影响化学反应速率的因素课件

1、影响化学反应速率的因素教学目标教材分析学情分析板书设计教法、学法课堂程序教学重点、难点教学反思教材的地位与作用本节位于人教版选修四化学反应原理第二章第二节，既是必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也为第三节化学平衡及移动的学习奠定基础，起着承上启下的作用。教材分析学情分析已有的知识：1、必修2中，学生对影响反应速率的因素存在一定的感性认识。2、在绪言中学习了碰撞理论的相关知识,为本节内容学习奠定基础。已具备的能力：1、学生已初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；2、具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 教学目标知识与技能理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响

2、；能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。过程与方法通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。情感态度与价值观让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性.教学重点、难点教学重点：浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响；教学难点：能初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。实验探究对比评价讨论交流教法学法实验促学探究教学提问教学情境激学教法、学法教学过程创设情境启发引导点拨评价设疑指导明确目标点拨评价创设情境设计实验探讨交流自

3、主学习理论解释知识应用教师学生创设问题情境，激发兴趣创设问题情境教师指导学生完成实验设计学生分组实验，完成实验探究启发引导探究某一条件的改变对化学反应速率的影响可选实验试剂铁片、铁粉、CaCO3、MnO2粉末、盐酸（1.0mol/L、0.1mol/L）、H2C2O4溶液(0.1mol/L、0.2mol/L)、H2O2溶液（5%、10%）、酸性KMnO4溶液、0.5mol/LFeCl3溶液、0.5mol/LCuCl2溶液学生实验一、（浓度 ）加入试剂 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 0.2 mol/L H2C2O4 溶液实验现象褪色时间结论已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

4、=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2OKMnO4 溶液褪色快慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：对比大理石（粒） + 1mol/L盐酸同时大理石（粒） + 0.1mol/L盐酸学生实验一、（浓度 ）演示数字实验二、（ 温度 ）演示数字实验三、（催化剂 ）压强缩小体积恒容充不相关气恒压充不相关气增大不变减小 引起了反应物浓度变化的压强变化才影响速率。 关键：措施单位体积活化分子数增加不变减少速率反应物浓度增大不变减小有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响增大反应物的浓度单位体积内活化分子的个数增多增大气体压强有效碰撞次数增多升高反应体系的温度活化分子的百分含量增多使用催化剂增大化学反应速率吸收能量降低活化能一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他