杭州学军中学学年下学期期中考试高一化学

1、杭州学军中学2009学年下学期期中考试高一化学试 题第I卷（共50分）考生注意： 1答第卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。 2第I卷（125题），为单选题，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答题需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe

2、 56 1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是A和都含有83个中子B和互为同位素C和的核外电子数不同D和分别含有126和127个质子2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A、只有B、只有 C、只有D、有3、煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B、燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C、将煤制成水煤气 D、将煤经过处理制成甲醇等4、下列各选项中分子中各原子均达到

3、8电子稳定结构的是 ASiO2 BSICl4 CP2O5 DSO25、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入 以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为AH2+2OH- 2H2O+2e- BO2+4H+4e- 2H2OCH2 2H+2e- DO2+2H2O+4e- 4OH-7、关于化学键的下列叙述中正确的是A、离子化合物不含非极性共价键 B、共价化合物可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物

4、不含离子键8、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和已烷的蒸发9、参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能（千焦/摩尔）436565368297A氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.碘化氢10、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A只含有碳、氢两种元素B所含的有机物是CH4，CnHm，COCCO体积分数小于CH4体积分数D氢气体积分数最大11、下列各组物质中，互为同

5、分异构体的是12、下列微粒中： Ar O2-，其核外电子数相同的是 A ks5u B C D13、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法正确的是A、M为A元素 B、Z可以表示为M2YC、Z一定溶于水 D、M形成+2价阳离子14、铜有两种天然同们素，和，参考铜的原子量，估算的百分含量约是A、20% B、25% C、50% D、75% 15、下列各组顺序的排列不正确的是 A. 离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B. 热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C. 酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3NaOHMg(OH)2Al(OH)316、两个原

6、硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H4SiO4=H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图) 则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为 A. 5 B. 6 C. 7 D. 817、有人提议元素周期表（指课本后所附的元素周期表）不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VIII族，而直接按各元素所在的列编号，如左数第一纵横为第1列，按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列，如果按此种编号方法，A族元素应位于(A)第4列 (B)第11列 (C)第14列 (C)第16列18、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,

7、a为溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A、abcd B、acdb C、cabdD、bdca19短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是ks5uAX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氧化物是碱性氧化物DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b

8、、c三种元素原子序数大小应符合A、abc B、bca C、cab D、无法判断21、对于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时，XOH一定是强酸C.XOH的水溶液不能导电D.XOH一定是共价化合物22、第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是 A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B. 第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高ks5u C. 第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D. 第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3

9、具有相似的化学性质23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应24、反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0

10、.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls） Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）25、已知下列两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)H = -kJ/molC3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)H = -kJ/mol实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1第II卷（共50分）考

11、生注意事项：1第卷（2531题）。2考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上，用铅笔答题或将答案涂写在答题卡上一律不给分（作图可用铅笔）。26、本试题分为3个小题，共13分。ks5u、（3分）1、在25、101 kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1 mol水蒸气放热,写出该反应的热化学方程式: 。2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1,PO 360kJmol1氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4

12、+3O2=P4O6的H为： ；、（5分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后1丝5020345002粉末502035503丝5020362504丝5020352005粉末502036256丝5020351257丝503550508丝5020341009丝50204440分析上述数据，回答下列问题：实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；本实验中除上表中所列的因素外，影响反应速率的

13、其他因素还有 ，其实验序号是 。ks5u、（4分）在一定条件下发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； 500时，将a mol SO2与b mol O2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。反应进行至10min时，测得n(SO2)8mol，n(SO3)4mol则b_mol。10min内平均速率v(SO2) mol/(Lmin)。27、(17分)(1)主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-，两种离子都有n层电子，且最外层电子数均是8个，若用n表示周期数时，则元素A处于 周期 族；元素B处于 周期 族。(2)已知 N、P同属于元素同期表的 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。

14、NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107018/ PH3分子的构型为_，PH_极性（填“有”或“无”），PH3分子_（填“易”或“难”）溶于水。 NH3与PH3相比，热稳定性_更强。 NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。 (3)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，BC同主族，A 与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物_。 A、B、E形成的化合物_。 D与E形成的化合物_。 C、D、E形

15、成的离子化合物_。28、(10分).观察图A、B、C，回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为 。（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计） 、 。（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图

16、C），放置数天后，写出正极的电极反应式 。（4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。A回收利用电池外壳的金属B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染AaXYC防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极29、(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的

17、电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）30、（4分）在25时，将镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L（标准状况下），1min末到2min末时镁条减少，在此之后，又经过2min镁条全部溶解，假设反应前后溶液体积始终为100mL，则：在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少？在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少？杭州学军中学2009学年下学期期中考试高一化学答 案提序号123456

18、78答案AAAAWWWE提序号910111213141516答案NMNMFSJK提序号1718192021222324答案LFBNMJHW26(1) HCl气体溶于水放出热量； 固体碳气化要吸收热量(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJmol1 -571.6; 142.9 方程式2分，其余各1分，共6分。27(1)固体表面积； 4和5； 2和5，1、3、4、6、8；使用催化剂； 9；参加反应的铁的质量相等，反应放出的热量相等，溶液体积相等，温度上升基本接近。 第2小题和第4小题2分，其余每空1分，共8分(2)8； 0.08； 2.28； 95% 各1分，共4分28(1)n+1, 第二主； n, 第六主