四川省蓬溪县蓬南2022年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A装置甲进行铜和浓硫酸的反应B装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C装置丙稀释反应后的混合液D装置丁分离稀释后混合物中的不溶物2、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备C

2、oCO3的一种工艺流程如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列说法不正确的是（ ）A“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-B“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.05.4C在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯D在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CoO3、下列物质属于碱的是ACH3OHBCu2(OH)2CO3CNH3H2ODNa2CO34、

3、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A工作过程中化学能转化为电能B工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH5、下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液

4、呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素AABBCCDD6、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快BHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间CSiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体AABBCCDD7、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元

5、素C加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:18、刚结束的两会政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A该装置将化学能转换为电能B离子交换膜允许H+和OH通过C负极为A，其电极反应式是H22e + 2OH = 2H2OD电池的总反应为H+ + OHH2O9、有关铝及其化合物的用途正确的是()A氢氧化铝：治疗胃酸过多B氧化铝：铝热剂C明矾：消毒净水D铝槽车：装运稀硫酸10、下列各组中的

6、X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子11、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项RabMnm中电极反应式A导线FeCuH2SO4CuSO4Fe3eFe3B导线CuFeHClHCl2H2eH2C电源，右侧为正极CuCCuSO4H2SO4Cu2eCu2D电源，左侧为正极CCNaClNaCl2Cl-2eCl2AABBCCDD12、给定条件下，下列选项中所示的物质

7、间转化均能一步实现的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDN2NO2HNO313、氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为2H+2e-H2B电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子14、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、S

8、O42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-15、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A碘元素的质子数为53B碘原子的质量数为126.9C碘原子核外有5种不同能量的电子D碘原子最外层有7种不同运动状态的电子16、下列说法正确的

9、是（）A金属氧化物均为碱性氧化物B氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质CNaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物二、非选择题（本题包括5小题）17、已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_；（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：_；（3）写出C结构简式：_；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：_；（4）

10、写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为_；写出E的结构简式_。18、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)1L 1mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。甲、乙、戊按原子个数比111形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_。

11、上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_。接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_。当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为_；反应的离子方程式为_若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有_19、某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。（1）

12、为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 23 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在_，生成该物质的化学方程式为_，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是_；（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是_。20、以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应

13、的离子方程式为_。（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_。（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_。（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是_。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于111%，其原因可能是_。（5）已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混

14、合物溶于饱和NaCl溶液中，_。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，11 molL1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。21、1799年由英国化学家汉弗莱戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 _。（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化

15、学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：在020min时段，反应速率v(N2O)为 _molL-1min-1。若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率=_。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 _T2（填“”、“=”或“ 1.25p0 AC 【解析】（1）硝酸铵在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，配平即可；（2）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算键能；根据表格数据，代入速

16、率公式计算反应速率；单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，每10min均减小0.01mol/L，若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时转化的N2O的浓度为0.01mol/L3=0.03mol/L，代入转化率计算公式计算；其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，据此分析；列出三段式，求出t1min时总物质的量为（0.5+0.5+0.25）mol=1.25mol，再根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，计算体系压强；（4）A温度升高，化学反应速率增大，因v=kc(N2O)c(I2)0.5，则温度升高，k值增大； B化学反应速

17、率由反应最慢的反应决定，则第二步对总反应速率起决定作用；C第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，所以第二步活化能比第三步大； D含碘时NO分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5，所以N2O分解速率与I2浓度有关。【详解】（1）硝酸铵在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，反应的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O，故答案为NH4NO3N2O+2H2O；（2）2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1，设1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为xkJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，2x-2945kJ-498kJ=-163kJ，解得x=

18、1112.5kJ；根据表格数据，在020min时段，反应速率v(N2O)=1.010-3molL-1min-1；由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，每10min均减小0.01mol/L，若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时转化的N2O的浓度为0.01mol/L3=0.03mol/L，则N2O的转化率=100%=20.0%；其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期T2T1，则温度T1 T2；当温度为T1、起始压强为p0，设起始时的物质的量为1mol，则，2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)起始量（mol） 1 0 0t1min时（mol） 0.5 0.5 0.25 t1min时总物质的量为