甘肃省民乐县2018届高三化学上学期期中试题

1、20172018学年第一学期高三年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C-12N-14O-16Cl35.5S32Na23Al27Cu64Zn65Fe56第I卷（选择题共42）一、选择题（本题共14小题，每小题只有1个.选项符合题意，每小题3分，共42分）.化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B.“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C.加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D.“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A

2、PES议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。 TOC o 1-5 h z .设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1M5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA1L0.5mol/LNa2CO溶液中含有的CO2-数目小于0.5NNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：I-、NO、SO2、Na+B.由水电离的c（Hj=1X10-14mol”-1的溶液中:Cs2+、K+、Cl、HCOc（H+）/c

3、（OH）=1012的溶液中：NH4Al3+、NO、Clc（Fe3+）=0.1mol1的溶液中：KClO、SO2、SCN.分子式为QH4O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成竣酸的结构有（不考虑立体异构）（）A.8种B.9种C.10种D.11种.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH-H2O能大量共存C向装有Fe(NQ)2溶液的试管中加入稀HLSQ在管口观察到红棕色气体HNg解成了NOD向某溶液中滴加浓NaOH液，将

4、湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸交篮该溶液中存在NH6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.A.B.C.仅有D.下列实验不合理的是().四氯化碳萃取碘水中的碘.制备少量氧气A.证明非金属性强弱SCSiBC.制备并U集少量NOH体D.在恒容密闭容器中可以作为2NO(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;混合气体的颜色不再改变；混合

5、气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与Q的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO的物质的量之比保持恒定A.B.C.D.一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A.电流由电极A经外电路流向电极BB.电池工作时，OH向电极B移动C.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子D.电极A上发生的电极反应为：2NH6e-+6OHI=Nk+6H2O.下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZAFeFeCl2FeCl3BNaCONaClNaHCOCSiO2NaSQ3H2SiO

6、3DNaAlQAl(OH) 3Al 2O3箭头上为反应条件或试剂通入少量Cl 2先通 CO、再通过量 NH加热加H2O.在酸性高镒酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2Mn+16H+5NaO=2Mn+5QT+8H2a10Na+o下列判断正确的是（）Q是还原产物，MrT是氧化产物NaQ既是氧化剂，又是还原剂C.标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2moleD.通常用浓盐酸酸化高镒酸钾溶液.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素.已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最高价化合物XY2,Z+与V具有相同的电 TOC o

7、1-5 h z 子数，W与Y同主族.下列说法正确的是（）W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D.由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2:113.将nmolCu2s与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）质的量浓度的NaOH液时，发现生成沉淀的物质的量随加入 NaOH液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A.d点溶液中含有的溶质只有N&SQB.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1ab段发生的离子反应为

8、：A13+3OH=Al（OH3J,Mg2+2OH=Mg（OH2JD.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH+、Al3+,但不能肯定M和Fe3+中的哪一种第H卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题（本题共3小题，共43分。第15题、第16题、第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。）（14分）NiSO4-6HO是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除馍外，还含有铜、Ci2+、Zn2+等杂质，则除锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：向滤液I中加入FeS固体是为了生（2）根据对滤液n的操作作答：NLSQjeh纠二.悔作回初卜国往滤液H中力口入H2Q发生反应的

9、离子方程式为。调滤液npH的目的是。检验Fe3+是否除尽的操作和现象是。（3）滤液出溶质的主要成分是NiSO4,加N&CO过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSQ,这两步操作的目的是。（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSQ6H2O晶体。在进行蒸发浓缩操作时，加热到（描述实验现象）时，则停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的（填“a”、b、c或d）位置。如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作。（填序号）A.蒸储B.分液C.重结晶D.过滤（14分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问

10、题:（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.已知： Fe3Q (s) + 4C (s)-3Fe(s)+4CO(g)H=+646.0kJ-mol1(2)C (s ) + CO2 (g)贝U Fe3O4 (s ) + 4CO反应 Fe (s) + CO (g)二 2CO(g) H=+172.5kJ - mol 1(g)3Fe-FeO (s )(s) + 4CO2 (g) AH=+ CO(g) H的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:温度/K9731173137315731.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应.温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上

11、述反应.卜列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）.A.c (CO) = c (COv 正(CO) = v 逆(COC.体系压强不变.混合气体中c （C。不变(3)CO(g) + H2O (g) H 0 有关量与反如图图(g ) + CO2(g)1、2表不反应：H2mol L 1 min 1。图1中t 2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中12时刻改变的条件是(4)水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO另一极通入Q和CO,熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为若使用该电池电解熔融A12Q制取10.8gAl,则理论上需要氧气的体积为L.（标准状况

12、下）。（15分）硫代硫酸钠（Na&Q）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：NaSQ在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2s2O2-+I2=S4O62-+2I-。（I）制备NS2S2O35屋O打开Ki,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是。“停止C中的反应”的操作是。过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是（n）用12的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成1

13、00mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：编R123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是。N&S2O5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液B.滴定前盛放Na&Q溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视

14、读数（二）选考题（本题共2小题，共15分。考生根据自己的需要从第18题和第19题中选取一题作答。）.【化学一物质结构与性质】（15分）已知AB、CDE是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1;E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：E在周期表中位于区，E+的电子排布式为。D元素原子的价层电子排布图为,A2D的电子式为,分子中D原子杂化类型为。元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为,A分别与B、CD能形成电子10的化合物，它们

15、的沸点由高到低的顺序是（写分子式）。GA4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D,已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为cm（用含p和NA的式子表示）。.化学一一选修5:有机化学基础】（15分）有机物A（C11H2Q）同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1molA与足量的NaHC近应生成1molCO2；遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：QR-C-ONa+K

16、-H+KasCOs已知：I回答下列问题：(1)E中官能团名称,H的分子式为。(2)由C生成G的反应类型是。(3)A的结构简式为,G的结构简式为。(4)写出CD反应的化学方程式;写出IJ反应的离子方程式。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，b.能发生皂化反应；c.能与Na反应产生H2,共有种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是(写结构简式)。20172018学年第一学期高三年级期中考试化学答案、选择题（42分）题号1234567答案ABCADCD题号891011121314答案ADCCCDB二、非选择题（58分）（14分）FeS+C

17、u2+CuS+Fe+（2分）（2）2Fe2+HbQ+2H+2Fe3+2HkO（2分）除去Fe3+（2分）用试管取少量滤液出，滴加几滴KSC皤液，若溶液不变红色，则Fe3+已除7（2分）（3）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSQ）（2分）（4）溶液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（2分）d（1分）C（1分）（14分，每空2分）-44.0kJ/mol;（2）吸热；BD;（3）0.06mol-L1-min1;加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；CO+CO-2e=2CO;6.72.（15分）（I）Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO2T+2H2O（2分）提供碱性环境，作反应物（2分）打开K2,关闭K1（2分）NaOH（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SQ,防止空气污染（2分）（n）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）90.2%（