盐溶液都是中性的吗 (2)

1、专题3：溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性王晓香已知在25时，水的离子积Kw=1.010-14，请分别计算浓度均为0.01molL-1的下列溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。（1）盐酸（2）氯化钠溶液（3）氢氧化钠溶液请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。复习引入：【交流与讨论】P71一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于_ 溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)= 0.01molL-1c(OH-) = 110-12mol/Lc(H+)=c(OH-) = 110-7mol/Lc(H+) = 110-12mol/Lc(OH-) = 0.01mol

2、/L溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)关系 25 时 c (H+)中性c(H+)_c(OH-) _ 酸性碱性一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系判断正误：1.某水溶液中c(H+)110-7mol/L，则该溶液一定呈酸性2.某水溶液中c(H+)=110-7mol/L，则该溶液一定呈中性3. c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性c(H+)_c(OH-) _ c(H+)_c(OH-) _= 110-7mol/L1 mol/L或c(OH-) 1mol/L(c(H+)10-14mol/L)时，使用pH值并不方便。一般直接用浓度表示。 c(H+)c(OH-)酸性碱性01410若100时

3、，水的离子积为10-12， 求算此时水的pH。 想一想pH=7的溶液不一定是中性溶液；pH7的溶液不一定是酸性溶液。溶液温度不同，水电离出的c(H+)也不同，溶液的pH也会相应改变。判断正误：1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。5、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同，c(酸) 相同。6、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强7、pH值有可能等于负值。8、常温下由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则溶液pH为129、相同体积和pH值的盐酸

4、，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等三、pH的测定方法（P73 信息提示）1. pH试纸法：思考：1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？2.是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？3.能否用pH试纸测出pH=7.1来？4.如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中央，显示出颜色后，立即跟标准比色卡相对比。注意：(1)试纸的使用方法:(2)pH试纸使用时不能用 否则待测 液因被稀释而可能产生误差。2.pH计(又叫酸度计)法:蒸馏水湿润 (一)单一溶液1.强酸：求0.005mol/L的H

5、2SO4溶液的pH2.强碱：求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH四、溶液pH的计算pH= 14pH= 21.强酸的稀释：例：在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等 于多少？ 如果稀释到100倍后、1000倍后pH值又等于多少呢？(二)溶液的稀释规律：pH=a的強酸稀释10n 倍，pH值_ _个单位。增大 npH= 6 7 无限趋近于73.弱酸、弱碱的稀释：例 将pH=3的醋酸溶液稀释100倍求pH值范围： 要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释_10倍(填 、=) 将pH=10的氨水稀释100倍，则pH值范围： 将pH=11的碱溶液稀释100倍，则pH值范围： 将

6、pH=3的酸溶液稀释10倍，则pH值范围：pH相同的氨水和NaOH溶液分别用蒸馏水稀释相同的倍数，二者pH的关系?规律： pH=a的弱酸稀释10n倍，pH值的增大 _n个单位pH=b的弱碱稀释10n倍，pH值的减小 _n个单位3pH8pH103pH 49 pH NaOH溶液小于小于例1：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于 4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？(三)溶液的混合1.强酸的混合：解：pH=lgc(H+)=lg(1101+1104)/(1+1) lg(101/2)=1+lg2例2：pH=5和pH=3的两种盐酸以 2 : 1体积比混合，该 混合溶液的pH值是多少？pH= 3+

7、lg3例1：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化 钠溶液等体积混合pH值等于多少？2.强碱的混合：解：c(OH)=( 1 105+1103)/(1+1)pH = 11- lg2 10.7pH = - lgc(H+)c(H+) = KW/c(OH-)=210 -11例2：pH=8和pH=10的两种NaOH溶液以2 ：1 体积比混合， 该混合溶液的pH值是多少？pH= 10 - lg33.强酸与强碱混合例1：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=lgc(H+)=lg(0.06-0.04)/(0.1+0.1)=lg101=1酸过量，溶液呈酸性。例2：将0.1mol/L的盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液 以等体积混合后，该溶液的pH是多少？解：设各取溶液1L，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O0.10.06pH=lgc(H+)=lg1012=12碱过量，溶液呈碱性。c(OH)=(0.062 -0.1)/2=0.01mol/Lc(H+)=Kw/c(OH)= 110-14/0.01 =110-12mol/L例3：pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当 pH=11 时，则强酸和强碱的体积比