配套作业：专题专项训练1无机化工流程题

1、专题专项训练（一）无机化工流程题1. （2014江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝A12（SQ）X（OH）6- 2x溶液，并用于烟气脱硫研究。H.SOj溶液粉末含烟气 TOC o 1-5 h z II ,I榆煤灰峨法f 过滤I f 调）| = 3. f 过滤IT! 1r吸收f 盘分解 ll t 滤液I滤液Q包（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣I的主要成分为 （填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使A12（SO4）3转化为A12（SO4）X（OH）6 2x滤渣n的主要成分为 （填

2、化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致 溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示 ）（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。2. （2015武汉模拟）“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少 排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸俊的工艺：请回答下列问题:（1）操作为。（2）工业合成氨的化学方程式为 。（3）沉淀池中生成硫酸镂的化学方程式为 。（4）在实验室中检验氨

3、气的方法是 （5）副产品的化学式为 。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是3.工业上常用含少量 SiO2、AI2O3的铭铁矿（FeO。2。3）冶炼铭，简要流程如下:NgU）t铁矿烧渣f屋渣完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：2FeO Cr2O3+ 4Na2CO3 + 7NaNO3=4Na2CrO4+ 103+ 4CO2 T +（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是ABCD操作可选用的装置（部分夹持装置略去）是（填序号）。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式:试剂II回答下列问题:试剂111起始滤液的pH 7(填“大小” “小于”或“等于”)，其原因

4、是 ；(2)试剂I的化学式为，中发生反应的离子方程式为 ；(3)试剂n的化学式为 ,中加入试剂n的目的是 ;(4)试剂出的名称是 ,中发生反应的离子方程式为 ；(5)某同学称取提纯的产品 0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol L1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62 mL,该产品的纯度为(列式并计算结果)。. (2015合肥卞II拟)高镒酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软镒矿(主要成分为MnO 2)为原料制备高镒酸钾。其部分流程如下：加热、趁热过滤-能液加热裱缩冷却、过

5、法洗涤、HUT烘干KMnO已知：流程中所加软镒矿中含50 g MnO 2；生成墨绿色浸出液的反应为：KClO 3 +3MnO 2 + 6KOH=3K 2MnO 4+ KCl + 3i0。回答下列问题：实验中采用铁塔竭而不是瓷塔蜗的原因是(2)通入C02,可使MnO24发生反应，生成 MnO 4及MnO2,写出该反应的离子方程式:；若通入 CO2太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和 KMnO4晶体一起析出。(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 ;趁热 过滤的目的是 ;加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是 ；洗涤KMnO 4晶体用冷水洗涤较好的原因是 。(4)计算12.25 g KC

6、lO 3固体经过上述转化，最多可制得KMnO 4的质量为(结果保留一位小数)。FeS SiO2等)制备聚铁(碱式.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeS04 7H2O),主要工艺流程如下。f 固体 W(S.Si()2 等)灼烧f溶液X|溶液Y调甘pH70一部液Z 聚铁 聚* 胶体铁一绿矶(1)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.酸性KMnO 4溶液D.滨水(2)过程中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为(3)过程中需加入的物质是(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要(5)过程调

7、节pH可选用下列试剂中的 (填序号)。A.稀硫酸 B. CaCO3C. NaOH溶液(6)过程中，将溶液 Z加热到7080 C,目的是 (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天 平称取2.700 0 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为 3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为Fe(OH)(SQ)n,则该聚铁样 品中铁元素的质量分数为 (假设杂质中不含铁元素和硫元素)。答案.解析：(1)粉煤灰中Al2O3与硫酸反应，而 SiO2不与硫酸反应，则酸浸时发生 Al2O3 与硫酸的反应，滤渣I为SiO2(2)

8、加CaCO3调节溶液pH时，Ca2+与溶液中的SO4一形成CaSO4 沉淀。若溶液pH偏高，则溶液中Al3+形成Al(OH)3沉淀，从而导致溶液中铝元素含量降低。答案：(1)Al 2O3+ 3H2SO4=Al 2(SO4)3+ 3H2O SiO2 32(2)CaSO4 3CaCOs+2Al + 3SO4 + 3H 2O=2Al(OH) 3+3CaSOd+3CO2 T(3)溶液中的部分 SO3一被氧化成SO2减小.解析：沉淀池中反应物为 CaSO4、CO2、NH3、”O,发生的反应为 CaSO4 + CO2 + 2NH 3+ H2O=CaCO3 +(NH4)2SO4。答案：(1)过滤高温、高压(

9、2)N2+3H2 催化剂 2NH3(3)CaSO4+ CO2+ 2NH 3+ H2O=CaCO3 J + (NH 4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH 3)(其他合理答案也可)(5)CaO CO2(若有 NH3,也可).解析：(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充7NaNO2”。(4)K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。 Fe与C2o2发生氧化还原反 应生成Fe*和Cr3+,根据得失电子守恒可知，1 mol Cr2o2需消耗6 mol Fe2+;根据Cr2o71 2Cr转

10、移 6e , O22H2O 转移 4e 可知，1 mol C2o2 相当于 1.5 mol O 2。答案：7NaNO2(2)向漏斗中加蒸储水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23次 D通电人一八一.八 高温 2Cr2O3=4Cr + 302 T 或 2Al + C2O3=2Cr + Al 2。3(其他答案合理也可)(4)酸式滴定管或移液管6 1.5.解析：(5)氯化钾的纯度为0.100 0 mol L 1X25.62 X 10 3 L25.00 mL1x 100 mL x 74.5 g mol0.775 9 gX 100% = 98.40%。答案：(1)大于 弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈

11、碱性(2)BaCl 2 Ba2 + CO2 =BaC03 J、Ba2 + SO2 =BaS04 J(3)K2CO3 除去 A 中的 Ba2+(4)盐酸 CO2 +2H + =H2O + CO2T(5)5.62X 10 LX 0.100 0 mol L 1x74.5 g mol x25.00 mL 0.775 9 gX 100% = 98.40%5.解析：(4)根据关系式 KC1O33K2MnO4,3MnO2 2MnO4,可得：KCIO32KMnO 4,则最多可制得KMn04的质量为 温需 S 158 g/moTI.6 g。答案：(1)在高温下，瓷土蜗可以和KOH发生化学反应(或SiO2+2KO

12、H高温，K2SQ3 +H2O)(2)3MnO 24 + 2CO2=2MnO4 + MnO 2 J + 2CO23 KHCO 3(3)高温会导致高镒酸钾分解防止高镒酸钾结晶析出受热均匀利于蒸发溶剂减少高镒酸钾的溶解(4)31.6 g6.解析：由聚铁的化学式可知：n(Fe3+)=n(SO4 )=n(BaSO4) =工4950gl =0.015 mol , 233 g mol-1所以聚铁样品中铁元素的质量分数=0.015 mol56 g mW X 100% = 31.1%。2.700 0 g答案：(1)ACD(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2F殳(SO4)3+6H2O + 4S(3)铁粉(4)蒸发皿、玻璃棒 (5)C (6)促进Fe3+的水解 (7)31.1%（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于 。2的含量称为化学需氧量（以mgT计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：I .取a mL水样置于锥形瓶中，力口入 10.00 mL 0.250 0 mol L：* 1 的 K2Cr2O7溶液。n .,出.加指示剂，用c mol L_1的硫酸亚铁俊（NH4）2Fe（SO）2溶液滴定，终点时消耗 b mL（