重庆求精中学2012017学年高二上期化学质量检测题

1、重庆市求精中学2016-2017学年高二上期化学质量检测题化学试题试卷(理科)可能用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 Na-23 S-32 O-16 H-1 C-12一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共48分)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：Cr：Or、Fd SCN、C】B.水电离的 c (H)=10-12 mol L-1 的溶液中：HCCh、Si。/、Cu匕C. c (H+ )/ c(OH-)=1012 的溶液中：、CriDj、CIO、Mg2-D.能使石蕊呈蓝色的溶液中：K，NOn、COr2.有等体积、等pH的Ba(OH)

2、2、NaOH和NH3 H2O三种碱溶液，滴加等浓度 的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3,则三者的大小关系 正确的是()A. V3 = V2 = Vi B. Vi=V2V3 C. V3V2=ViD. V3V2Vi3.如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH)的关系，下列判断正确的是()体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中c(Na ) = c(CH3COO )C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相*D.混合后的溶液呈中性6. A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中 A和

3、E同族，A、B原子最外层电子数之比为1: 4, A和C能形成一种既含离子键又 含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2,下列说法 正确的是()D是非金属性最强的元素B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质B的氢化物的稳定性大于D的氢化物A与C只能够形成两种化合物7. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性 在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y、Z叙述 中不正确的是()A.序数和原子半径大小顺序均为：XY c(A ) c(OH ) c(H +)B.实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A ) c(OH )

4、 = c(H+)C.实验反应后的溶液中：c(A ) + c(HA) 0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：c(OH ) = c(K+) - c(A )一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) = pC(g),达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当冉达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下 列叙述正确的是()A. C气体的体积分数增大B. m+npC.气体A的转化率升高D,平衡向逆反-应方向移动.在可逆反应2A+3B =xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓 度A为5mol L-1、B为3mol L-1; C的反应速率为0.5mol L-1 min-1;反应开

5、 始至达到平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5mol L-1,下列关于此反应的说 法中，不正确的是()B. x=2A.平衡浓度A/B=5:3C. B的平衡浓度为1.5molL：-1D.A的转化率为20%.向绝热包容密闭容器中通入SO2和NO2 , 一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡, 右所示。由图可得出的正确结论是() A.反应在c点达到平衡状态正反应速率随时间变化的示意图如B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若 ti=At2,则SO2的转化量：ab段小于bc段.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()12N2(g

6、) + O2(g)=2N2O(g) AH = +163 kJ mol 1八1Ag(s) + ,Cl2(g)=AgCl(s) AH = 127 kJ mol1HgO(s)=Hg(l) + 2O2(g) AH = + 91 kJ mol 11H2O2(l)=2O2(g)+H2O(l) AH = 98 kJ mol 1.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()Na2s 溶液：c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)Na2c2O4溶液：c(OH )=c(H ) + c(HC2O4)+2c(H2C2O4)N&CO3溶液:CNa ) + aH ) = 2c(COi ) + c(OH )D.CH

7、3COONa和 CaCl2混合溶液：c(Na )+c(Ca2 ) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH)+ 2c(Cl).下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和 H2O NH4和 H3O+ NH3和 H3O+ O3和 SO2 CO2和 BeCl26.44Q sA.全部B.除以外C.D.下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序， 无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子品体的熔、沸点 MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数 多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按

8、一定规律作 周期性重复排列干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为 6 晶体尽可能采取紧密堆积方式， 以使其变得比较稳定A.B.C.D.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)n 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数()随温度和压强的变化如下表所示飞H/MPa分数/%温度/1j1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0K(1000C)K(810C)上述中正确的有()A. 4个 B. 3个C. 2个D. 1个二、非选择题。(共5个大题，共52分。)(9 分)在周期表中1

9、36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增 大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子 基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子。Q元素在第四周期， 原子的K层电子数与最外层电子数之比为 2 ： 1,其d轨道处于全充满状态。(1)按电子排布，Q元素在周期表中属 Ko(2)第一电离能Y Z,电负性Y Z (填4”，皇”或 之”)。W与Z形成的常见化合物有 W2Z、W2Z2, W与Y能形成多种二元化合物， 如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6,W2Z分子中Z原子的杂化类型

10、为 , YW3分子的立体构型为, YW3极易溶于 W2Z的主要原因有若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 OQ+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a pm,阿伏加德罗常数用 NA表示，则晶体的密度为 TOC o 1-5 h z gcm-3丁 ,，八、I.。(14 分)O O25c时,0.1 mol L一1 的 HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)= 1010。请回答下列问题：HA是(填 强电解质”或弱电解质”)在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)A. c(H+)/c(

11、HA)B. c(HA)/(A-)C. c(H )与 c(OH )的乘积 D. c(OH )若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 A.若溶液M呈中性，则溶液 M中c(H+) + c(OH-) = 2.0 10-7 mol LB,若Vi =V2 ,则溶液M的pH 一定等于7C.若溶液M呈酸性，Vi 一定大于V2D.若溶液M呈碱性，Vi 一定小于V2(2)醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3COO +H+ AH0下列方法中可以使 0.10 mol L-1 CH

12、3COOH的电离程度增大的是b.力口热CH3COOH溶液d.加入少量冰醋酸a.加入少量0.10 mol L71稀盐酸c.力口水稀释至0.010 mol L-1e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10 mol L71 NaOH溶液将等质量的锌投入等体积且 pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应 后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋 酸)(填大于、小于”或等于)右图表示溶液中c(H+)和OH)的关系，M区域内任意点c(H )c(OH ) (填大于、小于”或等于)在T2温度下，将pH = 9 NaOH溶液与pH = 4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH

13、= 7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 (混合后溶液 体积的变化忽略)( 14分)已知H2c2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2c2O4 2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中第一份溶液中加23滴指示剂，用0.2500 mol L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液 20.00 mL第二份溶液用0.1000 mol L-1的酸性高钮酸钾溶液滴定，消耗高钮酸钾溶液16.00 mL回答下列问题：写出NaHC2O4溶液与NaOH

14、溶液反应的离子方程式。(2)步骤配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。步骤若滴定终点时溶液的 pH=8.3,则选择的指示剂为。若用某部分刻度模 TOC o 1-5 h z 糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积(填代号)。a等于 23.60mL b.等于 27.60mL c.小于 23.60mL d.大于 27.60mL2-(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。一二-I(5)完成并配平下列离子方程式：23CO7 +M11O4 +H =Mn2+ (6)步骤中，高钮酸钾溶液应装在滴定管里；该步判断滴定终点的方法是。试样中Na2SO

15、4的质量分数为(保留3位有效数字)。(8分)氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。(1)实验室模拟合成氨。在恒温包容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别 投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 平衡时甲容器中氨气的浓度为。乙容器中开始反应时，v逆v正(填、或=) 达平衡时，甲、乙、丙三容器中 NH3的体积分数由大到小的顺序为。(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2,反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) = CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系 如

16、下：T / C165175185195K111.974.150.634.8始变AH 0 (填乂 ”或”=】在一定温度和压强下，若原料气中的 NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(a) n(CO2)的关系。a随着X增大而增大的原因是。图中的B点处，NH3的平衡转化率为。21. (7分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH-51.8 10H2CO3，一-7K1=4.4 X0-11K2=4.7 X011HClO-83M0(1)上述三种酸中，酸性最强的是。(2)在常温下，相同物质的量浓度的

17、CH3COONaNa2CO3、NaClO三种 溶液的pH由小到大的顺序为。(用序号回答)(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明 CH3COOH酸性强于碳酸(不 用叙述仪器和具体操作)。向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的 钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为。(5)实验证明：向0.01 mol/L NaAlO 2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶 液，会产生白色胶状沉淀。据此推断 CO；-和AlO 2两种离子中，结合质子(H+) 能力较强的是。重庆市求精中学 2016-2017学年高二上期化学质量检测题参考答案、选择题12345678910DCDCAAADDA111213141516DDBCDB二、非选择题17. （9 分）（1） ds （1 分）（2） （各1分，共2分）（3） sp3杂化（1分）三角锥形（1分）都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应（2分,答一点给1分，答两点给满分）（4）配位键极性键（1 分）（5） 4.3 X0/a7 3 g cm-3（1 分）18 （14分）（每空2