新情境下陌生方程式的书写

1、新情境下陌生方程式的书写在书写新情境下陌生方程式时首先看反应前后元素的化合价有无变化，如无变化则为非 氧化还原反应，用观察法且遵守原子守恒、电荷守恒规律，配平方程式即可：化合价如有变 化，则为氧化还原反应，配平方程式时除遵守原子守恒、电荷守恒外，还需遵守得失电子守 恒。四步书写陌生氧化还原方程式流程面二引一根据元素化合价的升降，判断弱化剂、还原剂、: n轻化产物、还原产物。二二二二二二二二二二二二二二二 11：按“氧化剂,还原剂一还原产物十氧化产物”写出方； I第二步L 程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。；=; 二根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边： 第三军尸 或右边补充HOH-

2、或H2。等0 二二二二二二二二二二二二二二二二二第四步卜T根据班量守恒配平反应方程式;典例（2016全国卷I 节达）写出“反应”步骤中生成CIO：的化学方程式NaQO, I 硫酸、SO2 f叵应fCK)2I11可收|INaHS()4思维建模第一步卜根据流程明确：-化一为NaCK）3、还原剂为SO2、氧化产物为NaHSQi、还原产物为CIO20 I按“氧化超还原剂一还原产物+氧化产物”写为|第二步H NaClO34so2 - ClO24NaHSO4w根据电子守恒可| 得主要物炭计量数：2NaClO3+lSO2-iNaHSOq+ZClOz第三步卜第四步卜补项：左边补112so4,即2NaClO3

3、SO2H2SO4 NalISO4 + 2C1O2配平整个方程式：2NaCK)3，SO2+H2SO4 = 2NaHSO4+2QO2过关训练1 .书写下列反应的方程式,(1)(2018全国卷I 个选)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2s残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为(2)(2018天津冰考节选)NO被H2O2氧化为NO，的离子方程式为(3)(2017全国卷II 节选)将水样(含Ch)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2 .实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式(4)(2016全国卷HI节选)烟

4、气中含有SCh和NO,写出用NaClO?溶液将烟气中NO转化成 NO 的 离 子 方 程 式：(5)(2015全国卷I 节选)CuSO4溶液中加入亚硫酸镂和氯化镂溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为(6)(2017江苏店考 节选)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O?,该反应的化学方程式为(7)(2017江苏后考节选)在4550 时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜 Cu2(OH)2CI2-3H2O, 该反应的化学方程式为答案:(1)S2OF+2b+3H2O=2SS可推知，酸性：HC1O3H2SO4C.若。=8, 6=3,则该反应转移8e-D.若该反应所得lmo

5、l混合气体的质量为45 g,则反应可表示为3HC1O3=2O2 t +C12 f +HC1O4+H2O解析：选D 该反应中氧化产物有On和HCIO4, A项错误；HCICh不是C1的最高价我 化物对应的水化物，故不能根据非金属性：C1S来推断酸性：HClChH2so3B项错误； 若=8, b = 3,根据原子守恒和得失电子守恒得：2c+d=8,12+2d=10c,联立解得c=2, d=4,则该反应转移20e C项错误：设混合气体中02为x mol,则22Cl2为（1x）mol,32x+71（lx）=45,解得 x=5,即 1 mol 混合气体中。2 为y mol, Cb 为:mol, D项正确

6、。已知相关氢氧化物沉淀pH范闱如表所示:（2020山东八校联考）活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、 铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，流程如下：25石稀硫酸II2O2(aq) ZnO粉 Zn粉Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH5.47.0234.7完全沉淀pH8.09.04.16.7热 NFI4HCO3Gq)下列说法不正确的是（）“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等 仪器“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.14.7“除铜”中加入过量Zn粉对活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为

7、 2Z/ +4HCO3 =Zn2（OH）2CO3 I +3CO： f +压0解析：选C “除铜”时，溶液仍然呈酸性，若此时加入过量的锌粉，则会增加溶液中 Z/+的浓度，导致活性氧化锌的产量增大，C项错误。（2020株洲一模）含殂化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的殂化氢。 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度制化物污水，发生的主要反应为CN +OET + CL一CO2+N2+C+H9（未配平）。下列说法错误的是（其中以表示阿伏加德罗常数 的值）（）A. Cb是氧化剂，CO?和N?是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2： 5C.该反应中，若有1 mol

8、 CN发生反应，则有5A入个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应解析：选B 反应中C1元素由0价降低到一 1价，C元素由+2价升高到+4价，N元素 由一3价升高到0价，可知CL是氧化剂，CO?和N?是氧化产物，A正确；由上述分析 可知，配平后的离子方程式为2CK+ 80H +5cL=2CO2+N2+10Cr+4H9,反应中 CN一是还原剂，CL是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5 ： 2, B错误：由离 子方程式可知，若有1 mol CN一发生反应，则有5M个电子发生转移，C正确：若将该 反应设计成原电池，则6T在负极区失去也子，发生氧化反应，D正确。.已知离

9、子方程式：As2s3+H2O+NO3AsOm + SO4 +NO t +（未配平），卜 列说法错误的是（）A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C,配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 ： 28D.氧化产物为AsOi和SOT解析：选C 从所给的离子方程式知，As2s3转化成AsOi和S0，而NO：转化为NO, 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2s3+440 + 28NO3=6AsO +9SOF+28NO t +8H则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的 量之比为28 : 3,则C不正确。.向暗红色CrCh固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体CnC

10、h，同时有具有刺激性 气味的乙醛生成。下列判断错误的是（）A.该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B.若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 moiC.由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D.上述反应的化学方程式为2CrO3 + 3C2H5OH=Cr2O3 + 3cH3cHO+3H9解析：选A 由题目信息可写出该反应的化学方程式为2CQ3 + 3C2H50H=CnO3 + 3cH3CHO+3H2O,在该反应中C2H50H为还原剂，乙酪是氧化产物，根据该反应无法 说明乙酹既有氧化性又有还原性，A项错误。.建筑工地常用的NaNCh因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知

11、NaNOz 能发生如下反应：|lNaNCh+1 |印一|NO t +1|b+1|NaI+1|HQ（1）配平上述化学方程式。（2）上述反应的氧化剂是:若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数 目是 o（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO?和NaCL可 选用的物质有：水、淀粉-碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，选取上述物质进 行实验，下列组合合适的是（填字母）。A, B. C. D.(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染，使用NH4cl处理，能使NaNO：转化为不引起二次污染的N2 ,反应的化学方程式为(5)请配平以下化学方程式：A1

12、+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2 t +若反应过程中转移5 moi e ,则生成标准状况下N2的体枳为 L。解析：(DNaNO?中氮元素化合价由+3价降为+2价，HI中碘元素化合价由一 1价升为 0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。(2)2NaNO： + 4HI=2NO + L + 2NaI+2H9 中，NaNOz中氮元素的化合价降低，所以 NaNO?是氧化剂，若有4moiHI参与反应，其中2moiHI为还原剂，在反应中转移电子 的物质的量是2 mol,所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 6.02 X IO?或入人(4)由题给信息和

13、氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO：+NH4cl=NaCl+ N2 t +2H2Oo(5)铝元素的化合价升高，NaNCh中氟元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子 守恒及原子守恒进行配平：10Al+6NaN03+4NaOH=10NaA102 + 3N21 +2H2O:反应 过程中转移30 mol电子时有3 mol N2生成，所以转移5 mol e生成标准状况下N2的体 积为 0.5 molX22.4L niol 1 = 11.2 Lo 答案：(1)2 4 2 1 2 2 (2)NaNO2 6.02 X 10汽或 nq(3)C(4)NaNO：+NH4Cl=NaCl+N2 t +2

14、H2O (5)10 6 4 10 3 2H2O 11.2.氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出相应反应的化学方程式。 (1)将含SO2的废气通入含Fe21(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SOW ,其总反 应为2so2+O2+2H9=2H2so4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为 4Fe2，+O24-4H =4Fe3+240,写出第二步反应的离子方程式:(2)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6测溶液。若溶液的 pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:(3)CKh是一种高效安全的杀菌消

15、毒剂。氯化钠电解法生产C1O2工艺原理示意图如下:写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：写出CIO：发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：CIO?能将电镀废水中的CN氧化成两种无毒气体，自身被还原成C1，写出该反应的 离子方程式：(1)步骤中“碱溶”的化学方程式为.(2)步骤中反应的离子方程式为 0若用 压。2代替HN03,其优点是, 其反应的离子方程式为。(3)步骤沉淀的主要成分是 o(4)步反应的离子方程式为 o解析:(1)步骤中“碱溶”时铝与碱液发生反应生成NaAI(OH)j (2)根据流程图知,步 腺中磷酸亚铁锂与HNO3、H2SO4发生氧化还原反应，HN03氧化+2价F

16、e;如果用 H2O2代替HN03,将不产生大气污染物NO。(3)根据(2)知，步骤中FJ转化为Fe(OH)s 沉淀。(4)Li2c。3难溶，答 案：(1)2A1 + 2NaOH + 6H2O=3H2 t + 2NaAI(OH)4或 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 t(2)3LiFePO4 + NO3 + 13H1 =3Li1 +3Fe31+3H5PO4+NO t +2H2O 不产生氮氧化物 污染物大气 2LiFePO4+H2O2+8H =2Li +2Fe3 +2H3Po4+2H9 (3)Fe(OH)3 (4)2Li +CO3 =Li2CO3 I. (1)某地污水中

17、的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCI3)，向此污水中加入KMnOM高 锌酸钾的还原产物为MnO?)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO?,写出该 反应的化学方程式：O (2)SCh通入FeCb溶液中，反应的化学方程式：O (3)向盛有HzCh溶液的试管中加入几滴酸性KMnO溶液(H2SO4酸化)，溶液的紫色褪去， 写出反应的化学方程式:(4)20世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBE。在强碱性条件下，常用NaBE处 理含A/的废液生成单质Au,已知，反应后硼元素以BO?形式存在，反应前后硼元素 化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为(5)酸性废水中的H3AsO3(

18、弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成HsAsOK弱酸)，其 反应的离子方程式为答案：(1)2KMiiO4+C2HC13=2KC1+2CO2 t +2MiiO2+HC1 (2)SO：+2氏0+2FeC13=2FeCh+H： SO4+2HC1 (3)5H2O2+2KMnO4+3H2so=K2so4+2MnSO4+8H2O+50： t (4)8Au3I+3BH4 +24OH =8Au+3BO2+I8H2O (5)MnO2+H3AsO3+2H =H3AsO4+Mn +H9.化合物甲和NaAM都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H?反应生成甲。甲与水 反应可产生甲与AlCb反应可得到NaAlH4。

19、将460 g甲加热至完全分解，得到金属 钠和2.24 L(已折算成标准状况)的请推测并回答：(1)甲的化学式。(2)甲与 AlCh 反应得到 NaAlH4 的化学方程式(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe93)，脱锈过程发 生反应的化学方程式(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸 干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能 产生H?,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断 该同学 设想的 制备和 验纯方 法 的合理 性并说 明理由解析：(1)

20、由甲受热分解得到单质钠和H2分析，甲由Na、H两种元素组成，且4.80 g化 合物甲分解得到0.1 mol H?,即0.2 g Hz,说明同时得到4.6 g金属钠，所以甲的化学式 为 NaH: (2)NaH 与 AlCb 反应的化学方程式为 4NaH + AlCh=NaAlH4 + 3NaCl: (3)NaAlH4与H9反应将生成NaAlO?和H?,其化学方程式为NaAlH,+2H20=NaA102 + 4H2 t : (4)Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH,反应的化学方程式为FezOs + 3NaH=2Fe+3NaOH： (5)由该同学的方法所制得的H?中含有HC1,所以反应所得固体 产物中会含有NaCL取该固体与水反应，一方面若该固体中有Na残留，Na与水反应也 有H?产生：另一方面也无法脸证固体中是否存在NaCl,所以得出固体是纯净的NaH也 不合理。答案：NaH (2)4NaH+AlCb=NaA1H4+3NaCl(3)NaAlH4+2H20=NaA102+4H： t(4)3NaH+Fe:O3=2Fe + 3NaOH (5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发,H2中混有HCL 导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生Hz：没有 考虑混入的NaCl解析：(1)总反应中FM+作催化剂，