热化学方程式书写与计算应注意几个问题

1、第一章 化学反响与能量1 、反响热 Q2、中和反响反响热的测定3、焓、焓变吸热、放热4、热化学方程式书写5、反响热的计算盖斯定律的应用一、反响热反响热： 1 ，反响物与生成物总能量的对照、反响物与生成物键能的对照2、放热反响、吸热反响的判断常有的放热反响：所有焚烧或爆炸反响。酸碱中和反响。多半化合反响。开朗金属与水或酸生成 H2 的反响。物质的迟缓氧化。自觉进行的氧化复原反响。由不稳固物质变成稳固物质的反响吸热反响几个常有的反响，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2 8H2O(s尸BaCl2+2NH3 T +10H2OC+H2O(g)=CO+H2 、 Fe+H2O(g)= C+CO2=多半的

2、分解反响，如：CaCO3=(高温)CaO+CO2 TCuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O 连续加热才能进行的反响一些物质的溶解，如硝酸镂溶解等。溶解热不属于反响热。、盐类的水解二、反响热的测定、仪器 量热计结构、测定原理、测定步骤快 、准、稀快：实验操作动作要快，减少热量损失。准：丈量温度时读数要准稀：酸液和碱液的浓度宜稀不易浓偏差：体积偏差、温度偏差、动作慢、隔热成效等三、焓焓变（ H） 的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应与 Q 的联系与差别. 符号： H （ 2 ） . 单位： kJ/mol放出热量的化学反响。（放热 吸热）4H为“-”或4 H 放热） H为“+”或4 H 0

3、四、热化学方程式的书写与一般化学方程式对比， 书写热化学方程式除了按照书写一般化学方程式外， 还应当注意以下几点： 定义化学反响中 物质的变化和反响的焓变同时 表示出来H 的测定条件。若没有注明，就默以为是在反响热H 与测定的 条件（温度、压强）相关，所以书写热化学方程式时应注明应热25、 101KPa 条件下测定的。反响热H 只好写在标有反响物和生成物状态的化学方程式的右侧。 H 为“”表示放热反响，H为“ +”表示吸热反响。H的单位一般为kJ , mol_ 1 （kJ/mol ）。1mol 表示 1mol 反响，不表示1mol 物质。 放出的是 kJ 热量H 不一样。所以热化学方程式 四种

4、状态 ：反响物和生成物的 齐集状态 不一样，反响热 必须注明物质的齐集状态固体用“ s”、液体用“ l ”、气体用“ g”、溶液用“ aq”等表示，只有这 样才能完好地表现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标或。热化学方程式中各物质化学式前面的 化学计量数仅表示该物质的物质的量， 不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数能够是整数，也能够是分数。热化学方程式是表示反响已达成的数目， 注意可逆反响的反响热与反响产物物质的量相关与反响物的量没关 。因为 H 与反响达成物质的量相关，所以方程式中化学前面的化学计量系数一定与H 相对应， 假如化学计量系数加倍， 那么 H 也加倍。 当反响逆向进行

5、时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。在 稀溶液 中，酸跟碱发生中和反响生成1 mol 水时的反响热叫中和热。书写中和热1 mol 水为基准 。注意弱酸弱碱。反响热可分为多种，如焚烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol纯物质完全焚烧生成稳固的氧化物时所放出的热量 ，叫做该物质的焚烧热。五、热化学方程式的计算依据能量：H = E总（生成物）一 E总（反响物）依据键能：H = E总（反响物）E总（生成物）焚烧热：Q放=n（可燃物） H（焚烧热）H2 在 Cl2 中焚烧不叫焚烧热。指的可燃物在O2 中的焚烧。中和热： Q（放）=n（H 2O ） H（中和热）弱酸、弱碱所测定的

6、中和热数值偏小，浓硫酸测定的数值偏大。中和热计算一定不含其余离子反响 。将 H 看作是热化学方程式中的一项，再按一般化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出相关数据。假如一个反响能够分几步进行， 则各分步反响的反响热之和与该反响一步达成时的反响热是同样的，即 盖斯定律 ：化学反响的反响热只与反响的始态（各反响物）和终态（各生成物）相关，而与反响的门路没关。如：六、规律总结、键能越大，物质所含能量越低，物质越稳固。键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳固。如： HF 和 HI2、物质所含能量越低，断裂其化学键所汲取的能量越多，而形成化学键所开释的能量也越多。3、关于同素异形体，能量越高越不稳固。

7、、不是需要加热的反响都是吸热反响，焚烧大部分要 点燃 ，都是放热反响5、无论化学反响能否可逆，热化学方程式中的反响热表示完好转变时的能量变化，所以，在计算可逆反响时不可以是所有，热量跟着均衡挪动而改变。平等效均衡注意从：逆反响开始的热量 +正反响开始的热量= H6、注企图像正反响的活化能与逆反响的活化能的差别。（焚烧热）1 观点： 25 ， 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完好焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量。焚烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件： 101 kPa反响程度：完好焚烧，产物是稳固的氧化物。焚烧物的物质的量： 1 mol研究内容：放出的热量。（H0,

8、单位kJ/mol ）（中和热）观点：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H 2O ，这时的反响热叫中和热。.强酸与强碱的中和反响其本质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+（aq） +OH-（aq） =H2O（l）H= mol.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于mol。.中和热的测定实验反响热大小比较五注意：1、注意化学计量数2、注意可燃物能否充足焚烧3、注意物质的齐集状态4、注意稳固性与能量的关系5、注意中和反响过程中的其余能量的变化436 kJ 的能量， 1mol Cl 2【例题4】已知：1 mol H 2分子中化学键断裂时需要汲取 分子中化学键断裂

9、时需要汲取 243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时开释 431kJ的能量。 以下表达正确的选项是A.氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是B.氢气和氯气反响生成C.氢气和氯气反响生成D.氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的2 mol氯化氢气体，反响的1 mol氯化氢气体，反响的H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g) H = 183 kJ/mol H = 183 kJ/mol H = 183 kJ/mol H =反响物键能总和一生2 X 431 kJ/mol = 183 kJ/mol ,分析：依据热化学方程式的书写原则和反响热的计算方法:成物键能总

10、和，即 H = 436 kJ/mol + 243 kJ/mol所以正确的热化学方程式是:H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) H = - 183 kJ/mol 。应选 C。点拨：热化学方程式中的H 一定注明 + ”或一符号，比较反响热(H)的大小时，要注意带符号(“ + ”或”)进行比较。热化学方程式中的反响热数值表示反响物按 方程式中化学计量数反响进行究竟时的热量值，如反响是可逆反响，则热量值小于对应的反应热数值。化学反响逆向进行时，其反响热的数值不变，但符号改变。 TOC o 1-5 h z 【例题5(09宁夏卷28) ( 14分)2SO(g) + O(g) = 2SO(g)

11、反响过程的能量变化 23以下图。已知1 mol SO 2(g)氧化为1 mol SO 3的 H = - 99 kJ mol，请回答以下问题：(1)图中 A、C分别表示、, E的大小对该反响的反响热有无影响？ 。该反响往常用V2O5作催化剂，力口V2O5会使图中B点高升仍是降低？ 原因是；(2)图中 AH =kJ mol - 1;V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被复原为四价钢化合物；四价钮化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式;(4)假如反响速率u ( SQ)为 mol , L 1 , min 1,则 u ( O2) =mol , L 1 , min 1、u

12、(SO3) =mol , L 1 min 1 ：(5)已知单质硫的焚烧热为296 kJ mo l -1,计算由S(s)生成3 mol SO 3(g)的4H = (要求计算过程)分析：(1)本小题考察反响物总能量高于生成物总能量为放热反响，可获得A和C所表示的意义，E为活化能与反响热没关，可是用催化剂能够降低活化能；(2)图中表示的是2mol SO 2的反响，所以 H = 99X 2kJ mol - 1; ( 3)依题意即可写出： SO2 +V2O5 =SO3+2VO 4VO 2 +。2= 2V2。5； ( 4)依照速率之比等于化学计量数之比答案：(1)反响物能量生成物能量(2)无 降低因为催化

13、剂改变了反响的历程使活化能 E 降低(3)198(4) SQ +V2O5 = SO3 +2VO4VO2 + O2 =2V2 O5(4)(5)S(s)+ O2(g)= 2SO(g) H1= - 296 kJ mol -1 , SO2(g)+1/2O 2(g)=SO3(g) H2=-99 kJ - mol 1 3s(s)+ 9/2O 2(g) =12 13SO(g) H = 3( AH + A H ) =- 1185 kJ - mol【例题6】(2008 年全国n )红磷 P(s)和Cl 2(g)发生反响生成PCl 3(g)和PCl 5(g),反响过程和能量关系以下图(图中的4H表示生成1mol产

14、物的数据)依据上图回答以下问题(1) P 和 Cl 2反应 生成 PCl 3 的热化 学 方 程式 ；(2) PCl 5 分 解生成 PCl 3 和 Cl 2 的热化 学 方 程式;上述分解反响是一个可逆反应，温度T时，在密闭容器中加入mol PCl，反响达到均衡时还节余mol PCl，其分解率 TOC o 1-5 h z 155a 1等于 ；若反响温度由T1高升到T2,均衡时 PCl 5分解率a 2, a2 a 1(填“大于”，“小于”或“等于”)；(3)工业上制备 PCl往常分两步进行，先将 P和Cl反响生成中间产物PCl ,而后降523温 ，再 和 Cl 2 反 应 生 成 PCl 5

15、O 原 因 是 ；P和Cl 2分两步反响生成 1mol PCl 5的4比= ； p 和Cl 2一步反响生成 1mol PCl 5的 H 44(填“大于”,“小于” 或“等 于)；(5 ) PCl 5与足量水反响，最平生成两种酸，具化学方程式的热化学方程式为：P(s) + 3/2Cl2(g)(g) 2PCl (g) ； AH -612 kJ/molQ3分析：(1)由图能够看出，1 mol P 在Cl 2中完好焚烧生成1 mol PCl 3,放出的热量为306kJ，所以 P在Cl 2中完好焚烧生成PCl 3PCl (g) ； AH 306 kJ/mol 或 2P(s) + 3Cl 3=(2)中间产

16、物PCl3和未反响的Cl 2的总能量高于最后产物PCl3的能量，其4H = 93 kJ/mol ,所以有：PCl 5(g)= PCl 3(g) +Cl 2(g)； A H = 93 kJ/mol。分解率 a1= mol - mol)/ molX100%= 25%;由热化学方程式知，此反响的正反响为吸热反响，所以高升温度，均衡向正反响方向挪动，PCl的分解率增大，即 a 大于a 。( 3)由图能够看出，P与Cl反响生5212PCl5和两步生成成PCl3, PCl3和Cl 2进一步反响生成PCl5,都是放热反响，分两步进行且第二步降低温度,有益于PCl 5的生成，防备 PCl 5的分解。(4)由盖

17、斯定律可知，一步生成PCl5的总热效应相等，即 H=( 612 kJ/mol ) + (- 93 kJ/mol ) = 399 kJ/mol ; ( 5) PC15 与足量水反响生成H3PO4 和 HCl ，其化学方程式为： PCl 5 + 4H 2O = H 3PO4 + 5HCl答案：(1) 2P(s) + 3Cl 2(g)= 2PCl 3(g) ； AH = 612kJ/mol(2) PCl (g) PCl (g) + Cl (g)AH = + 93kJ/mol25% 大于5=32( 3 )因为 PCl 5 分解反响是吸热反响，温度太高，不利于 PCl 5 的生成。( 4 )399 kJ

18、/mol等于(5) PCl5 + 4H 2O = H3PO4 + 5HCl点拨： 热化学方程式的系数即能够用分数，也能够用整数。反响热跟着系数的变化而变化。此题将化学图像与热化学方程式、 反响热等观点联合起来很好地考察了考生的察看能力、 思想能力等。 要学会理解热化学方程式的含义， 并能娴熟地依据题给信息写出热化学方程式来。【例题7】（2008年海南）白磷与氧可发生以下反响：P +5O P O o已知断裂以下42 =4 10化学键需要汲取的能量分别为：P- P a kJ mor1、P- O b kJ mo1、P = O c kJ - mol 1、 O = O d kJ , mol 1。依据图示的分子结构和相关数据估量该反响的A.( 6a + 5d4c 12b)kJ - mol1( 4