高考化学复习专题训练溶液中的离子反应

1、 / 1086. （2016 金华外国语学校 3月模拟）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（） / 102溶液中的离子反应专题调练I同土卜世牝力一、选择题(2016 上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()CHCOOH液与Zn反应放出H20.1 mol/L CH 3COON溶液的 pH 大于 7CHCOOHO与NaCO反应生成CO0.1 mol/L CH 3COOHg液可使紫色石蕊变红解析 A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有

2、酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案 B(2016 温州市高二期末 )水的电离过程为 H2OHI+OFH ,在25C、35c时其离子积分别为K(25 C) = 1.0X10T4, K(35C)=2.1 X10 T4。则下列叙述中正确的是 ()A. C(H+)随着温度的升高而降低B.在 35c时，纯水中 c(H+) C(OH )C.水的电离度 a (25 C) a (35 C)D.水的电离过程是吸热过程解析 A温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故 A错误；B、在35 c时水电离出的 氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25 C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C、升

3、温促进水的电离程度，水的电离度a (25 C)Va(35C),故 C错误；口分析不同温度下其平衡常数，K= 1.0Xl0T4, K(35 C)=2.1 Xl0 T4。温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故 D正确。答案 D(2015 浙江萧山月考)一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的()A. Ca(OH)2(固体)B . NHCl(固体)C. CuSO(固体)D . CHCOONa固体)解析 A.加入Ca(OH)2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故 A错误；B.力口 NHCl(s),在 溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故

4、B错误；C.加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原 电池反应，反应速率增大，故 C错误；D.加CHCOONa（s）,与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D正确。答案 D（2015 浙江诸暨中学月考）下列操作中，能使水的电离平衡 H2O- hT + OHI向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入KHSO溶液B.向水中加入 AlCl 3溶液C.向水中加入NaCO溶液D.将水加热到 100 C,使pH= 6解析 A硫酸氢钾的电离：KHS（4=k + Hl+ + SO4 ,溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故 A错误；B、向水中加入氯化铝

5、，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；H升高温度，水的电离程度增大，但是水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水显示中性，故 D错误。答案 B（2015 浙江杭州第一次教学质量检测）向一定体积的0.1 mol IT1的醋酸溶液中加入等体积的蒸储水后，则下列叙述错误的是（）A.溶3的pH值增大B.溶液的导电能力减弱C.醋酸的电离度增大D.中和此溶?所需的 0.1mol L 卬20肾液的体积减小解析 A.加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电

6、离增大的程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的 pH增大，故A正确；B.溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，故B正确；C.加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故C正确；D.中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1 mol - L 1 NaOH的体积不变，故 D错误。答案 DA.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电解析 A、依据强

7、电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故 B正确；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质， 导电能力由离子浓度大小和离子所带电荷数决定， 如硫酸钡是强电解质其水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故 C错误；D强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电， 如熔融氯化钠能导电， 是共价化合物的强电解质熔融不能导电， 固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D 正确。答案 C（2016 浙江师大附中选考模拟）常温下c（H+）最小的是（）A. p

8、H= 0 的溶液 B. 0.04 mol L 1 的 H2SOC. 0.5 mol L 1 的 HC1D. 0.05 mol - L 1 的 HNO解析 根据酸浓度和氢离子浓度的关系及C（H + ） = I。-pH计算氢离子浓度。答案 D（2016 杭州市余杭区高二期末）某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（）A.加酚酗:显无色的溶液B.含有H+的溶液C. pHv 7 的溶液 D. C（H + ） C（Qhl ）的溶液解析 A.酚酗:遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故 A错误；B.酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子， 故 B 错误；C. 溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离

9、子浓度的相对大小决定的， 而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小， 且温度未知， 如 100 pH= 6为中性，故C错误；D.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故 D正确。答案 D（2016 9月台州市选考教学质量评估，23）常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol L 一的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol L T的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）14. （2016 浙江省江山实验中学高二期末）下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正 / 105 / 108 Hi 20-10 ww国

10、mLA.滴加盐酸 10 mL 时，c(Cl ) c(N甫)c(NH3 H2O)c(OH ) c(H+)B.滴加盐酸 20 mL 时，c(H + ) = c(OH ) + c(NH3 H2O)C.滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20 mL时溶液的导电能力相同D. pHv 7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00 mL解析 A项，滴加10 mL盐酸时，溶液中生成的 NH4C1的浓度等于剩余的 NH。b。的浓度，故溶液显碱性，所以有：c(NH4) c(Cl ) c(NH3 - H2O)c(OHI ) c(H+),错误；B 项，滴加20 mL盐酸时，溶液中只有一种溶质NHCl ,由电荷守恒

11、c(Cl ) + c(OH ) = c(NH4) + c(H十 )和物料守恒c(Cl) = c(NH4)+c(NH3H2O),两式联立可得出c(NH3-H2O)+c(OHI ) = c(H十 ),正确；C项，滴力口 10 mL盐酸时的溶液中 c(NH4Cl) = c(NH3 H 2O)=-3 110X10 LX0.100 mol L30X 10 3L=0.033mol/L ,滴力口 20 mL盐酸时的 溶液中c(NH4Cl)=-320X10 LX 0.1. mol/L40X 10 3L= 0.05 mol/L,故后者导电能力强，错误;D项，当消耗盐酸的体积为20 mL时，溶液中溶质只有 NHC

12、l,此时溶液的pH HY H乙答案 C确的是()0.1 mol L 1NH3 H2O溶液中：c(N笛)NHCl NHHSO解析 A.俊根离子来源于一水合氨电离，氢氧根离子来源于一水合氨和水的电离，所以c(NH4)v c(OH ),故 A 正确；B.根据电荷守恒知， c(N$)+ c(H+)=c(Cl ) + c(OHI ),故 B 正确；C.根据物料守恒得 c(HCG)+c(CO2) + c(H2CO)=0.1 mol L t,故C正确；D.等浓 度的这几种钱盐溶液中， 硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制俊根离子水解，醋酸根离子和钱根离子相互促进水解，所以钱根离子浓度大小顺序是CHCOONH NH

13、4CK NHHSO,故D错误。答案 D(2016 温州中学高二期末)(1)写出碳酸氢钠电离方程式： ,溶液呈 性。(2)在一定温度下，测得 0.1 mol L -CHCOOHm夜的pH为3.0 ,此温度 CHCOOH勺电离平 衡常数为。现有NH4Cl和NH3H2。组成的混合溶液，若其pH= 7,则该溶液中c(NH4)c(Cl);若 pH7,则该溶液中 c(NH；)c(C)(填“”、“ 7,说明溶液呈碱性，则 c(H+)c(Cl )。答案(1)NaHCO=Na + HC(O 碱(2)10 5 (3)=(2016 第一学期浙江名校协作体试题，30)(加试题)二氧化碳的回收利用是环保领域研 / 10

14、8 / 108究热点。(1)在太阳能的作用下，以 CO为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为(2)有一种用CO生产甲醇燃料的方法：CO+3H=CHOM H2Q 已知 298 K 和 101 kPa条件下：CO(g) + 3Mg) |=- CHOH(g) + H2O(l)A H= - a kJ mol2H(g) + Q(g)=2H2O(l)A H= b kJ mol 1;CHOH(g)=CHOH(l)A H= - c kJ - mol1,则CHOH(l)的标准燃烧热 A H=。(3)CO2经过催化氢化合成低碳烯燃，合成乙烯反应为2CO(g) + 6H2(g) CH= CH(g) +4H

15、2O(g)AHk 0在恒容密闭容器中充入 2 mol CO和n mol H2,在一定条件下发生反应，CO的转化率与温度、n (H2)投料比X= nTCO厂的关系如下图所示。平衡常数K Kb。TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间11)(mol * 1. 1010304050Ht(g)6, 005.405T 109.00$.40丸40CC,g)2,加1, 8。1,703,W2.802. 80CII. =CH:(g)010Q 153.203.3。3, 302030 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是A.通入一定量 HkB,通入一定量

16、 CH=CHC.加入合适催化剂 D .缩小容器体积画出CH=CH的浓度随反应时间的变化曲线。的感度2,1制10时间Fn】in(4)在催化剂M的作用下，CO和佳同时发生下列两个反应2CO(g) +6H(g) |=CH=CH(g) + 4HO(g)A Hv 02CO(g) +6H(g) |=CHOCH(g) + 3HO(g)A H D / 1092FaQ,故总反应为:“太阳能CO =eOC+ Q。(2)由题意对已知热化学方程式进行变换CHOH(g) + H2O(l) |CQ(g) + 3屋(g)A H= a kJ/mol3H2(g) + 3Q(g)=3H2O(l)A H= 2b kJ/molCHO

17、H(l)=CHOH(g) A H= c kJ/mol以上三式相加可得：33CHOH(l) +2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l)A H= (a + c- -b)kJ/mol(3)因该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故KaKbo由20 min和30 min时各物质数据分析可知Hk和CO的浓度增大且大于起始时的浓度故可排除A和B项，加入催化剂时 c(H。和c(CO2)浓度增大c(CH2= CH)应减小，C项错；增大压强，平衡向正反应方向移动，故 c (CH2FCH)增大的倍数要比 c (H)和c (CO)的大，D项正确，画图时要注意在2030 min间浓度变化幅度较大，在40 min时达平衡。，(4)因A反应为放热反应，升高温度K减小，B错；B反应的活化能增大，不利于 CHOCH的生成,更有利CH2=CH的生成，乙烯产率应增大，故D错。 cO +H2o=hco oh0.5 xxx/ac; (2)酸中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸，其物质的量相等，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸最终电离出氢离子的物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序为ba=c; (3)若三者c(