2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)

1、第三章晶体结构与性质测试题一、单选题1在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡熔化的快慢不同，这是晶体的自范性B.均一性C.晶胞“无隙并置”性D.各向异性2.如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为acm,NA为阿伏加德罗常AAAA3.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列说法正确的A.向配合物丁(巴0打Cl2-H2O的溶液中加人足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀B.C.D.4.Pt(NH)2+和ptCl卜中其中心离子的化合价都是+2价364配合物Cu(NH3)配合物Ag(NH)32下列物质能

2、导电的是36SO-HO的配体为NH和SO2-4234OH的配位数为6液态HC1B.固态NaClC.硫酸铜晶体D.融熔KNO3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4CINH3T+HCITNH3+CO2+H2O=NH4HCO32NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点；不是电解质；固态时是分子晶体都由分子构成；固态时不导电，其中一定正确的是A.B.C.D.下列说法不正确的是A.沸点：PHvNHMgFA1F33223C.熔点：金刚石碳化硅晶体硅D.硬度：NaF

3、NaClNaBr下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是A.Na2O、Na2O2B.MgCl2、AlCl3C.CO2、SiO2D.CO2、CH4下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是lmoll氯化铯中有6.02x1023个CsCl分子氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+有6个氯化铯晶体的硬度较大是由于Cs+和Cl-存在着较强的离子键每个晶胞中平均含有1个Cl-和1个Cl-下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CO2和SiO2B.C2H5OH和NaOHC.NH4Cl和NaClD.N2和HNO3硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正

4、确的是晶体硅属于共价晶体硅原子的电子式为硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2硅原子的价电子排布图为J一I下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.碘升华与干冰升华B.氯化钠的熔化与冰的融化C.氯化氢溶于水与酒精溶于水D.二氧化硅熔化与氧化钠熔化关于晶体的下列说法中正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.非金属元素不可能组成阳离子D.金属元素不可能存在于阴离子中下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同A.SiO2与SO2B.H2O2与Na2O2C.NH4Cl与KClD.H2O与H2S二、填空题某晶体的晶胞

5、结构如下图所示。X(-)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：晶体中每一个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶TOC o 1-5 h z体的化学式是。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为。(1)气态氢化物热稳定性NH3PH3，请从结构角度解释其原因。(2)(OCN)2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出(OCN)2的电子式(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240r和-40，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因。某FeN的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形xy成Cu替

6、代型产物Fe(N。FeN转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图所lx-n丿nyxy示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。18.地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分N2、2、C2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH、NH、CO、CO等432用表中所涉及的分子填写下列空白。TOC o 1-5 h z含有10个电子的分子有.(填化学式，下同)由极性键构成的非极性分子有。沸点最高的物质是，用所学的知识解释其沸点最高的原因：不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有，它的空间结构为。极易溶于水且水溶液呈碱性的

7、物质的分子是，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成。CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是，这两种结构相似的分子中，分子的极性(填“相同”或“不相同”)。三、元素或物质推断题19.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氢化物分子中既有。键又有n键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO和碳酸钡在熔融状态下制取化2合物M(M可看做一种含氧酸盐)M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.O3XlO-iom,顶点位置

8、为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为02-所占。Y在周期表中位于；Z4+的核外电子排布式为X的该种氢化物分子构型为，X在该氢化物中以方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。TOC o 1-5 h z制备M的化学方程式是。在M晶体中，若将Z4+置于正方体的体心，Ba2+置于正方体的顶点，则O2-处于正方体的。在M晶体中，Z4+的氧配位数为。已知02-半径为1.40X10-10m,则Z4+半径为m。四、实验题20.1.Cu(NH3)4SO4H2O晶体制备。制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水,沉淀溶解，

9、得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体。写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。在Cu(NH3)42+中，提供孤电子对的原子是，以配位键形式表示Cu(NH3)42+的结构,1molCu(NH3)42+含有个o键。II.一定条件下，高锰酸钾可被草酸H2C2O4还原，经研究MnSO4可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25C下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c(H+)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。实验编号初始c(H+)高锰酸钾溶液体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL1.0X10-38

10、020401.0 x10-48020401.0X10-480ab则a+b=(5)测得实验和中的MnO-浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为4(6)实验和的结果表明;实验中0-t时间段反应速率v(H+)=mol/(LminX用代数式表示)。五、计算题21.Ga和As的摩尔质量分别为Mgmol-1和Mgmol-i，原子半径分别为rpm和GaAsGarpm，阿伏加德罗常数值为N,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为AsAHO2液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高CH4正四面体形NH3氢键N2参考答案1D2D3B4D5D6D7B8D9A10D11D12A13B14D15.48XY2（或Y2X）12109。2816.原子半径NP,键长N-HP-H甘氨酸S主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键17FeCuN318HO、Ne、CH、NHCH、CO24342不相同19.第四周期第DA族1s22s22p63s23p6