2022年河北省石家庄市晋州高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl下列解释合理的是（）A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC两种

2、强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸2、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（）A反应后生成NO的体积为28LB所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD所得溶液中的溶质只有FeSO43、明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

3、”以下说法不正确的是A“强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H24、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O1下列说法正确的是（）A它是O1的同分异构体B它是O3的一种同素异形体CO1与O1互为同位素D1molO1分子中含有10mol电子5、下列图示与对应的叙述符合的是（ ）A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe

4、3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系6、LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是A电子式：B还原有机物时，应在无水体系中迚行C1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气D乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂7、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，

5、AlO2-，NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-ABCD8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是AC、D两种元素组成的化合物只含有离子键BA、B、C、D形成的简单离子半径排序：DC

6、BACD元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙DA、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）A10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NAB钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NAC常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1NAD标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA10、下列物质属于电解质的是（ ）ANa2OBSO3 CCuDNaCl溶液11、下列化学用语表述正确的是( )A丙烯的结构简式:CH3

7、CHCH2B丙烷的比例模型:C氨基的电子式HD乙酸的键线式:12、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA13、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是A医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所

8、使用的聚丙烯材料属于合成纤维C为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存14、下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)315、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说

9、法错误的是（ ）AW、X、Y的简单离子的电子层结构相同BW、Y形成的化合物中只含离子键C该化合物中Z不满足8电子稳定结构DX、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离16、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D111二、非选择题（本题包括5小题）17、由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：已知：A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-请回答下

10、列问题：(1)E的化学名称是_。(2)F所含官能团的名称是_。(3)AB、CD的反应类型分别是_、_。(4)写出BC的化学方程式_。(5)G的结构简式为_。(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式_。1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。试剂X为_；L的结构简式为_。18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：已知：RBr请按要求回答下列问题：(1)A的分子式：_；BA的反应类型：_。

11、A分子中最多有_个原子共平面。(2)D的名称：_；写出反应的化学方程式：_。(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：_。(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_19、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验试剂混合后溶液pH现象（1h后溶液）试管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO42m

12、L0.3molL1H2C2O4溶液2褪为无色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO42无明显变化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_。（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：_。（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实

13、了这一点。实验II 实验III 实验IV 实验操作实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化实验IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程iMnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii_。查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL_中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察

14、到_。波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_。（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与_有关。20、硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为_。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2

15、转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_(填一种即可)。己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_。混合溶液乙中溶质的化学式为_。(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、_、过滤

16、、洗涤、干燥。21、属于弱电解质的是()A一水合氨B醋酸铵C乙醇D硫酸钡参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；B.的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高浓度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物的挥发，因此反应得以进行，B项正确；C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；答案选B。2、B【解析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H+

17、NO3-=Fe3+NO+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正确；C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误；D.所得溶液

18、中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误；答案为B。3、D【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。4、B【解析】AO1与O1的结构相同，是同种物质，故A错误； BO1与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；CO1与O1都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；DO原子核外有8个电子，1molO1分子中含有16mo

19、l电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。5、C【解析】本题主要考查化学平衡结合图像的运用。A使用催化剂化学反应速率加快；B平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；C由图像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2还未开始沉淀；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3。【详解】A使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；B平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；C由图像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2还未开始沉淀，由于CuO+2

20、H+=Cu2+H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3，图像中起点PH=3，故D项错误；答案选C。6、C【解析】A选项，LiAlH4中锂显+1价，AlH4，因此LiAlH4电子式：，故A正确；B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；C选项，1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气，缺少标准状况下，因此C错误；D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4 作还原剂，故D正确。综上所述，答案为C。7、C【解析】无色溶

21、液中，不含有呈紫色的MnO4-，不合题意；CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，符合题意；加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，不合题意；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，符合题意；使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，符合题意；酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，不合题意。综合以上分析，只有符合题意。故选C。8、C【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组

22、成的常见化合物，Y为淡黄色固体，Y为Na2O2，W为常见液体，W为H2O；Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，而甲为单质，则甲为O2，乙为红棕色气体，乙为NO2，甲与Z反应产生NO2，则Z为NO，X与甲反应产生NO，则X为NH3，则A、B、C、D分别为H、N、O、Na，以此来解答。【详解】根据上述分析可知：甲为O2，乙为NO2，X为NH3，Y为Na2O2，Z为NO，W为H2O，A、B、C、D分别为H、N、O、Na。A. O、Na两种元素可形成离子化合物Na2O2中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；B. H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8，电子层结构

23、相同，离子的核电荷数越大离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3-O2-Na+H+，即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+)，B错误；C. Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2，NO2与NaOH会发生反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正确；D. H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3，也可以形成离子化合物如NH4NO3，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原

24、子结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。9、B【解析】A. 铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于 0.18NA，故A错误；B. 78g钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾燃烧转移2NA个电子，故B正确；C. 氨气和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，不存在分子，故C错误；D. 标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4NA对共用电子对，故D错误；故答案为B。10、A【解析】A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O2-，是电解质

25、，故A选。B. SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也不导电，故SO3是非电解质，故B不选；C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选故选A。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、部分金属氧化物等。11、D【解析】A.丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；C.氨基的电子式为，故C不选；D. 乙

26、酸的键线式：，正确，故D选。故选D。12、C【解析】A8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4NA，A错误；B常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C标准状况下,2.24LCl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成CCl键的数目为0.1NA，C正确D常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。13、B【解析】A. 医用酒精灭活新冠肺炎

27、病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；故选B。14、D【解析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。【详解】A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2A

28、lO2-+3H2，A正确；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正确；C.FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正确；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需

29、要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。15、B【解析】该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+，且原子序数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第A族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。【详解】A氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；BW、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；CP最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构

30、，故C正确；DHF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；故答案为B。16、B【解析】NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=n(NO)+n(NO2)。用此关系式验证备选答案。A. 3+7=4，A不合题意；B. 5+76，B符合题意；C. 7+3=6，C不合题意；D. 1+1=1，D不合题意。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙二酸二甲酯 酯基 加成反应 取代反应 HCHO 【解析】A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂

31、加热的条件下反应生成环氧乙烷，A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，根据已知反应可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，C与HBr发生取代反应生成D为，甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，根据已知反应可知，D与E反应生成F为，G为，据此分析解答。【详解】(1)甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F为，则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基；(3)A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分

32、子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，则AB的反应类型是加成反应，C为，C与HBr发生取代反应生成D为，CD的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；(4)根据已知反应可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，反应的化学方程式是；(5)由以上分析知，G的结构简式为；(6)H的分子式为C12H18O4，其不饱和度为，满足下列条件的H，1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH，则其含有苯环，为芳香族化合物，且含有4个酚羟基，H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1，则其含有4种等效氢，且氢原子数分别为12、2、2、

33、2，则符合要求的结构简式为，故答案为：；（7）L为高聚酯，则K中应同时含有羟基和羧基，K中含有10个碳原子，只有9个碳原子，根据已知反应可知，与HCHO在一定条件下发生取代反应生成I为，I发生已知反应生成J为，J经酸化得到K为，K发生缩聚反应生成，故答案为：HCHO；。18、C4H8 消去反应 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，摩尔质量为137g/mol，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr），结合A的摩尔质量为56g/mol，可知A为，比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛

34、基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，M为，据此分析作答。【详解】（1）A的结构简式为，所以其分子式为：C4H8， 生成，其化学方程式可表示为：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；故答案为C4H8；消去反应；8；（2）D为甲苯，加入液溴和溴化铁（或铁），可发生取代反应生成，其化学方程式为：+HBr，故答案为甲苯；+HBr；（3）N是含有五元

35、环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：，故答案为；（4），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：，故答案为；（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：CH3BrCH3MgBr，故答案为CH3BrCH3MgBr。19、H2C2O4HC2O4

36、-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能 Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2） 上清液为紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅 氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂 【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为

37、二氧化碳；（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；由实验结论出发即可快速解题；由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。【详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H+2M

38、nO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程iMnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程iiMn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；将0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能

39、被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可，即实验方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅；（5）综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂，则草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂有关。20、+2 价 FeOCr2O3 4：7 粉碎矿石(或升高温度） H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所以H2SO4必须适量 Na2Cr2O7、Na