3.4.1 配合物与超分子 高二化学(新教材人教版选择性必修2)

1、第3章晶体结构与性质3.4配合物与超分子一.选择题(共7小题)1下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()配位化合物中必定存在配位键配位化合物中只有配位键Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用【答案】B【解析】A项、配合物中一定含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故A正确；B项、配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故B错误；C项、配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu(H2O)42+中的CU2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者

2、结合形成配位键，配合物中的配位数一般为2,4,6,故C正确；D项、配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确。故选B。某配合物的化学式为CrCl2(H2O)4Cl2H2O,下列说法正确的是配位体是Cl-，配位原子数是2配离子是CrCl2(H2O)4+,中心离子是Cr3+lmol该化合物溶于水可电离出3molCl-加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀【答案】B【解析】配合物CrCl2(H2O)4Cl2H2O的内界是CrCl2(H2O)4+,外界是和Cl-和H2O。内界的中心原子是Cr3+,配

3、位体是Cl-和h2o。配位体是Cl-和H2O,Cl-和O原子都有孤电子对，所以配位原子数是Cl-和O原子，A不正确；配离子是CrCl2(H2O)4+,中心离子是Cr3+,B正确；配合物只有外界的离子能够完全电离，故lmol该化合物溶于水只能电离出ImolCl-,C不正确；配合物只有外界的离子能够完全电离，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl元素可被完全沉淀，D不正确。本题选B。某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是Cl-和NH3分子均与Pt4+配位配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子

4、不配位配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6该配合物可能是平面正方形结构【答案】A【解析】某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，则表明在水溶液中不能电离出离子；加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明Cl-全部在配合物的内界；以强碱处理并没有nh3放出，说明nh3全部为配体。由以上分析可知，Cl-和NH3全部在配合物的内界，均与Pt4+形成配位键，A正确；若NH3分子与Pt4+不配位，则以强碱处理会放出NH3，与题意不符，B不正确；nh3分子不带电，所以配合物中中心原子的电荷数和配位数不相等，C不正确；该配合物的配体为6,不可能是平面正方形结构，D不正确；故选A。下列不是配位化合物的

5、是()Co(NH3)63+B.Ag(NH3)2NO3C.CuSO45H2OD.Fe(SCN)3【答案】A【解析】配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项B、C、D都是配位化合物，胆矶是Cu(H2O)5SO4,属于配合物，Co(NH3)63+是一种离子，不是配位化合物；答案选A。下列说法中不正确的是()含有配位键的化合物一定是配位化合物配位键实质上是一种共价键配位键也是一种静电作用配位键具有饱和性和方向性【答案】A【解析】A、氯化铵中含有配位键，但不是配合物，A错误；B、配位键是一种特殊的共价键，B正确；C、配位键是原子与共用电子对之间的电性作用，

6、C正确；D、配位键有饱和性和方向性，D正确;答案选A。配合物Na2Fe(CN)5(NO)冋用于离子检验，下列说法不正确的是此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为Fe3+,配位数为6,配位原子有C和Nlmol配合物中g键数目为12NA该配合物为离子化合物，易电离，lmol配合物电离共得到3NA阴阳离子【答案】A【解析】Na+与Fe(CN)5(NO)2-存在离子键，NO分子、，与形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO分子与OSCutlIIII*1Icd分析】Y、Z5种原子序数依次增大的元素，原配位化合物M呈深

7、蓝色，在乙醇中溶解度较小。M中含有Q、W、X、子个数比为14：4：5：1：1o其中，元素X、Y同主族且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Y为S元素；Z元素原子的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1,则n+6=10，n=4,故其外围电子排布为3d1o4s1,则Z为Cu元素；故该配合物中含有CUNHASSO42-结合原子序数可知Q为H元素，W为N元素，由原子数目之比可知，该配合物中含有1个结晶水，其化学式为CUNHJSOHzO。【详解】配位原子指的是配体中提供孤对电子的原子，故该配位化合物M中的配位原子是N(或氮)。同主族自上而下第一电离能减小，故铜元素的第一电离能最小，氧元素的第一电离能大于硫元素，氧与氮元素同周期，氮元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态能量较低，第一电离能大于氧元素，元素W、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序是NOSCu。基态Z外围电子排布为3d104s1，形成二价离子时失去最外层的两个电子后，价电子排布图(轨道表示式)为3dIIII