山西省同煤联盟校2021-2022学年高考化学必刷试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（ ）AO2BCl2CSO2DNaOH2、人体血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgxx表示H2CO3HCO3-或HPO42-H2PO4-与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa

2、1=6.4、磷酸pKa2=7.2pKa=-lgKa。则下列说法正确的是A曲线I表示lg(c(HPO42-)c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当cH2CO3=cHCO3-时cHPO42-=cH2PO4-D当pH增大时，cHCO3-cH2PO4-cHPO42-逐渐减小3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分

3、子总数小于0.2NA4、下列有关说法正确的是( )A催化剂活性B,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化C，t时刻改变某一条件，则D向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况5、下列说法不正确的是A己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO26、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）A4个B3个C2个D1个7、中美科学家在银表面首次获得了二维结

4、构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊Science上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）A1mol硼原子核外电子数为3NAB1molBF3分子中共价键的数目为3NAC1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料8、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用

5、电火花点燃9、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同10、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D港珠澳

6、大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物11、下列化学用语表示正确的是 ()A酒精的分子式：CH3CH2OHBNaOH的电子式：CHClO的结构式：HClODCCl4的比例模型：12、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化

7、率增大C从反应开始到10 min时，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动13、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（） 选项文献描述分析A天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B物理小知识“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华C本草经集注“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D本草纲目“采蒿敳之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污AABB

8、CCDD14、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是AX、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料15、常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D1316、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBW的氧化物对应的水化物一定是强酸C气

9、态氢化物的稳定性：WZYDW与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W二、非选择题（本题包括5小题）17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：回答下列问题：（1）有机物 A 中的官能团名称是_和_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应所需的试剂是_。（4）反应和的反应类型分别是_、_。（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式_。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分

10、子醇生成羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路_。(无机试剂任选)18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：NBS是一种溴代试剂+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应C苯巴比妥具有弱碱性D试剂X可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称_，化合物H的结构简式为_。(3)DE的化学方程式为_。(4)苯巴比妥的一种同系物K

11、，分子式为C10H8N2O3，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCl3发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5种氢(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯_(用流程图表示，无机试剂任选)19、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为_(任写一种)。(2)“操作”中铜发生反应的离子方程式为 _。

12、(3)“调节pH”操作中加入的试剂为_(填化学式)。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为_。(5)“操作”中温度选择5560的原因是_；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：_。(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为_(用含m1、m2的代数式表示)。20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧

13、化性。（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_、_接_；B接_、_接_。（2）电路的连接是：碳棒接电源的_极，电极反应方程式为_。（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是_，有关离子方程式是_；最后尾气被吸收的离子方程式是_。（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体_（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是_。21、有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。(1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；O3=O+O2 (慢) O+O3=2O2 (快)第一

14、步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=_。(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) H=143 kJ/mol反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) H1=200.2 kJ/mol。反应2：热化学方程式为_。(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所

15、示。已知：NO与Ca(OH)2不反应；NOx的去除率=1100%在0.30.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：_。当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是_。(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_。a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为_；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_(以上两空均用a、b、c、d表示)。若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为

16、20%，则NO的转化率为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。【详解】A.发生2H2S+O2=S+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误； B.发生2H2S+Cl2=S+2HCl反应，溶液酸性增强，故B正确； C.发生2H2S+SO2=3S+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误； D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；故答案选B。2、D【解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(H

17、PO42-)c(H2PO4-)=lgKa2-lgc(H+)，即lgx=pH-7.2，所以曲线II表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)与pH的变化关系，故A错误；B.由图所示ab的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B错误；C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得lgc(HCO3-)c(H2CO3)=pH-6.4，当cH2CO3=cHCO3时，pH=6.4；当cHPO42-=cH2PO4-时，pH=7.2，故C错误；D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO

18、4-)，则c(HCO3-)c(H2PO4-)c(HPO42-)=Ka1c(H2CO3)Ka2 ，当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，故D正确。故选D。3、B【解析】AP4中所含PP键数目为6，则124 g P4即1molP4中所含PP键数目为6NA，故A错误；B标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C1 mol FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为

19、0.2NA，故D错误；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。4、C【解析】A. 使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化剂活性cd，故A错误；

20、B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器的容积减小，新平衡时的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：ab，故C正确；D. CH3COOH为弱酸小部分电离，HCl为强酸完全电离，等p

21、H的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐酸，故D错误。故选C。5、D【解析】A己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸点均不相同，A正确；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；C根据加聚反应的特点可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正确；D葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。答案选D。6、A【解析】第三周期的元素最多能填到，而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可

22、能有4个未成对电子，答案选A。7、A【解析】A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；选A。8、D【解析】A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；B、根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O计算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反应为可逆反应；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2

23、O，两式相加，则相当于Na2O2H2=2NaOH，故D项符合要求，正确。9、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为Al元素；A由分析可知：Z为Na、W为Al，原子NaAl，故A错误；BW为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；DX、R分别与Y形成的常

24、见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。点睛：。10、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；B硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；C疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；D聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；答案选A。11、B【解析】ACH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；BNaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间

25、存在共价键，其电子式为，故B正确；CHClO属于共价化合物，分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。12、D【解析】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前10分钟，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨气

26、表示反应速率为0.035 molL1min1，故正确；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=ZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3S2ClNa+，故A错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性

27、越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。【点睛】本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反应 取代反应 （任写 3 个） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。【详解】（1）根据A的结构简式分析，A中

28、的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；（2）根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为：，则反应的化学方程式为：+HCl；故答案为：+HCl；（3）比较D和E的结构，反应为取代反应，所需的试剂是Br2，故答案为：Br2；（4）比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应为取代反应；反应也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；（5）I 是 B（） 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发

29、生合成路线中反应的反应即可得到，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、 【解析】根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是，A与NBS反应产生B是，B与NaCN发生取代反应，然后酸化，可得C：，C与SOCl2发生取代反应产生D：，D与乙醇发生酯化反应产生E：，根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F结构简式为：HOOC-COOH，E、J反应产生G：，G与C2H5OH与C2H5ONa作用下发生取代反应产生H：，I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HO

30、OC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E结构简式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A错误；B. 化合物C为，分子中无酚羟基，与FeCl3溶液不能发生显色反应，B错误；C. 苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+，故具有弱碱性，C正确；D. 根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2，D正确；故合理选项是CD；(2)B结构简式为：，B中官能团的名称溴原子，化合物H的结构简式为；(3)D是，E是；DE的化学方程式为+C2H5OH+HCl。(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分

31、子式为C12H12N2O3，苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，说明K比苯巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，能够和FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为：、；(5)甲苯与与NBS在CCl4溶液中发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应然后酸化得到，与NBS在CCl4溶液中发生取代反应产生，该物质与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生，所以转化流程为： 。【点睛】本题考查了物质结构的推断、反应方程

32、式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4)，易错点是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，题目考查了学生接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。19、搅拌（或适当升温等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO

33、2 100% 【解析】废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在5560左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cu2(OH)2CO3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到Cu2(OH)2CO3，以此解题。【详解】(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸

34、浓度等方法；(2)“操作”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次；(5) 根据题目已知：Cu2(OH)2CO3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作”中温度选择5560

35、的既可以加快反应速率同时也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中加入碳酸钠生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，则

36、样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为100%=100%。【点睛】本题是工艺流程题中的实验操作和化学原理结合考查，需结合反应速率的影响因素，实际操作步骤具体分析，还应熟练元素化合物的知识。20、G F I D E C 正 2Cl-2e=Cl2 丙中溶液变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应 【解析】电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2，阳极生成的是Cl2，据此分析；淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；根

37、据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-)，再求溶液的pH，据此分析。【详解】（1）碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E接C，碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：AGFI，BDEC，故答案为：G；F；I；D；E；C；（2）电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故答案为：正；2Cl-2e=Cl2；（3）氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单

38、质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)=0.00025mol，根据总反应方程式：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH可知另一极理论上生成的氯气的物质的量也为0.00025mol，其体积理论上也为5.6mL，但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL，故答案为：；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应。21、 NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H2=+57.2kJ/mol NO+