2021-2022学年广东省惠州市惠东县达标名校中考化学押题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列物质的变化中，没有发生化学变化的是A面发霉B雪融化C煤干馏D铜生锈2下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A测定空气里氧气的含量B检查装置的气密性C验证质量守恒定律D证明CO2密度比空气的大3我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法

2、”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A物质X的化学式是NH4ClB该反应中各种元素的化合价都不变C过滤后，所得溶液中溶质只有XD参加反应的H2O和NH3的质量比是18：174归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A氯、碘、汞都是非金属元素 B太阳能，风能、核能是可再生能源C铁、木头、玻璃都是热的良导体 D甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物5NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是ACO2BCl2CO2DN26对实验操作的叙述正确的是A烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网B实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，

3、不能随意丢弃C用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小D用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液7善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是A分子特征B数字含义分子质量、体积都很小水结冰后水分子间隔变小气体分子间的间隔很大Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷：氧化汞中汞元素显+2价NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子C俗名与化学式D结构与性质生石灰CaO小苏打Na2CO3苛性钠NaOHNa和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同H2O和H2O2分子结构不同性质不同AABBCCDD8下列对“事实”的描述，

4、不正确的是A带到太空的罐头质量不变B氧气能助燃可以做燃料C加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥D给门轴合页加润滑剂减小了摩擦9水蒸发的过程中，发生变化的是（）A物质种类B元素种类C分子大小D分子间的间隔10某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为14：11C该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D该纯净物中C、H原子的个数比为1：411若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的A肥皂水B鸡蛋清C洗洁精D矿泉水12壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的

5、。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（）A实验B观察C假设D做结论13甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A反应前后各元素的化合价均不变B水煤气的成分是一氧化碳和氧气C该反应中含氢元素的化合物有3种D该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：114近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是（）A随身携带浓硫酸乘坐公交车B在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志C疑似天然气泄漏时开灯检查D携带鞭炮乘坐地铁15除去下列物质

6、中的杂质，除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCOO2通过灼热的铜网DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是_。水的作用：营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量物质分别放入水中，不能形成溶液的是_ A 食盐 B 蛋白质粉 C 植物油 D 蔗糖植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为_。水的净化：天然水中含有许多杂质，经过加明矾吸附沉降，过滤

7、，活性炭层吸附，消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是_，生活中常采用_的方法降低水的硬度。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。写出一个用A装置制取气体的化学方程式_实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为_。制取氯化氢的化学方程式为_。趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到

8、什么现象_？为什么_？干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因_。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数_。18（8分）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题用浓

9、海水可以制得粗盐，方法是_。电解熔融氯化镁的化学方程式为_。溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸_吨?请写出计算过程。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成装置及反应原理探究B装置中浓硫酸的作用为_说明CO能还原CuO的现象为_上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式_（不考虑CO2和H2O的反应）产物成分探究查阅资料、一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）、Cu2O为不溶于水的红色固体、Cu2O+H2SO4Cu SO4+Cu+H2O提出问题红色固体含有什

10、么物质？猜想假设假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：_实验验证该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解实验结论根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有_数据处理为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.23.2_乙4.082.48_ 交流与反思只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论参考答案一、单选题（本大题共15小题，共3

11、0分）1、B【解析】物理变化是指没有新物质生成的反应，化学变化是指有新物质生成的反应，两者的本质区别是：是否有新物质生成，据此思路进行解答。【详解】A、面包发霉说明有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、雪融化的过程只是微粒间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故不符合题意；D、铜生锈是铜在氧气、水、二氧化碳参与下，反应生成碱式碳酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选B。2、C【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集

12、气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。3、C【解析】A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、

13、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（12+16）：（14+13）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。4、D【解析】A、汞是唯一的液态金属，故错误；B、核能是不可再生的能源，故错误；C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。【点睛】由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。5、A【解析】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不

14、变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。6、A【解析】A. 烧杯不能直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；B. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染试剂，也不能随意丢弃，以免导致污染，或其他事故，选项错误；C. 用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；D. 用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，选项错误。故选A。7、D【解析】A、

15、分子特征：水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意；B、数字含义：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意；C、俗名与化学式：小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，不符合题意；D、结构与性质：Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同；H2O和H2O2分子结构不同性质不同，符合题意。故选D。8、B【解析】A、质量是物质本身的一种属性，不随物质的位置、形状、状态的改变而改变，带到太空的罐头质量不变，故A正确；B、氧气能助燃，但没有可燃性，不可以做燃料，故B错误；C、铵态氮肥与熟石灰研磨可产生有刺激气味的氨

16、气，加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥，故C正确；D、给门轴合页加润滑剂减小了摩擦，故D正确。故选B。9、D【解析】水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。【详解】A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意；C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。故选D。10、D【解析】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守

17、恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。11、B【解析】可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白

18、质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用。A、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，不符合题意；B、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，符合题意；C、洗洁精中不含有蛋白质，不符合题意；D、矿泉水中不含蛋白质，不符合题意。故选B。12、C【解析】A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确；B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确；C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。13、D【解析】试

19、题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。考点：基本概念和原理14、B【解析】A、随身携带浓硫酸乘坐公交车，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，严禁携带浓硫酸乘车，故选项A不符合题意；B、烧碱是固体氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀牌”警告标志，故选项B符合题意；C、天然气是可燃性气体，天然气泄漏时，屋里充满了天然气

20、与空气的混合气体，开灯时，开关可能会产生火花，有发生爆炸的危险，故选项C不符合题意；D、鞭炮是易燃易爆物品，严禁携带易燃易爆物乘坐地铁，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是易燃易爆物品的存放、运输及意外情况的知识，要把所学的易燃易爆物的安全常识掌握，便能解答。15、D【解析】除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；C、一氧化碳

21、与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1:2 C 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 肥皂水 煮沸 【解析】电解水产生氧气和氢气，正极产生氧气，分解产生氢气，产生的正负极气体的体积比1:2，植物光合作用利用二氧化碳和水，产生葡萄糖和氧气，水的净化流程：取水、吸附沉降、过滤、杀菌消毒、配水，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。【详解】（1）水的组成：电解水正极产生氧气，负极产生氢气，产生

22、的正负极气体的体积比是1:2。（2）水的作用： 溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，食盐、蛋白质粉、蔗糖都能溶于水，植物油密度比水小，不溶于水，不能形成溶液，故选C。植物根系吸收的水和二氧化碳用于光合作用产生葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（3）水的净化：天然水中含有许多杂质，经过加明矾吸附沉降，过滤，活性炭层吸附，消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是肥皂水，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。【点睛】三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 2KM

23、nO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80【解析】（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置

24、中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl；（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100g+12.5g）-108.1g=4.4g解：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 4.4g100 x=444.4g x= 10g该石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g100%=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。18、蒸发溶剂 MgCl2 Mg+Cl2 14.6t 【解析】(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，