2021-2022学年辽宁省丹东市名校中考化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说

2、法正确的是 A将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的B称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大2甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C40时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D分别将甲和乙的饱和溶液从40降低到20，甲会析出晶体，乙则不会3往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚

3、铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m24下列属于复分解反应的是A2H2+O22H2OB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CBaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2DMg+2HCl=MgC12+H25元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取

4、的信息不正确的是A该元素的原子序数为18B该元素属于金属元素C该元素的原子核外有18个电子D该元素的相对原子质量为39.956物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是A常用氮气做填充保护气氮气化学性质稳定B氧气用于炼钢支持燃烧C干冰做致冷剂保存食物干冰升华吸热D铁制品比铝制品更易锈蚀铁的金属活动性比铝强7铜能与硝酸反应，但不产生H1根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）1+1X+4H1O，推测 X 的化学式是（）AN1O3 BNO1 CNO DN1O8正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（）AH2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B

5、CO、H2CO3、CaCO3都是含碳的化合物，都不是有机物C表示的粒子都是阳离子DKCl、KClO3、KClO4中氯元素的化合价相同9下图是我国可再生资源法倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是A将秸秆加工转化为酒精燃料B二氧化碳作为原料生产尿素C过度开采煤、石油作为燃料D将石油精炼，制备合成材料10右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A此反应没有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中共涉及四种物质D参加反应的两种分子的个数比为11二、填空题（本大题共1小题，共4分）11仔细阅读

6、下列材料，回答问题:材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领城。材料二:镓原子最外层电子数是_，硅的相对原子质量是_。氮元素在元素周期表中位于第_周期。上述四种元素属于金属元素的是_（写化学式）,氮化镓的化学式_。硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），但化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12葡萄糖酸钙的化学式为葡萄糖酸钙由

7、_种元素组成，每个葡萄糖酸钙分子中有_个原子葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为_.葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13 “如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_；B点表示物质的化学式为_。(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式_。14水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任下列“水”属于纯净物的是_（填序号）A蒸馏水 B河水 C自来水用图示装置进行电解水的实验，可用_检验a中气体检验b气体所涉及到的反应方程式

8、为_水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的我省皖北地区部分农村用地下水作为生活用水，人们常用_检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_的方法降低水的硬度并杀灭病菌.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。I初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。BaC12溶液显中性。(1)原白色固体中一定有的物质是_，一定没有的物质是_。M溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱

9、性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究：无色溶液M中有氢氧化钠吗？猜想一：有NaOH猜想二：没有NaOH实验步骤实验现象实验结论A取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置_证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B取实验A所得上层清液于试管中，加入_。_猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。16某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧 化碳气体，实现气球自动充气。氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、

10、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。用一定溶质质量分数的 NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用_(填试剂名称)探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用 pH试纸测得溶液的 pH 的方法是_；若 测得溶液的 pH=3，则该溶液呈_性。探究 3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学 认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色

11、粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验的化学方程式为_。表中a=_；V1_V2(填“”、“”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是_。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C

12、、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。2、C【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40降低到20，都会析出晶体，故D错误。故选

13、C。考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数3、D【解析】A.c点时锌和硝酸铜恰好完全反应,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；B.bc段(不含两端点)析出的金属是Cu，该选项说法不正确；C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法不正确；D. 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+65CuNO32=ZnNO32+Cu64 Zn+65FeNO32=ZnNO32+Fe56 由以上关系可知,若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1 白

14、色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验和实验中等量的固体产生了等量的CO2 取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠 【解析】探究1：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液；探究2：测待测溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。若测得溶液的 pH=3，溶液显酸性；进行实验(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；解释与结论(1) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;(2) 碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是