2022年广东省江门市新会区梁启超纪念高三最后一模化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）AB为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl

2、2+H2ON2+CO2+6HCl2、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为413、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A2KClO3I2=2KIO3ClBCa(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC4HClO2 2Cl22H2OD2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl24、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任

3、选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 molL1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 gmL1）将25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管AABBCCDD5、下列属于置换反应的是（

4、）A2C+SiO22CO+SiB2HClO2HCl+O2C3CO+Fe2O33CO2+2FeD2Na+Cl2=2NaCl6、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（ ）A在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少7、火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结

5、构与CO2类似，有关说法正确的是（ ）A羰基硫是电解质B羰基硫分子的电子式为：CC、O、S三个原子中半径最小的是CD羰基硫分子为非极性分子8、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数K D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab9、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3

6、的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AA点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C反应处于D点时，一定有（正）（逆）D若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K210、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OBNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClCK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OD2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O211、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今

7、加反应的物质生成物MnO4、ClCl2、Mn2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C第组反应的其余产物为O2和H2OD氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3Br212、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮AABBCCDD13、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Drave

8、t综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）Ab的一氯代物有4种Bc的分子式为C14H14O3C1mold最多能与4molH2发生加成反应Dd中所有碳原子可能处于同一平面14、下列物质中，属于电解质的是()A蔗糖B浓硫酸C硫酸氢钠D二氧化硅15、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去16、一场突如其

9、来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是A垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存17、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和18、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐

10、渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质19、下列说法正确的是A铜锌原电池中，盐桥中的K和NO分别移向负极和正

11、极BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H0C室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02102220、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A装置探究浓度对化学反应速率的影响B装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D装置防止铁钉生锈21、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在1 25时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiAlH4中AlH4-的结

12、构式可表示为：B1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂DLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H222、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是A上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n2）C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D

13、棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应二、非选择题(共84分)23、（14分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物质化学名称是_。(2)反应BC的化学方程式为_;CD的反应类型为_。(3)D中所含官能团的名称是_。(4)G的分子式为_;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有_个手性碳原子。(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_。能发生银镜反应; 不与F

14、eCl3发生显色反应;含C-Cl”键; 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:_(无机试剂任选)。24、（12分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流程。已知：iClaisen酯缩合： ii (比反应快)iii，(R、R代表烃基)回答下列问题：(1)C的名称为_。中所含官能团的名称为_。(2)BC的反应类型是_。F的结构简式为_。(3)DE的化学方程式为_。(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是_。(5)化合物K与E互为

15、同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有_种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_。(任写一种)(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _。25、（12分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；实验编号操作现象实验1i加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）写出实验1中第

16、i步的离子方程式_。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黄色）硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是_。（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_。继续将实

17、验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是_。（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_。（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。A溶液为_。“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？_（填合理或不合理），原因是_。 验证Fe3+是否参与反应的操作是_。26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）

18、固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； 将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；V待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和_。（2）在步骤中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方

19、程式为4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步骤中发生反应的离子方程式为 _。（4）滴定时，溶液由_色到_色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。（5）河水中的溶解氧为_mg/L。（6）当河水中含有较多NO3时，测定结果会比实际值_(填偏高、偏低或不变)27、（12分）1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:有关数据见下表:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 molL-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加

20、热,直到无油状物蒸馏出为止。回答下列问题:（1）使用油浴加热的优点主要有_.（2）仪器A的容积最好选用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_。（4）提纯产品的流程如下:加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:_。操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用_（填字母,下同）。a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰，操作II选择

21、的装置为_。（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_（保留小数点后一位）。28、（14分）海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。(1)下列说法正确的是_。aAgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 bF、Cl、Br、I的非金属性依次增强cHF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 dF2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_。上述步骤分离操作分别为过滤、_、_。(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca

22、2+和SO42等杂质，“除杂”所需试剂有：过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液适量的盐酸过量的BaCl2溶液试剂的添加顺序为_。为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32)应不小于_mol/L。已知Ksp(CaCO3)=2.910-9，离子浓度小于110-5mol/L视为完全沉淀(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺能析出 NaHCO3的原因是_。“氨碱法”是在滤液中加入_产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_。常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3)=c

23、(NH4+)时，溶液的pH_7 (填“”、“”或“=”)。29、（10分）第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：（1）基态Y原子核外共有_种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_。（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为_。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为_。（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为_。（4）XW3存在孤电子对，可形成Q(X

24、W3)42+离子，该离子中不存在_(填序号)。A极性共价键 B非极性共价键 C配位键 D键 E.键（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_。该二元化合物的化学式为_。（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_(用含的式子表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+

25、6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；【详解】A通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；C电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A，C正确；D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；答案为A。2、D【解析】A石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式

26、为O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A错误；B原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨电极迁移，B错误；C石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3-e-=N2O5，C错误；D负极反应式为：NO2+NO3-e-=N2O5、正极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，则放电过程中消耗相同条件下的NO2和O2的体积比为4：1，D正确；答案选D。【点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查。3、B【解析】氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

27、A. 反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；B. 归中反应，Ca(ClO)2中的Cl元素化合价从1降低到O价，生成Cl2，化合价降低，被还原； HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0价，生成Cl2，化合价升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被还原，B项正确；C. HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0价，生成Cl2，化合价升高，只被氧化，C项错误；D. NaCl中的Cl元素化合价从-1升高到0价，生成Cl2，化合价升高，只被氧化，D项错误。本题选B。4、C【解析】A二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；BHClO具有漂白性，不能用pH

28、试纸测pH，故B错误；C在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO45H2O溶解在975g水中，质量分别为16%，但溶液体积是 =1000mL=1L，故C正确；D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；故选C。5、A【解析】A. 2C+SiO22CO+Si，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正确；B. 2HClO2HCl+O2，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；C. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe

29、，该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；D. 2Na+Cl2=2NaCl，该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。故选A。6、B【解析】A据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误；BS(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；C浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)=18.4mol，由S6e-1.5O2H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol1.5=27.6mol，故C错误；D工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反

30、应生成硫酸，故D错误；故答案为B。7、B【解析】A. 羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；B. 羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则COS的电子式为，B项正确；C. C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径CO，即半径最小的是O，C项错误；D. 羰基硫的结构式为O=C=S，但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；答案选B。8、B【解析】A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化

31、率增大；C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。【详解】A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，H0，A项正确；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1p2p3，因此压强p1p2a，所需要的时间：ab，D项正确；答案选B。9、C【解析】A由图象可知，A点cFe(SCN)3较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；B根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

32、CD在曲线上方，不是平衡状态，cFe（SCN）3比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正V逆，故C正确；D随着温度的升高cFe（SCN）3逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故D错误；故选C。10、A【解析】A. 过氧化氢中的O化合价由1价升高为0价，故18O全部在生成的氧气中，故A正确；B. NH4Cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C. KClO3中氯元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素化合价由1

33、价升高为0价，故37Cl应在氯气中，故C错误；D. 过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2，所以18O出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故D错误；答案选A。11、D【解析】A由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12）=n（Fe2

34、+），即第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，选项B正确；C反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，选项D错误。答案选D。12、A【解析】A烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素

35、是把化学能转化为热能，故C正确；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。13、C【解析】Ab的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；B根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；C苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；Dd中连接3个

36、甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案选C。【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。14、C【解析】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C. 硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质概念的判断

37、，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。15、D【解析】A. 联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；B. 对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；C. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误；D. 降低生铁中的含碳量，

38、需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；答案选D。16、D【解析】A使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A错误；B无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，杀菌消毒效果降低，70%75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新

39、冠病毒”，坚持每天使用医用杀菌消毒，故B错误；C聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C错误；D疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；答案选D。17、B【解析】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因

40、此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；答案选B。【点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。18、C【解析】A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol电子，同时得到5 mol NaI，A项正确；B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2O 或2IO3-3N2H4=2I3N26H2O，B项正确；C.

41、 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在6070 比较合适，C项错误；D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；答案选C。19、B【解析】A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；B.该反应熵增加（即S0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下HTS0，所以H0。B项正确；C.因为混合溶液中存在HCO3-H+CO32-平衡，其平衡常数K=，即=，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大

42、，所以增大，C项错误；D. 电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2+2e-=Cu，3.2 g铜的物质的量=0.05mol，所以阴极得到电子的物质的量为0.05mol2e-=0.1mole-，即6.021022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.021022。D项错误；答案选B。【点睛】本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-电离产生CO32-：HCO3-CO32-+H+，从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断值的变化。20、C【解析】A. 该实验中高锰酸钾溶

43、液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A项错误；B. 欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；C. 加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；答案选C。【点睛】本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高

44、锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。21、C【解析】ALiAlH4中AlH4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与铵根离子相似，可表示为：，故A正确；BLiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，受热分解时，根据Al元素化合价变化即可得出1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子，故B正确；C乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiA

45、lH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，故C错误；DLiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应方程式为： LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正确。故选D。22、D【解析】A. 上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃，A错误；B. 三种物质的通式为C2nH2n，n2，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B错误；C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；D. 棱晶烷与立方烷分子中每个

46、C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、苯酚 还原反应 羟基、氯原子 C12H16O3 1 等 【解析】根据C结构简式及A分子式知，A为，B发生取代反应生成C，则B为，A和乙醛发生取代反应生成B，C发生信息中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。据此解答。【详解】（1）A为，其化学名称是苯酚；（2）反应BC的化学方程式为：，CD的反应类型为还原反应；（

47、3）D为，D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；（4）由结构简式可知G的分子式为：C12H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子；（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；含“C-C1”键；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1，符合条件的结构简式为等；（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物，其合成路线为。24、1-丙醇（正丙醇） （酮）羰基、羟基 取代反应 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2

48、COOCH3+H2O 保护酮羰基 3 或 【解析】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为，据此分析。【详解】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为。(1)C的名称为1-丙醇（正

49、丙醇）；为，所含官能团的名称为（酮）羰基、羟基；(2)BC是1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结构简式为；(3)DE是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为；(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮羰基；(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构有、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为或；(6)苯乙烯与溴化氢发生加

50、成反应生成，在氢氧化钠溶液中加热生成，氧化得到，与CH3MgBr反应生成，在氯化铵溶液中反应生成，合成路线如下：。【点睛】本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意（6）中合成路线应参照反应流程中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。25、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2与水反应生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，无蓝色沉淀 在Cu2+与SCN反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未排除氧气干扰 一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶

51、液，出现蓝色沉淀 【解析】(1) Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间，能与水反应，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，显红色；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀；(4)根据氧化还原反应规律分析；(5)A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液；溶液中的氧气会影响反应；铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。【详解】(1) Cu粉与Fe3+反应，离

52、子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间，能与水反应，生成酸，故答案为：部分(SCN)2与水反应生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀，故答案为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，无蓝色沉淀；(4)根据2Cu2+4SCN- 2CuSCN(白色)+(SCN)2

53、(黄色), Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，则氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案为：在Cu2+与SCN反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案为：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；Fe3+参与反应后生成Fe2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe2+，操作为一段时间后

54、，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。【点睛】本题易错点(6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。26、碱式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 蓝 无 偏高 【解析】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性；(3)中有MnMnO3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产

55、生I2，根据氧化还原反应方程式分析；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；(5)根据关系式，进行定量分析；(6)含有较多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3。【详解】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性，用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；(3)中有MnMnO3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I2，即碘化合价升高，Mn的化合价会降低，离子方程式为MnMnO3+2I+6H+I2

56、+2Mn2+3H2O，故答案为：MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；(5)由4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O，MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，可知关系式，即，则氧气的物质的量x=，v1mL水样中溶解氧=，故答案为：；(6)含有较多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，结果偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题难点(3)，信息型氧化还原反应方程式的书写，要

57、注意对反应物和生成物进行分析，在根据得失电子守恒配平；易错点(5)，硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。27、受热均匀、便于控制温度B2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加热可以更好的控制温度；(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明

58、显现象，胆矾无法吸水；操作II为蒸馏；(5)根据进行计算。【详解】(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；(2)12 g正丙醇的体积为，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL烧瓶较合适，故答案为：B；(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5

59、:1可知产物为Br-和BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物质的量为，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以该过程正丙醇过量，则理论生成1 -溴丙烷0.2mol，质量为0.2mol123g/mol=24.6g，所以产率为=60.2%，故答案为：60.2%。【点睛】球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸馏中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合冷凝回流