山东省淄博市临淄区金山中学2022年中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是()选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B

2、除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否完全变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味AABBCCDD2为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）ANa原子核内有11个质子B Na的相对原子质量是22.99C钠元素属于金属元素D在化合物中，钠元素常显-1价3以下实验操作，正确的是( )ABCD4

3、下列关于 CO2的用途只利用其物理性质的是ACO2 用作灭火BCO2参加植物的光合作用可C干冰用于人工降雨DCO2能用来生产汽水等碳酸饮料5下列实验的操作正确的是A给试管里的液体加热之初，要不时地移动试管B证明二氧化碳能溶解于水时，先在软质塑料瓶内加水，后通入二氧化碳C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水6如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（）A铁狮子B金缕玉衣C翠玉白菜D司母戊鼎7下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A红磷、冰水混合物、石油B氮气、五氧化二磷、纯碱

4、C稀有气体、二氧化碳、牛奶D铁、高锰酸钾、空气8下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘B量取水时俯视读数C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出9有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）AX Y ZBZ Y XCY Z XDX Z Y10某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发

5、生的化学反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）AH2OBNa2CO3CCaODCaCO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。由煤的结构片段可知：煤燃烧会产生大气污染，其中_排放到空气中会导致酸雨。煤的焦化属于_变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为_。焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和NH4Cl两种化肥可选用的试剂是_（填对应选项的字母）。A熟石灰 B氯化钡 C盐酸焦化获得的焦炭可用于制取水煤气。我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化

6、体系，使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，反应微观模型如下图所示。从反应微观模型看，金原子对反应物_（填化学式）起吸附催化作用。反应的化学方程式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL（密度以1 gmL-1计算），发现溶液温度先升高后降低，当氢氧化钠溶液的体积为100mL时，溶液的温度恰好达到最大值。试回答下列问题:（1）列式计算该实验得到的NaCI的质量_（结果保留2位小数）。（2）该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热到_时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将

7、滤液蒸干，最后将所得固体多次烘干、称量，在确保本次实验固体不损失的情况下，得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，其原因是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。14写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）镁燃烧:_，夹持镁条的仪器:_，该反应将化学能转化为_能。（2）工业上用盐酸除去铁锈:_。（3）铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡_。（4）植物进行的光合作用:_。（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:_，生成的气

8、体可以用_试纸检验。（6）氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质:_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：该化肥中含有什么物质？经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥该化肥所含的阴离子可能是Cl、CO32、SO42中的一种或几种实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨_含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有_存在（3）取（2）所得滤液少量于

9、试管中，滴加_有Cl（实验结论）若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：_步骤（2）、（3）中的反应方程式_、_若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：_16兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。实验操作实验现象甲同学向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH溶液pH减小但仍大于7乙同学向盛有10mL一定溶质质量分数的

10、氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色（得出结论）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_，改进的方法是_；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由_。丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18)。根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是_(填吸热、放热)反应，加入稀硫酸_mL时，二者恰好完全反应参考答

11、案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】试题分析：H2、CH4等燃料燃烧，在火焰上方罩干冷烧杯，都会观察烧杯内壁出现液滴，因此不能证明该可燃性气体中含有H2，错误；B除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加过量BaCl2溶液，会发生反应产生BaSO4沉淀，但是又引入了过量的BaCl2溶液，因此过滤、蒸发、结晶，不能得到纯净的NaCl溶液，错误；CNaOH若不变质，溶液显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，若与空气的成分CO2发生反应而变质，反应产生的Na2CO3溶液也显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液也变为红色，不能检验，错误；DNH4Cl与熟石灰混合研

12、磨，产生的热使物质发生反应产生氨气，有刺激性的气味，而KNO3不能发生反应，无明显的现象，因此可以鉴别两种物质，正确。考点：考查化学实验方案的设计及评价的知识。2、D【解析】A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。故选：D。3、C【解析】A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C、闻药品

13、的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。故选C。4、C【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【详解】A、二氧化碳用作灭火剂，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质，不符合题意；B、二氧化碳参与绿色植物光合作用，可提高农作物的产量，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；C、

14、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是利用了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意。故选：C。5、A【解析】A、给试管里的液体加热之初，要先给试管预热，不时地移动试管，待试管受热均匀后，再固定加热，符合题意；B、证明二氧化碳能溶解于水时，应先通入二氧化碳，后加水，由于二氧化碳与水反应，压强变小，软质塑料瓶会变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不符合题意；C、测定溶液pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化

15、，再与标准比色卡对照，不能将试纸润湿，会影响实验结果，不符合题意；D、将混合气体先通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石灰水，会影响二氧化碳的检验，应先通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，再通入灼热的氧化铜，固体由黑变红，说明有一氧化碳，不符合题意。故选A。6、C【解析】A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；D.司母戊鼎，是青铜铜的合金，属于金属材料。故选C。7、A【解析】A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧

16、化物，石油为混合物，A选项正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误；、C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙，因此稀有气体为混合物，C选项错误；D、高锰酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，D选项错误；故选A。8、B【解析】A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；D、转移时，有少量溶液溅出，溶液

17、配制完成，不影响溶质质量分数；故选：B。9、D【解析】X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强，Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放，说明Z的活动性比Y强，故X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是：X Z Y，故选D考点：金属的活动性10、D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。二、填空题（

18、本大题共1小题，共4分）11、SO2、NO2 化学 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B CO CO+H2OH2+CO2 【解析】（1）由煤的结构片段可知：煤含有硫元素和氮元素，煤燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮等有害气体，污染大气污染，故填：SO2、NO2。（2）煤的焦化生成了焦炭、氢气、甲烷、氨气等新物质，属于化学变化；高炉内CO和Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。A(NH4)2SO4和NH4Cl都能与熟石灰反应生成氨气，不能鉴别； B(NH4)2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，NH4Cl 不能与氯化钡反应，能鉴别； C(NH4)2SO4和

19、NH4Cl都不与盐酸，不能鉴别；故选B。故填：化学；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；B。（3）从反应微观模型看，金原子对反应物CO起吸附催化作用。该反应是一氧化碳和水在催化剂和120条件下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、14.63g 等到蒸发皿中出现较多量的固体 过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大 【解析】（1）根据中和反应是放热反应；两者恰好完全反应时温度升到最高，根据溶质的质量分数的计算公式可求出参加反应的氢氧化钠的质量，然后利用化学方程式的计算可求出生成

20、氯化钠质量；（2）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干【详解】（1）设，该实验得到的NaCI的质量为x， x=14.63g；该实验得到的NaCI的质量为14.63g。（2）蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，是因为过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、25 1【解析】分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成2

21、0%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=1%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量解答：解：设加入硝酸钾的质量为x1%=20% x=25g设蒸发水的质量为y1%=20% y=1g故答案为25；1点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半14、2Mg + O2 2MgO 坩埚钳 热能和光能 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+

22、2H2O 湿润的红色石蕊 2NH3 +3CuO3Cu + 3H2O + N2 【解析】（1）镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，方程式2Mg +O22MgO；夹持镁条的仪器为坩埚钳；燃烧发光放热，故化学能转化为热能和光能；（2）铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）铝是活泼金属，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（4）光合作用是水和二氧化碳生成氧气和葡萄糖，方程式6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（5）硫酸铵和熟石灰反应生成氨气和硫酸钙，方程式(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+

23、2NH3+2H2O；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；（6）根据质量守恒定律，可知这种单质为氮气（N2），即氨气与氧化铜在加热条件下可生成铜、水和氮气。方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；故答案为2Mg+O22MgO；坩埚钳；热和光能；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2Al+6HCl2AlCl3+3H2；6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O (8). (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；湿润的红色石蕊；2NH3+3CuO3Cu+3H2

24、O+N2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、产生刺激性气味CO32硝酸银溶液白色沉淀NH4Cl和（NH4）2SO4（NH4）2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2NH4NO3NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl否氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰【解析】实验、记录与分析（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味气体；（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为CO32；（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为硝酸银溶液；白色沉淀；实验结论因为该化肥中只