实验3-1几种无机离子的检验

1、1第三章 物质的检测课题一 物质的检验第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修6 实验化学2实验3-1 几种无机离子的检验3一、二、（1）根据组成中的阴阳离子的不同，本实验中所涉及的NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl和无水CuSO4五种盐可分为：铵盐、钠盐和铜盐或硝酸盐、硫酸盐和盐酸盐（氯化物）。（2）实验中五种盐中相关五种离子的特征反应现象和检验方法：NH4+：与浓碱液共热，生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；SO42-：滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀；Na+：焰色反应为黄色；Cl-：滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于水的白色沉淀；

2、Cu2+：溶液呈蓝色，滴加稀碱液，生成蓝色絮状沉淀。分析：(3)几种盐的鉴别可以使用分组法，如本实验内容1中的五种盐溶液可以分为有色溶液（CuSO4溶液）和无色溶液两组。然后可以用NaOH溶液将无色溶液再分成两组，NH4NO3、(NH4)2SO4加热后生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Na2SO4、NaCl无变化；两组中再分别用盐酸酸化的BaCl2溶液加以鉴别。或以盐酸酸化的BaCl2溶液将无色溶液分为两组，(NH4)2SO4和 Na2SO4有不溶于水的白色沉淀生成，NaCl 和NH4NO3无明显变化，再用同浓碱液共热的方法，于组内加以鉴别。（4）离子的分离和鉴别实验中都常利用生成沉淀的

3、反应，以分离为目的时，需再将生成的沉淀溶解恢复成离子状态。通常情况下，可用于分离或鉴别Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+离子的沉淀反应如下表所示： 本实验内容2可采用上表中(或）所示方法进行检验。如果混合液中有Ag+存在，会影响其他三种离子的检验，为防止这种干扰，在检验其他三种离子之前，应当先沉淀除去Ag+。7方案1：三、设计方案（一）实验内容1：8方案2：9实验内容2：几种无机离子的检验建议与改进： （1）实验内容1中可适当增加两种白色固体：CaCO3和BaSO4，用以说 明第一步水溶解的重要性，对于水不能溶解的固体，可以采用酸溶的办法处理。 （2）实验内容2的混合溶液中如含有Ag+，为防

4、止干扰其他离子的检验，建议采用离心机和离心试管进行实验，以达到实验微型化、简单化。使用离心机和离心试管，可以有效地减少过滤的进行，可以大大节省时间。但要向学生说明离心机的使用注意事项，防止发生意外。若实验条件不允许，可用静置的办法使溶液与沉淀分离。总结： （1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要考虑成本和操作的简繁程度。 （2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。12拓展实验分组完

5、成以下拓展实验（体验实验的乐趣）：（1）晶体加热有水生成可以证明结晶水合物中水分子的存在；取少量晶体溶于适量的蒸馏水中制得溶液，取少量溶液与浓碱液共热，生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+存在，生成白色沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，证明有Fe3+存在。另取少量溶液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀，证明有SO42-存在。取少量晶体做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，证明有K+存在。（2）取样，各加少量蒸馏水溶解，得到两种无色溶液和两种黄色溶液，不能溶解的是CaCO3。在两种无色溶液中加入浓碱液共热，生成可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是(NH4)2SO4，无明显变化的是Na2CO3。在两种黄色溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀的