综合检测2第2章化学反应与能量

1、综合检测(二)第二章化学反应与能量(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列说法正确的是()需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应释放能量的反应在常温下一定很容易发生反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有B只有CD只有【解析】需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应，如铝热反应；释放能量的反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于释放能量的反应在反应过程中放出热量，可以维持

2、反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。【答案】A2参照反应BrH2HBrH的能量对应反应历程的示意图，则下列说法正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D逆反应为放热反应且放热与正反应吸热数值不等【解析】据题意可知反应物Br和H2的总能量低于生成物HBr和H的总能量，正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应，且放热和吸热的数值相等。吸热反应不一定必须加热才能发生，故只有A项正确。【答案】A3下列说法正确的是()A在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放B在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化C在化学反应中一定有化学

3、键的变化D在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化【解析】在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且一定伴随能量的变化，但不一定是释放能量，也可能吸收能量，所以A、B、D三项均错误。【答案】C4可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 mol/(Lmin)v(B)0.6 mol/(Lmin)v(C)0.35 mol/(Lmin)v(D)0.4 mol/(Lmin)该反应在不同条件下反应速率最快的是()ABCD【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将四种速率统一换算以同一种物质的速率表达，得出最快的是。【答案】D5人造地球卫星用

4、到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断，氧化银是()A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化【解析】电极反应中Ag2O得e，被还原，因此Ag2O作正极。【答案】A6下列说法正确的是()A由H原子形成1 mol HH键要吸收热量B化学变化中的能量变化的大小与反应物的量多少无关C如图表示的反应为吸热反应DNaOH溶于水放热，该反应为放热反应【解析】A项，形成键要释放热量；B项，能量变化的大小与反应物的量有关；D项，NaOH溶于水不是化学反应。【答案】C7为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

5、()A.B.C.D.【解析】A项无对比实验；B项中催化剂不同无法比较；C项温度虽然相同，但前者无催化剂，后者有催化剂，无法比较；D项温度不同，其他相同，方案可行。【答案】D8反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(s)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B分别用B、C表示反应的速率，其比值是32C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不

6、同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，故B项正确；v(B)0.3 mol/(Lmin)为平均值并非2 min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。【答案】B9(2012中山高一质检)已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的说法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【解析】一个确定的化学反应的热效应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。【答案】C10茫茫

7、黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是正极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应ABCD【解析】分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属PtFe合金作正极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应，故错误，正确。【答案】A11日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NHeq oal(,4)2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定

8、的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器ABCD【解析】由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出错对。在外电路，电子从负极流向正极，故不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。【答案】D12(2013衡阳高一检测)化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法

9、提高化学反应的限度，下面说法错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率【解析】提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。【答案】D二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(10分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为_，该反应的化学方程式为_，该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子

10、中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。【解析】该反应的化学方程式为H2Cl2eq o(=,sup14(点燃)2HCl，断键吸热436243679 kJ，成键放热2431862 kJ，共放热862679183 kJ。【答案】(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰H2Cl2eq o(=,sup14(点燃)2HCl放热(2)18314(15分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCeq f(1,2)vA；反应2 min时，A的浓

11、度减少了eq f(1,3)，B的物质的量减少了eq f(a,2) mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【解析】(1)vAeq f(cA,t)eq f(f(1,3)a mol,2 L2 min)eq f(a,12) molL1min1vBeq f(cB,t)eq f(f(1,2)a mol,2 L2 min)eq f

12、(a,8) molL1min1同样可得vDeq f(a,4) molL1min1vCeq f(1,2)vAeq f(a,24) molL1min1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvDeq f(a,12)eq f(a,8)eq f(a,24)eq f(a,4)2316。(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为eq f(a mol,b mol)100%eq f(a,b)100%。【答案】(1)eq f(a,12) molL1min1eq f(a,8) molL1min1(2)2316(3)eq f(a,b)100%(4)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大15(15分)(2013岳阳高一质检)利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验原理：电极(_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓