云南省大理州大理市下关2022年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）A电池内的O2由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲2、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是A苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B溴苯中溶解的溴可用四氯

3、化碳萃取而除去C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别3、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是( )A物质的分子式为C7H7O2BCHCl3分子具有正四面体结构C物质、(香草醛)互为同系物D香草醛可发生取代反应、加成反应4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A维生素C具有还原性，应密封保存B用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果5、Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天

4、然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是Ab的分子式为C18H17NO2Bb的一氯代物有9种Cb存在一种顺式结构的同分异构体Db能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是A当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动B将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e-=H2Da和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体7、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAB1L0.1

5、molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NAC0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NAD2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA8、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 m

6、in时，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动9、用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确的是()A阳极电极反应式为：2H2O4e=O24HB工作过程中H+由阳极室向产品室移动C撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变10、下列使用加碘盐的方法正确的有（）菜烧好出锅前加盐 先将盐、油放锅里加热，再加入

7、食材烹饪煨汤时，将盐和食材一起加入 先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A B C D 11、下列实验操作、现象和结论均正确的是AABBCCDD12、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）A气体的黄绿色变浅至消失B试管内壁上有油珠附着C试管内水面上升D试管内有白烟生成13、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )ABCD14、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。

8、下列有关说法错误的是A当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63C切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D该装置可用于汽车的玻璃变色调光15、下列实验现象和结论相对应且正确的是AABBCCDD16、关于CaF2的表述正确的是（ ）A构成的微粒间仅存在静电吸引作用B熔点低于CaCl2C与CaC2所含化学键完全相同D在熔融状态下能导电二、非选择题（本题包括5小题）17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料

9、，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F生成G的反应类型为_，G的化学名称为_。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为_；若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_(填标号)。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立

10、体异构)；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是_(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪18、苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：（1）反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_。（2）反应往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（4）B的一种同分异构体M

11、满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： _。（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、化合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相

12、关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(填序号)；目的是_。A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液，段时间后再加盐酸 C先加盐酸，段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_。（4）本实验中锌粒要过量，其

13、原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另个作用是_。20、ClO2是一种高效安全消毒剂，常温下ClO2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5，沸点为11.0，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备ClO2水溶液并检验其性质。二氧化氯水溶液制备。在圆底烧瓶中先放入10g KClO3固体和9g H2C2O42H2O，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持6080，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：(1)装置A用水浴加热的优点是_；装置A中水浴温度不低于60，其原因是_。(2)装置A中反应生成

14、ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_；(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_；已知ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为_；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为_。ClO2的含量测定步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(4)已知：2ClO2+

15、8H+10I-=5I2+2Cl-+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，原ClO2溶液的浓度为_gL-1（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。设计实验验证ClO2的氧化性(5)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_。(6)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是_。21、用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_；(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或

16、方法是_(填字母序号)。aNa2SO4bNa2SO3 c热空气吹出d降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的I-若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3-，IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。从原子结构的角度判断ICl中碘元素的化合价应为_。NaIO3被氧化为NaIO4的离子方程式为_；(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

17、用离子方程式解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：_；pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_；研究表明食盐水中I-含量0.2mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47mgL-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05molL-1NaClO溶液_L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上

18、氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。【详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2由电极乙移向电极甲，A项错误； B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，B项错误；C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；答案选C。

19、2、B【解析】A苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；B溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；D乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别，故D正确；故答案选B。3、D【解析】A物质()的分子式为C7H8O2，故A错误；BC-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；C物质、结构不相似，含有醛基，二者不是同系物，故C错误；D香草醛中含有苯环、羟基和醛基，

20、则可发生取代、加成反应，故D正确；答案选D。4、D【解析】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。5、B【解析】A由结构简式()可知，该有机物分子式为C18H17NO2，故A正确；B有机物b中含有10种()不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；CC

21、=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；D含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。6、C【解析】A当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42向锌片附近移动，选项A错误；B将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H+2e =H2，选项C正确；Da和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电

22、路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。7、A【解析】A. 假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中CO2的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为，SO2含有的质子的物质的量为，电子的总物质的量为，因此3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA，A项正确；B. 由于SiO32-会水解，因此1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目小于0.1NA，B项错误；C. 1mol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为1mol，因此0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.1NA，C项错误；D. 聚乙烯中不存在碳碳双键

23、，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0，D项错误。故答案选A。【点睛】溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元素等。8、D【解析】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前10分钟，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为0.035 molL1min1，故正确；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x

24、 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=AgI，由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正确；D.根据实验现象，只能证明溶液中含有I2，由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+，二者都可能将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性Fe3+I2，D错误；故合理选项是C。16、D【解析】ACa2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；B离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越

25、小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；CCaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；DCaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反应 3羟基丙醛(或羟基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烃A的相对分子质量为70，由=510，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成B，B为单氯代烃，则B为，化

26、合物C的分子式为C5H8，B发生消去反应生成C，C为， C发生氧化反应生成D，D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F发生加成反应生成G，G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H，H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；(2)由B发生消去反应生成C的化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛

27、的加成反应，G为HOCH2CH2CHO，G的名称为3-羟基丙醛，故答案为：加成反应；3-羟基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O ，故答案为：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为58，故答案为：b；(5)D为HOOC(CH2)3COOH，D的同分异构体中能同时满足：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含-COOH，既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是，D及

28、同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；c。18、 中和生成的HBr 【解析】反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，对比溴苯与B的结构可知X为，B中羰基发生还原反应生成D，D中羟基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知X的结构简式为，故答案为：；(2)反应属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案为：中和生成的HBr；(3)在上述五步反应中，反应属于取代反应，故答案为：；(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能

29、与FeCl3溶液发生显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个苯环相连,且甲基与OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：，故答案为：；(5)苯乙醛用NaBH4还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得到,然后与NaCN发生取代反应得到，最后酸化得到，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基。19、分液漏斗 C 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置中的空气赶出，避免生成

30、的亚铬离子被氧化 B A 过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 【解析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3CO

31、ONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2。【点睛】本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。20、受热均匀，且易控制温度 如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可减少ClO2挥发和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2 NaClO3 135cV2V1 偏大 盐酸和BaCl2溶液 将ClO2

32、气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强。 【解析】水浴加热条件下，草酸、氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，因遇热水缓慢水解，则B中含冰块的水用于吸收ClO2，根据氧化还原反应规律，结合生成物的物质的量的比及质量守恒定律书写反应方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaClO2，根据氧化还原反应规律来书写；II.有碘单质生成，用淀粉做指示剂；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO25I210Na2S2O3计算c(ClO2)；III.ClO2 具有强氧化性，

33、可氧化H2S生成硫酸，氧化亚铁离子生成铁离子，检验铁离子即可解答该题。【详解】I.(1)装置A用水浴加热的优点是受热均匀，且易控制温度，如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出，温度过高，会加剧ClO2 水解；(2)装置A 中反应生成ClO2及KHSO4等产物，同时草酸被氧化生成水和二氧化碳，则反应化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；(3)装置B的水中需放入冰块，可减少ClO2挥发和水解；ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物质的量之比为2:1，则根据反应前后各种元素原子个数相等，结合电子转移守恒，可得

34、该反应的化学方程式为8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；装置C中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，由于ClO2中Cl元素的化合价为+4价，一种为NaClO2，根据氧化还原反应的规律，则另一种生成物为NaClO3；II.有碘单质生成，用淀粉作指示剂；二氧化硫和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO25I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO25I210Na2S2O3。设原ClO2溶液的浓度为x，n(Na2S2O3)=cV210-3mol，2ClO25I210Na2S2O32mol 10m

35、ol10-2xV110-310-1 cV210-3mol，2:10=10-2xV110-310-1：(cV210-3)，解得x=2cV2V1mol/L=135cV2V1g/L；如果滴加速率过慢，溶液中部分I-被氧气氧化产生I2，消耗的标准Na2S2O3溶液的体积偏大，则由此计算出的ClO2的含量就会偏大；(4)取适量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液，说明硫化氢被氧化生成硫酸，可先加入盐酸酸化，然后再加入氯化钡检验，若反应产生白色沉淀，证明有SO42-，即H2S被氧化产生了H2SO4；(5)证明ClO2 的氧化性比Fe3+强，则可通过ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强。【点睛】本题考查了物质的制备和性质探究，把握物质的性质以及实验的原理和操作方法是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力，同时考查学生接受题目提供的信息能力与应用能力。21、2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH bcd +1 Na+IO3-+Cl2+H2ONaIO4+2H+2Cl- ClO-