四川省遂宁市蓬溪县重点中学2021-2022学年中考化学考前最后一卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列说法正确的是（）A铝合金和塑料都属于有机合成材料B碳酸钙可以用于制作补钙剂C洗涤剂除去油污是因为溶解作用D油锅着火立即用水浇灭2下列变化属于化学变化的是()A玻璃破碎B

2、食物腐烂C车胎爆炸D冰雪融化3下列微观粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（ ）ABCD4茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是A茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B茶氨酸分子中含有一个氮分子C一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D茶氨酸的相对分子质量为1745下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是( )A破布捣烂(造纸) B活字排版(印刷) C烟花燃放(火药) D航海导向(指南针)615%的H2O5溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2,下列装置中最合理的是ABCD7下列对实验现象描述或实验操作正确的是A硫粉在O2中燃

3、烧，产生淡蓝色火焰B向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝C点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度D为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液8盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等Ct2时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2D将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和9可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表

4、：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（ ）m1=1/9m4时，R是H2 m1+m2=m3时，R是C或CO m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O8m3/11+8m4/9+4m5/7m2ABCD10化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是A化学与健康B认识物质俗名锌为人体必需的常量元素不购买、不食用三无或过期产品用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害熟石灰:氢氧化钙纯碱:碳酸钠干冰:二 氧化碳(固体)C 安全与自救D 化学与资源在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO2中毒若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒火

5、灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119煤、石油、天然气是三大化石燃料大量使用 农药化肥提高农业产量塑料、 合成纤维和合金属于三大有机合成材料AABBCCDD11在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图所示的操作步骤中正确的是A取固体B称量氯化钠.读取水的体积C读取水的体积D溶解12足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，过滤，滤渣的成分是（）ACu（OH）2BCuOCCuCl2DCu13某同学加热23 mL食盐水，下列操作顺序正确的是()点燃酒精灯加热用试管夹夹好试管往试管中加入23 mL食盐水将试剂瓶盖好，放回原处ABCD14下列各项操作能达到实验目的是（）选项实验

6、目的实验操作A鉴别氧气、二氧化碳、氢气通入澄清石灰水B除去铁粉少量铜粉加入足量稀盐酸、过滤C检验一氧化碳直接通入澄清石灰水D鉴别软水与硬水加入肥皂水振荡AABBCCDD15在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（）A增加数据数量，便于总结数据变化规律B控制实验条件进行对比C消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D消除偶然的不确定因素带来的误差二、填空题（本大题共1小题，共6分）16水是生命之源，我们应该了解水的净化和水资源的保护。（1）自来水净化时常用沉淀、过滤、_、消毒等净化方法。（2）常用的消毒剂是二氧化氯（ClO2），在工业上常用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）生产二氧

7、化氯，同时生成一种生活中常见的盐，写出该反应的化学方程式_。（3）“节约用水，从我做起”。请你任举一例生活中节约用水的做法_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_，（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示该实验是将_溶液中（填写滴加溶液的顺序）。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。40s时，溶液中溶质为_（3）除去NaCl溶液中

8、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na2CO3溶液； c加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl2溶液。提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。加入适量稀盐酸的作用是_，（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_（结果精确到0.1%）18（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：XYZW（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称

9、_。Z元素的原子结构示意图是_。元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y_W（填“大于”或“小于”）。W位于周期表的_周期，_主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（中心元素可用字母W表示）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：加入A物质的化学式是_；分离操作的名称是_。可循环利用的B物质中一定含有的物质是_。该过程中还可循环利用的物质是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。所

10、谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量的K2SO4和KCl。某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。取少量草木灰于烧杯中，加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，过滤，得到滤液。 把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，处理的方法是_。 滤液中含量最多的离子是_(填离子符号)。利用实验室限选试剂，设计实验确定草木灰中含有K2CO3、K2SO4和KCl。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1: 取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀HNO

11、3，搅拌_ ,说明草木灰中含有K2CO3。步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入 _。_ ,说明草木灰中含有K2SO4。步骤3：_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、铝合金属于金属材料；故选项错误；B、碳酸钙中含钙元素，可以用于制作补钙剂；故选项正确；C、洗涤剂除去油污是因为乳化作用；故选项错误；D、油锅着火立即用锅盖盖住隔绝空气，达到灭火效果；故选项错误；故选：B。2、B【解析】有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【详解】A、玻璃破碎是形状的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；B、食物腐烂有酸

12、等物质生成，该变化有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；C、车胎爆炸是因为车胎内压强大造成的，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。3、D【解析】A、该微粒中质子数=1，核外电子数=1，质子数=核外电子数，为原子，故A错误；B、该微粒中质子数=17；核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故B错误；C、该微粒中质子数=8，核外电子数=8，质子数=核外电子数，为原子，故C错误；

13、D、该微粒中质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数为阳离子，故D正确。故选D。【点睛】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。4、B【解析】试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=127+114+163+142=174，正确，故选B考点：根据化学式

14、进行的计算5、C【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、破布捣烂(造纸)，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化； B、活字排版(印刷)，没有生成其他物质，属于物理变化；C、烟花燃放(火药) ，生成了其他物质，属于化学变化；D、航海导向(指南针) ，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。6、D【解析】实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。B、

15、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。故选：D。7、C【解析】A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，不符合题意；B、加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，不符合题意；C、可燃性气体混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度，符合题意；D、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易造成滤纸破损，不符合题意。故选C。8、D【解析】A、由

16、溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2时的溶解度大于t1时的溶解度，那么将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和，正确。故选D。点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。9、D【解析】根据表格中的数

17、据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分

18、析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正确。故选D。10、B【解析】A、锌为人体必需的微量元素；不购买、不食用三无或过期产品；甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，故不全正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰；碳酸钠俗称

19、纯碱；固体二氧化碳叫干冰；故正确；C、在氧气不足的情况下，煤燃烧不充分，会生成有毒的CO气体，所以在通风不畅的室内，用煤取暖易造成煤气中毒；牛奶中含有蛋白质，若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒；火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119，故不全正确；D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源；合理使用农药化肥可提高农业产量；塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料，故不全正确。故选：B。11、D【解析】A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操

20、作错误。C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。故选：D。12、D【解析】足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和铜反应，过滤，滤渣的成分是铜。故选：D。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13、C【解析】该实验首先要取药品，取完药品要把原来的试剂瓶复原，再用试管夹从试管底部向上夹到试管的中上部，点燃酒精灯，先进行预热再集中药品部位加热。故选：C。14、D【解析】

21、A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑水，而氧气、氢气不能，故选项实验方案设计不合理；B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；C、一氧化碳不与石灰水反应，故选项实验方案设计不合理；D、鉴别硬水和软水可用肥皂水，分别滴加肥皂水，起泡较多的是软水，没有或很少的是硬水，故选项实验方案设计合理。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15、D【解析】在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是为了消除偶然的不确定因素带来的误差。故

22、选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、吸附 Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 淘米水浇花等 【解析】（1）自来水净化时常用沉淀、过滤、吸附、消毒等净化方法。（2）常用的消毒剂是二氧化氯（ClO2），在工业上常用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）生产二氧化氯，同时生成一种生活中常见的盐，由质量守恒定律可知该盐是氯化钠，该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。（3）“节约用水，从我做起”，生活中节约用水的做法有很多，例如：淘米水浇花等。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、吸收氧气和水蒸气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氢氧化钠稀溶液滴加到

23、稀盐酸 放热 HCl和NaCl aebdc， 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，调整溶液的pH为7 66.7% 【解析】铁生锈是铁与氧气和水反应，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水反应，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是吸收氧气和水蒸气。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，该反应的化学方程式。 （2）由溶液的pH由小于7逐渐增大到等于7、大于7，说明了该实验是将氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 溶液中。该反应过程中溶液温度升高，说明了该反应是放热反应。由图示可知，40s时，溶液中的稀盐酸未完全反应，

24、溶液中溶质为HCl和NaCl。（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子调整溶液的pH，所以合理的先后顺序为aebdc。（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为 设混合物中碳酸钠的质量为x 原混合物中碳酸钠的质量分数是为故原混合物中碳酸钠的质量分数是66.7%。18、金刚石、石墨或 C60 等大于三VI（写 6 或六也可）H2WO4Ca(OH)2或CaO；过滤；NaOH；CaO。【解析】本题考查了（1）元素周期表的特点及其

25、应用；（2）根据生石灰与水结合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀考虑，根据液体与不溶于液体的固体分离方法；根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物考虑；根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。【详解】（1）根据元素周期表可知，X位于第二周期，主族，X是碳，碳元素能形成多种单质，金刚石、石墨或 C60等；（2）根据元素周期表可知，Z位于第三周期，主族，Z元素是铝元素，原子结构示意图是；（3）根据元素周期表可知，Y位于第二周期，主族，Y元素是氟元素，最外层电子数为7，W位于第三周期，VI主族，W元素是硫元素，最外层电子数为6，氟原子比硫原子更容易得到电子，所元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y大于W；（4）根据元