外界条件对化学平衡影响

1、外界条件对化学平衡的影响第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月【复习回顾】画出平衡建立过程的Vt图像Vt1、可逆反应2、正逆反应速率相等3、动态平衡4、各组分浓度、含量保持不变5、条件改变可引起平衡状态改变第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月一、平衡的移动原平衡条件改变速率改变V正 V逆平衡移动新平衡（V正 = V逆）（V正 = V逆）当V正 V逆时，平衡向 反应方向移动；当V正 逆H+减小不变正第五张，PPT共十五页，创作于2022年6月归纳表1条件改变增大生成物浓度减小生成物浓度对V的影响V逆_V逆_V正与V逆关系V正_V逆V正_V逆平衡移动方向向_反应方向移动向_反应方向移

2、动平衡移动结果_(“增强”或“减弱”)了条件的改变_(“增强”或“减弱”)了条件的改变增大逆正减弱第六张，PPT共十五页，创作于2022年6月实验2-6对于平衡体系：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3编号步骤（1）现象步骤（2）现象结论滴加饱和FeCl3 溶液滴加1 molL KSCN 溶液滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液增大反应物浓度，平衡向_ _反应方向移动减小反应物浓度，平衡向_ _反应方向移动12溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅正逆第七张，PPT共十五页，创作于2022年6月学生讨论表2（ 仿照表1形式填写）条件改变增大生成物浓度减小生成物浓度对V的影响V逆

3、增大V逆减小V正与V逆关系V正 V逆平衡移动方向向逆反应方向移动向正反应方向移动平衡移动结果减弱了条件的改变减弱了条件的改变想一想 硫酸工业中，对于2 SO2 + O2 2 SO3 ，常通入过量O2 的原因？第八张，PPT共十五页，创作于2022年6月（二）温度实验27对于平衡体系 2NO2（g） N2O4（g） H = -56.9 kJmol（红棕色）（无色）表3 ：条件改变升高温度降低温度现象结论平衡移动结果平衡向_反应方向移动，即向_ _热反应方向移动平衡向_反应方向移动，即向_ _热反应方向移动颜色加深颜色变浅逆吸正放减弱了条件的改变减弱了条件的改变第九张，PPT共十五页，创作于202

4、2年6月总结对照表1，表2，表3，发现平衡移动结果有 什么规律？【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一， 平衡将向着能够减弱这种改变 的方向移动。例：某反应平衡体系温度由50升高到80，则平衡 向_热反应方向移动，使体系温度由80降 低，达到平衡状态时，_ t _吸5080第十张，PPT共十五页，创作于2022年6月【思考讨论】：1、对于N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？2、要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？ 3、催化剂能否使化学平衡发生移动？ （已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率）平衡向正反应方向移动。即增大压强平衡向气体

5、体积减小的方向移动。增大N2浓度、增大H2浓度、减小NH3浓度、增大压强、降低温度。催化剂不影响化学平衡状态。第十一张，PPT共十五页，创作于2022年6月【练习】1、对于平衡体系：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 可使平衡向逆反应方向移动的是（ ） A、加入FeCl3 固体 B、加入KCl C、加入NaOH D、加入KSCN浓溶液C第十二张，PPT共十五页，创作于2022年6月【练习】2、对于反应A（s）+ 2B( g ) 2 C( g ) ( 正反应为吸热反应 )，采取下列措施，会使 平衡发生移动的是（ ） A、加入固体A B、增大压强 C、升高温度 D、加催化剂C第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月【练习】3、在密闭容器中进行下列反应： CO2（g）+ C（s） 2 CO（g）(正反应为吸热反应)， 达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？ （1）增加固体C，平衡_ _，C(CO)_ _； （2）增加CO2浓度，平衡_ _ ，C(CO)_； （3）增大压强，平衡_ _，C(CO2)_； （4）升高温度，平衡_ _，C(CO