学会计算氧化还原反应中转移的电子数。2、能熟练运用“双线桥法”分析不同类型的氧化还原反应。共五十九页【自学(zxu)指导一】 在用双线

11、桥法表示氧化还原(hun yun)反应时，经常要求算出得失电子的具体数值，思考如何计算 反应的得失电子数？2CuO + C = 2Cu + CO2 高温共五十九页三、得失电子数的表示方法(fngf)：abe-a：表示发生氧化或还原反应的原子个数,b：表示每个原子得到或失去的电子数, 当a或b等于1时,要省略。 共五十九页【自学指导二】1、计算“知识回顾”中两个反应转移(zhuny)的电子数。（1）K2Cr2O7 + 14 HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O （2）Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 2、用双线桥法分析讲义上的反应。【课堂(ktng)小结】谈谈

12、你这节课的收获共五十九页第五课时共五十九页 1.通过分析氧化还原反应，能总结元素化合价与物质氧化性、还原性之间的关系; 2.阅读课本P37最后一段，例举常见的氧化剂和还原剂。 3.通过分析氧化还原反应实例，能从反应方程式、金属活动顺序表比较物质氧化性和还原性的强弱。【学生能力(nngl)发展目标】（第五课时）共五十九页【学生(xu sheng)活动一】 1、 分析下列反应中的化合价变化(binhu)情况，找出氧化剂、还原剂。 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl22FeCl2 +Cl2= 2FeCl3FeCl2 +Zn= ZnCl2 + Fe2、已知Fe元素一般有0、+2、+3三种价态，总结

13、元素化合价高低与物质氧化性、还原性之间的关系。共五十九页四、氧化(ynghu)性、还原性和元素化合价之间的关系: 最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。思考：从氧化(ynghu)性还原性的角度分析，金属单质、O2分别具有什么性？共五十九页【练习(linx)】 已知S元素(yun s)常见的化合价有：-2、0、+4、+6； I元素常见的化合价有：-1、0； 在下列物质Fe2、Fe3、Cu2+、S、 I、H、SO2、SO3、S2-、Na、Al、O2中 只有氧化性的是_， 只有还原性的是_, 既有氧化性又有还原性的是_。Fe3、 Cu2+ 、H 、 SO3、 O2Fe

14、2、S、 SO2I S2-、Na、Al共五十九页 阅读(yud)课本P37最后一段，例举常见的氧化剂和还原剂。【学生(xu sheng)活动二】1、常见的氧化剂： 如：O2、 Cl2、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、 Fe3+等。 2、常见的还原剂： 如： Al、Zn、Fe、 H2、C、 CO等。五、常见的氧化剂和还原剂：共五十九页1、阅读(yud)讲义上“物质氧化性、还原性强弱的比较：方法一”，勾画出关键字词，并用自己的语言描述。2、判断下列反应中物质氧化性、还原性的强弱关系。3、分析上述反应，总结金属活动性顺序与其还原性的关系。【学生(xu sheng)活动三】FeCl2 +Zn = ZnCl2

15、+ FeCuSO4+ Fe = Cu + Fe SO4共五十九页一、物质氧化性、还原性强弱(qin ru)的比较方法： 1.根据氧化还原反应方程式比较: 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 特点:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。共五十九页2.根据元素的活动性顺序:氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子数目的多少(dusho)无关。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Pt2+、Au2+离子氧化(ynghu)性逐渐增强共五十九页【练习1】根据(gnj)反应判断下列4种物质的

16、氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI A、SI2Fe3+Cl2 B、Cl2Fe3+I2S C、Fe3+Cl2SI2 D、Cl2I2Fe3+SB共五十九页【练习(linx)2】X、Y、Z为三种单质,已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断X、Y、Z三种单质的还原性由强到弱依次为_。YZX共五十九页【课堂(ktng)小结】本节课你学到了什么(shn me)？共五十九页第六课时共五十九页 1.通过自学讲义，能说出氧化还原反应的基本规律。

17、 2.阅读课本，结合生活实际，能说出氧化还原反应在生活、生产中的应用，并分析其利与弊；并能利用氧化还原反应的知识，找出趋利避害的方法。 【学生能力发展(fzhn)目标】（第六课时）共五十九页 阅读发放讲义上“氧化还原反应基本规律”，勾画出关键字词，并用自己(zj)的语言描述。【学生(xu sheng)活动一】共五十九页二、氧化还原反应的基本规律1.守恒规律。 氧化还原反应中,得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式: 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 化合价降低(jingd)的总数=化合价升高的总数应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。共五十

18、九页2.强弱规律。 还原性:还原剂还原(hun yun)产物。 氧化性:氧化剂氧化产物。应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。共五十九页3.先后规律:(1)同一氧化剂与多种还原剂混合(hnh),还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。共五十九页【练习】(1)把少量铁粉加入(jir)到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,结果只有银白色物质析出,你能比较出Ag+和Cu2+的氧化性强弱吗?提示:因为铁能与Ag+、Cu2+发生反应,结果只有银白色物质析出,说明少量铁

19、粉先与Ag+发生反应,因此Ag+的氧化性强。共五十九页4.价态规律:(1)高低规律。元素最高价态:只有氧化性。元素中间价态:既有氧化性又有还原性。元素最低价态:只有还原性。应用(yngyng):判断元素或物质的氧化性、还原性。共五十九页(2)归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应(fnyng),元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”,如: () () 共五十九页 阅读课本P38第一段，回答氧化(ynghu)还原反应在生活中的应用有哪些？哪些是正面影响，哪些是负面影响？【学生(xu sheng)活动二】共五十九页 月饼容易腐败，主要原因有：（1）食品包装内有大量氧气，引起(ynq)好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。（2）月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败。【感受生活和生产(shngchn)中的氧化还原反应】1.食品的腐败2.食品的保护措施加入脱氧剂共五十九页3.钢铁的冶炼(y