山东省济南市2021-2022学年高三考前热身化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作、现象和解释

2、或结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：SCB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解AABBCCDD2、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A空气被二氧化硫污染后形成酸雨B植物进行光合作用C用漂粉精杀菌D明矾净水3、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配

3、制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意规格，572gD500mL，286g4、下列有关溶液的说法中，正确的是A(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH5、下列表述正确的是A22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 molL-1B1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9molC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na

4、+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)D10时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，它仍为饱和溶液6、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2B25时，1L的溶液中由水电离的的数目为C常温常压下，和混合气体所含的原子数为D500时，和在密闭容器中充分反应后生成的分子数为7、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A过氧化钙的化学式是Ca2O2B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D过氧化钙中只含离子键8、将a mol钠和a

5、mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为A82a/(46a+m)% B8200a/(46a+2m) % C8200a/(46a+m)% D8200a/(69a+m) %9、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B氯气可用于海水提溴C氨气能做制冷剂D过氧化钠可用作航天员的供氧剂10、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象不结论不正确的是选项气体 X实验现象解释不结论ACl2出现白色沉淀Cl2 将 SO2 氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4BCO2出现白色沉

6、淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3DH2S出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质AABBCCDD11、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。已知Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）A曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+

7、)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可12、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。有关该实验的说法正确的是A反应时生成一种无污染的气体NOBNH3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D烧杯中硫酸的作用是防倒吸13、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A采用热交换器循环利用能量B压强控制为205

8、0MPaC反应温度控制在450左右D使用V2O5作催化剂14、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列叙述正确的是A放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极15、下列物质不属于盐的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)216、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘B氯碱工业C海水提溴D

9、侯氏制碱17、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )A该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D1mol该有机物最多与4molH2反应18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WZYXBY原子的价电子轨道表示式为Cr与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为D一定条件下，m能与Z的单质

10、反应生成p19、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为31D原料气N2可通过分离液态空气获得20、向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型DH2O2是一

11、种含有极性键和非极性键的极性分子21、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+，无K+B将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去CH3CH2Br发生消去反应，且气体产物有乙烯C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂AABBCCDD22、下列离子方程式书写正确的是A食醋除水垢2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O：B稀硝

12、酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO32-=SO2+H2OC处理工业废水时Cr()的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2OD用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名称是_，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种。B的结构简式_，D中含氧官能团的名称为_。（2）试剂C可选用下列中的_。a.溴水 b

13、.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题： （1）b、c、d电负性最大的是_(填元素符号)。（2）b单质分子中键与键的个数比为_。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种

14、物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极性共价键 非极性共价键 离子键 金属键 氢键 范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子(填“”或“”“”“N3-O2-H+，故A错误；BY为N，其价层电子为2s22p3，价电子轨道表示式为：，故B错误；Cr与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的正确电子式为，故C错误；D氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成

15、NO，故D正确；故答案为D。19、C【解析】A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为3价，氧元素从2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；答案选C。【点睛】本题对氧化还原反应综合考查，

16、需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。20、B【解析】A向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；B再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，体现了SO2的还原性，故B错误；CSO2的价层电子对个

17、数=2+(6-22)=3，孤电子对数为1，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；DH2O2分子中O-O为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；故选：B。【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。21、D【解析】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙

18、烯，B错误；C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+, AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确；故合理选项是D。22、C【解析】A食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2CH3COO-，故A错误；B酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H+2NO3-=3

19、SO42-+2NO+H2O，故B错误；CCr()具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr()，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2O，故C正确；D酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。二、非选择题(共84分)23、对甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下

20、反应生成B，B为，中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液显紫色，则含酚OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为；D的结构为，其中含有含氧官能团为：羧基；故答案为：对甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化CHO，则C为b或d，故答案为：b、d；（3）中含COOC，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：，故答案为：；（4）E中

21、含-C=C-，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为，故答案为：。【点睛】具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。24、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，

22、则为3d6，即e为Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为：O。b单质分子为氮气，氮气中键与键的个数比为1:2，故答案为：1:2。a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为HOOH，每个氧原子有2个键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为：sp3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫