天津市六校2021-2022学年高三第一次调研测试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将下列物质按电解质、非电解质

2、、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸 烧碱 醋酸B硫酸 铜 醋酸C高锰酸钾 乙醇 醋酸D磷酸 二氧化碳 硫酸钡2、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C丙装置可除去CO2中的SO2D丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离3、关于下列装置的描述正确的是（ ）A甲装置可用于电解精炼铜B乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D丁装置可达到保护铁闸门的作用4、实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活

3、性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是A步骤中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步骤可以用倾析法除去上层清液C含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验D步骤发生反应的离子方程式为：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I25、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe(OH)26、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（O

4、H）2OHC导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D充电时，碳电极与电源的正极相连7、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向2 mL浓度均为1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向两支分别盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：Ka(CH3COOH

5、)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。Mn2+对该反应有催化作用AABBCCDD8、根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HhdeB上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）c（zx4+）C由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀Df的最高价氧化物的水化物可以分别

6、与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物AABB.CCDD12、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是AX、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料13、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作

7、用，下列说法中正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应14、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是AR与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基CR能发生加成反应和取代反应DR苯环上的一溴代物有4种15、实现化学能转变为电能的装置是（）A干电池B电解水C太阳能热水器D水力发电16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液：

8、NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B0.1 molL1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C1 molL1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、ID0.1 molL1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH17、异戊烷的A沸点比正己烷高B密度比水大C同分异构体比C5H10多D碳碳键键长比苯的碳碳键长18、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图

9、所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-19、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是A含不同的质子数B含不同的电子数C含相同的中子数D互相转化时不属于化学变化20、某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO

10、3C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl21、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B操作A与操作B完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D反应器中发生的复分解反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O22、为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸

11、馏水氢氧化钠溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。（1）A的结构简式为_。（2）B中官能团的名称是_。（3）反应中，属于加成反应的有_，反应中，属于氧化反应的有_。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应的化学方程式_。（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_。（7）聚乳

12、酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_24、（12分）用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是_。(2)AB试剂和反应条件为_。(3)HJ的化学反应方程式为_。(4)已知符合下列条件的 N的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式_。含有基团、环上有三个取代基与NaHCO3反应产生气泡 可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示

13、的信号（或数据）完全相同是_。 a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图_(其它试剂自选)。25、（12分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答： (1)写出标有番号的仪器名称：_，_，_。(2)装置B中用的试剂是 _，目的是为了_。(3)当观察到E装置中出现_现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_。 (5)A装置的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)假设混合气体中的CO与CuO完

14、全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？_。26、（10分）某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。实验操作现象I溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积， 加入淀粉溶液，不变色II溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色（1）加入淀粉溶液的目的是_，为达到相同的目的，还可选用的试剂是_。（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和I2。 在酸性条件下，SO2和KI溶液

15、反应的离子方程式是_。 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：_。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是_。 丙同学向1 mL 1 molL1 KCl溶液中加入5滴1 molL1盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是_。（3）实验表明，I是SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。SO2H2O =_ （4）对比实验I和II，推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是_。27、

16、（12分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。碱式碳酸镍的制备：工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，制备流程如图：（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为_。（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是_。测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体xNiCO3yN

17、i(OH)2zH2O组成，某小组设计了如图实验方案及装置：资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O实验步骤：检查装置气密性；准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；_；打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；根据数据进行计算（相关数据如下表）装置C/g装置D/g装置E/g加热前250.00190.00190.00加热后251.08190.44190.00实验分析及数据处理：（4）E装置的作用_。（5）补充的实验操作_。

18、（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成_（填化学式）。镍的制备：（7）写出制备Ni的化学方程式_。28、（14分）氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：(1)如图所示，每条折线表示周期表A-A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是_（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)已知反应：(CH3)3C-F+SbF5(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，该离子中碳原子杂化方式有_。(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等

19、电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为_（若含有配位键，要求用箭头表示）。(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_。(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，0）；（，0，）；（0，）As：(，)；(，)；(，)；(，)请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图_。与砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个。29、

20、（10分）铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。（1）通过以下反应制备金属铝。反应1：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)；H1akJmol1反应2：Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)；H2bkJmol1反应3：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)；H3反应3的H3_kJmol1。950时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_。（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)。向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlC

21、l3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。_1100时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K_。加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900的原因是_。（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为_。AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，

22、电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。【详解】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的分类

23、、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。2、B【解析】A.加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致被氧气氧化为，最终无法得到，A项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到，使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B项正确；C.碳酸钠溶液会吸收变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；答案选B。【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的

24、简便程度来选择最优的除杂方法。3、A【解析】A粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，可电解精炼铜，故A正确；B左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；C由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；D铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；答案选A。4、C【解析】A. 步骤中Na2S2O3做还原剂，可用Na2SO3代替，故正确；B. 步骤从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；C. 含碘废液中含有碘单质，能使KI-淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO3-，故错误；

25、D. 步骤中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3+2Cul4Fe2+2Cu2+I2，故正确。故选C。5、C【解析】A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3。选项B错误。CC2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2。选项D错误。【点睛】解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要

26、注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。6、B【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+ 2OH=2H2O，Ni电极NiO(OH)Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A错误；正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，故B正确；导线中通

27、过1mol电子时，负极生成1mol水，理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。7、B【解析】A向2 mL浓度均为1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。说明先生成AgI沉淀，从而说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正确；B. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO42-，因为若含SO32-，也会生成BaSO4沉淀，错误；C. 向两支分别盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的试管中

28、滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。说明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)，正确；D. 在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。从而说明Mn2+对该反应有催化作用，正确。故选B。8、C【解析】A. 升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H0；B. 根据图像，随着时间的推移，

29、c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；C. 根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸；D. 根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【详解】A. 升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H0，A项正确；B. 根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C. 根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶

30、液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；D. 根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。【点睛】本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。9、A【解析】A. “新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；B. “黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；C. “木活字”是元代王祯发明的

31、用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；D. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。综上所述，答案为A。10、B【解析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H, y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径gh ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径de，故离子半径：ghde，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)

32、2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的种类

33、，再根据元素周期律解答即可。11、C【解析】A. Al2(SO4)3和小苏打的反应是Al3+和HCO3发生双水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B.受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故C错误； D. 次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；故选C。12、D【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的

34、最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a1、a2、a3；有a +a1+a2+a3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。AX、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；BZ、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；CX、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

35、误；DZ和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确；本题答案选D。13、B【解析】A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；D、单糖不能水解，故D不正确；故选B。14、A【解析】A分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否

36、含有羧基，故B正确；C该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；DR苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；故选A。15、A【解析】A干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B电解水，电能转变为化学能，故B错误；C太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电

37、池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。16、A【解析】A的溶液显酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A项正确；B氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；C1 molL1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；DHCO3-与OH会反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，D项错误；答案选A。【点睛】（1）判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存；（2）判断离子能否大量共存的

38、步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看离子之间的相互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；（3）注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。17、D【解析】A. 烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故A错误；B. 常温下异戊烷是液态，液态烷烃的密度比水小，故B错误；C. 五个碳的烷烃只有3种同分异构体，它们分別是正戊烷(5个碳都在主链上)，异戊烷(4个碳在主链上，有一个甲基在支链)，新戊烷(4个甲基连在同一个碳上)；C5H10有9种同分异构体，直链状的

39、有2种:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。 支链是甲基的有3种：C=C-C-C(第5个碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5个碳在第2位)。 环状的有4种：五元环，四元环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；D. 分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长，故D正确；正确答案是D。18、C【解析】A. 放电时，电池正极通入空气中的O2，在碱性溶液中得电子生成OH-，A正确；B. 放电时，正极通入空气中的C

40、O2，会与KOH反应生成少量K2CO3，B正确；C. 电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；D. 充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH-，电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正确；故选C。19、D【解析】APb和Pb的质子数都为82，故A错误；BPb和Pb的质子数都为82，质子数=核外电子数，核外电子数也都为82，故B错误；CPb的中子数为206-82=124，Pb的中子数为207-82=125，中子数不同，故C错误；DPb和Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；故选D。【点

41、睛】本题的易错点为D，要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。20、C【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32+H2OCO2+2HSO3，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。21、A【解析】A、

42、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；C、二氧化硅中，硅元素的化合价是4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C错误；D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO22NaOHNa2SiO3H2O不属于复分解反应，D错误。答案选A。【点睛】明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。22、B【解析】铵根离子和氢

43、氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，正确，故答案为B。二、非选择题(共84分)23、HOCH2CCCH2OH 羟基 【解析】结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2CCCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应生成C，C的结构简式为BrCH2CH2CH2CH2Br，C与KCN发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCC

44、H2CH2CH2CH2COOH，苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH与SOCl2发生取代反应生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。【详解】（1）结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2CCCH2OH；（2）A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能团的名称是羟基；（3）反应、是加成反应，反应

45、、为取代反应；（4）反应是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为；（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，ClCO(CH2)4COCl与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66，反应方程式为；（6）某聚合物K的单体与A(HOCH2CCCH2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，故该单体中含有羧基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，该聚合物K的结构简式为；（7）由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸()，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生反应后在水解条件下生成HO

46、CH(CH3)COOH，合成路线如图所示。24、邻溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 、 c 【解析】由题可知，A和D为两种不饱和的烃，根据已知，C和F发生反应生成G，可知C的结构式为，F为，则E为，D与HBr发生加成反应得到E，故D为，B到C为催化氧化，则B为，A发生取代反应得到B，故A为，G在该条件下得到H，结合已知可以得到H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析，C的结构式为，叫做邻溴苯甲醛，故答案为：邻溴苯甲醛；(2)AB为苯环上的取代反应，条件为Br2、FeBr3(或Fe)，故答案为：Br2

47、、FeBr3(或Fe)；(3) H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到JHJ的化学反应方程式为+H2O，故答案为：+H2O；(4)，根据以上分析C为，由转化关系可推出M为，N为，其分子式为C8H14O3，N的同分异构体中符合下列条件：含有基团、环上有三个取代基与NaHCO3反应产生气泡说明含有羧基 可发生缩聚反应，说明含有羧基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和羧基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示

48、环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1且满足条件的物质有、。M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；、 (任选其一即可)；(5) 根据题干信息，以和甲烷为原料，合成的路线如下：。25、集气瓶 铁架台 酒精灯 澄清石灰水 检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收 白色浑浊（或白色沉淀） 验纯后点燃（或套接气球或塑料袋） 除去空气中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量 【解析】(1)结合装置图书写装置名称； (2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；(3)根据一氧

49、化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；(5)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；(6) 根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。【详解】(1)根据图示：为集气瓶，为铁架台，为酒精灯；(2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否

50、吸收完全，所以应该用澄清石灰水；(3) 氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；(4) E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体；(5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳，反应方程式为：CO2+2

51、NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg说明生成二氧化碳质量为pg，设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x，则：根据：=，解得x=g，所以混合气体中CO的质量百分数为：100%=%，如果去掉D装置，氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。【点睛】本题易错点为(2)中对B装置作用的判断，会误认为B中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。26、检验是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I +4H+ =

52、2I2 +S+2H2O SO2将I2还原为I 空气中的O2将SO2氧化为SO42 O2不是SO2氧化为SO42的主要原因 3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察现象 【解析】（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有

53、SO42-，说明I2能氧化SO2生成SO42-；空气中有氧气，也能氧化SO2；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-；（3）I是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，结合守恒法配平离子反应方程式；（4）通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；【详解】（1）利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CCl4后振荡静置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成；（2）在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，发生反应的离子方程式为SO2 +4I +4H+ = 2I2

54、+S+2H2O；II中加入淀粉溶液不变色，说明I2被还原，结合SO2具有还原性，可假设SO2将I2还原为I；乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为SO42，故不支持甲同学的上述假设；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化为SO42的主要原因；（3）I是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，发生反应的离子反应方程式为3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S；（4）向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察现象，进而判断增大H

55、+的浓度是否可加快SO2的转化速率。27、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气中的H2O和CO2关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热NiCO32Ni(OH)24H2O2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O【解析】(1)根据元素守恒分析判断；(2)使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH ；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；(5)根据实验目的和前后操作

56、步骤分析；(6)先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。【详解】(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，所以X的化学式为CO2，故答案为：CO2；(2)物料在反应器中反应时需要控制反

57、应条件，根据图可知，在pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合的pH 8.3，故答案为：8.3 ；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；(4)C装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的H2O，D装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的CO2，E装置可以防止空气中的H2O和CO2进入D装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的H2O和CO2；(5)步骤反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的C

58、O2和水蒸气造成数据干扰，排空气后，应该开始进行反应，因此步骤的操作为关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，说明固体分解完全，停止加热；步骤再打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气，将装置中残留的CO2和水蒸气全部赶入C、D装置，被完全吸收，故答案为：关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热；(6)水的质量为251.08g250g=1.08g，CO2的质量为190.44g190g=0.44g，由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77g1.08g0.44g=2.25g，则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比(也就是分子个数比)为即：，xNiCO3yNi(OH)2z

59、H2O.6H2O+CO2+3NiO，根据元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案为：NiCO32Ni(OH)24H2O；(7)NiCO32Ni(OH)24H2O与N2H4H2O反应生成Ni，Ni元素得电子，被还原，同时还生成气体X和Y，由第(1)问知X为CO2，氧化还原反应有得电子，必有失电子的物质，由此判断另一种气体为N2，根据得失电子守恒、元素守恒配平制备Ni的化学方程式，故答案为：2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O。28、F M 9 sp3、sp2 PCl4+、

60、PCl6- 两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角 4 12 【解析】(1)从图中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氢化物的沸点，由于NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，使它们的沸点升高，只有CH4分子间不能形成氢键，所以沸点最低，从而得出d为CH4的沸点，e为SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF形成氢键的能量最大，沸点最高。(2) (CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为4，与3个-CH3相连的C，价电子对数为3，由此可确定碳原子杂化方式。(3)氨