2022年广东省广州市高三一诊考试化学试卷含解析2

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAB常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5N

2、AD常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA2、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ）A将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体3、下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2+H2ODFeCl2溶液

3、中通入Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-4、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78、20.8。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A提供乙醇蒸气和氧气B乙醇的催化氧化C收集产物D检验乙醛5、下列属于电解质的是( )ABaSO4B浓H2SO4C漂白粉DSO26、YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）A质量数是89B质子数与中子数之差为50C核外电子数是39DY与Y互为同位素7、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A氧原子的原子结构示意图：B羟基的结构式：O-HC用电子式表示Na2O的形成过

4、程：D组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键8、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是A原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B步骤所加试剂可以是浓KOH溶液C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤的反应为Al3+3HCO3-=A1(OH)3+CO29、t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在t时PdI2的Ksp=7.010-9B图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D要使d点移动到b点可以降低温度10、Calanolide A是一种抗

5、HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（ ）A分子中有3个手性碳原子B分子中有3种含氧官能团C该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是A单质Z保存时需要加水形成液封BY的金属性弱于第三周期的所有金属元素CW与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应12、下列说法正确的是（ ）A如图有机物核磁共振氢

6、谱中出现8组峰B如图有机物分子式为C10H12O3C分子式为C9H12的芳香烃共有9种D蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）13、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（ ）元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A常温下B元素的单质能与K单质反应BA、I、J的离子半径由大到小顺序是AJICG元素的单质存在同素异形体DJ在DB2中燃烧生成B元素的单质14、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正

7、确的是A反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B总反应速率由反应的速率决定C升高温度，总反应的平衡常数K减小D当有14g N2生成时，转移1mol e-15、下列物质分类正确的是A豆浆、蛋白质溶液均属于胶体BH2O、CO2均为电解质CNO、SO3均为酸性氧化物DH2S、O2常作还原剂16、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完

8、全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸二、非选择题（本题包括5小题）17、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。（2）B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。（3）由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（

9、其他试剂任选）。_18、已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为_ 。（2）物质X的电子式为_ 。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式_ 。（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（6）请简述鉴定物质X的实验方法_。19、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。(1)制备

10、Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)Na2S2O5(晶体)+H2O(l)F中盛装的试剂是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶体在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E，则可能发生_。(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管

11、中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去_。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1molL-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2molL-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2

12、=Na2S4O6+2NaI）(4)含铬废水中常含有六价铬Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)”“”或“5.6 【解析】从焦亚硫酸钠的析出原理NaHSO3(饱和溶液)Na2S2O5(晶体)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶体)，需先制得NaHSO3(饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2，将SO2再通入饱和Na2SO

13、3溶液中制得NaHSO3饱和溶液。因为Na2S2O5易被空气中的O2氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入N2的理由。由于SO2会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。【详解】(1)从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO2；为防装置内空气中的氧气将Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N2的作用是排尽空气，防止Na2S2O5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶体由NaHSO3饱和溶液转

14、化而得，所以应在D中得到。答案为：D；因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E，则可能发生倒吸。答案为：倒吸；(2)既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH，若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；探究二中，Na2S2O5具有还原性，能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化成SO42-，同时看到溶液的紫色褪去，反应的离子方程式为5S2O52-

15、+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案为：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定。答案为：用c2molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案为：pH5.6。【点睛】Na2S2O5来自于NaHSO3的转化，且二者S的价态相同，所以在研究Na2S2O5的性质时，可把Na2S2O5当成NaHSO3。20、圆底烧瓶 先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形

16、成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O 有气泡产生，液面上方变红 0.69mg/L 偏低 【解析】(1) (2)根据实验安全与操作，进行分析；(3)根据信息可知，酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；(5) NO2可将MnO4还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45NO2，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45C2O42，据此计算。【详解】(1)仪器名称是圆底烧瓶；检査装置E气密性

17、的方法是先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；(2) Na2O2会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C，多余的NO对空气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-c-d-a-b-g，故答案为：e-f-c-d-a-b-g；(3) NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-，离子方程式为5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O，故答案为：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O；(4) 亚硝酸钠与

18、硫酸反应，生成HNO2，HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；(5) NO2可将MnO4还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45NO2，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45C2O42，消耗0.001molL-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001molL10.05 L-4.610-5mol=410-

19、6mol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为410-6mol5/2=10-5mol，质量为10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。21、2CO22 H2O=2HCOOHO2 (ac1.5b) kJmol1 A 保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大 2Al3H2O

20、6e=Al2O36H 选择合适的催化剂 【解析】(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成；(2)根据盖斯定律进行计算；(3)为提高尿素的产率，可以使化学平衡向着正反应方向进行；若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大；25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变；(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由Al转化为Al2O3；(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂。【详解】(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成，配平即可，化学方程式是2CO22 H2O=2HCOOHO2；(2)甲醇燃烧热的方程式为：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l), 结合题目所给信息，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)Ha kJmol12H2