铁的多样性优教练习第2课时

1、第1节铁的多样性第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物夯实基础轻松达标.下列说法不正确的是()在过量Q中燃烧反应生成FeQ与少量的C12发生反应生成FeCla在潮湿的环境中易生锈在氧气中燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子，以免炸裂集气瓶.下列说法不正确的是()A.铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水(OH)2在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)3C.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的FeaQD.氢氧化亚铁为白色沉淀.有关铁与水反应的说法中，正确的是()A.在任何条件下，铁与水均不发生反应与热水反应可生成可燃性的H2C.在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为 2Fe+3HO(g)Fe2Q+3HD.铁

2、与高温水蒸气反应后生成的固体溶于HSO,所得溶液能使酸性高钮酸钾褪色.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH液,放置片刻，整个 过程中观察到的颜色变化是()A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O2Fe+ALOB.该反应会产生高温，发出强光C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol6.如图所示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）FcSQ.

3、十二溶液NaOH 溶液解确检一二铁粉.atNaOH溶液NaOH溶液NaOH广溶液FeSOi 溶液C.7.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系回答下列问题4243红褐色同体W 累色晶体 s-（1）确定B、D E的化学式,B为,D为,E为 （2）写出的化学方程式及的离子方程式：_。_。提升能力跨越等级.以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是（）A.常见的铁的氧化物FeO FqQ、FeQ都是黑色B.铁的氧化物中FqQ、FeQ都有导磁性C.作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是 FeQD.铁的氧化物FeQ、Fe3Q都只有氧化性.将NaQ投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）有气泡产生生成白色沉淀

4、生成红褐色沉淀无变化A.B.C.D.卜列说.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH,为了使生成的产物不容易被氧化 法不正确的是（）A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸储水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D.产生Fe(OH)沉淀后,不能振荡试管.向一定量的Fe、FeO FeQ、F&Q的混合物中加入100mL1molL-1的盐酸，恰 好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，所得溶7加入KSCN液不变红色。 用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为()D.无法计算.向 L-1的Fe(N

5、O) 2溶液中加入适量的NaOH液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤， 小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()把含有氧化铁的铁片投入到足 量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应 生成的H的物质的量之比为3： 1,则原混合物中FeQ与Fe的物质的量之比为 ()：1： 5： 1： 1.某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：A BC(1)A装置的作用是 ,B中反应的化学方程式为 0D的作用是。E中的现象是。(4)A、B两个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行 的操作

6、是。.某铁的氧化物粉末可能含有FeO Fe。中的一种或两种。某化学兴趣小组为 验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：(1)甲同学利用1mol L-1的硫酸、KSC皤液、酸性高钮酸钾溶液来确定其组 成。编号实验操作实验现象与结论取少量粉末放入试管中，注入1mol L的硫酸粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色将中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴，振扬若溶液 ，说明有FeQ存在向另一份溶液中加入少量 ，振荡若溶液，说明有FeO存在(2)乙同学称取固体，按以下步骤进行实验：步骤一：将固体置于烧杯中，加入1mol L-1的硫酸将固体完全溶解。步骤二：往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液

7、。步骤三：将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红 棕色固体。步骤二中加入氯水的目的是 。步骤三中洗涤沉淀的操作为 。原固体中FeO和FeO的物质的量之比为。贴近生活拓展创新常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸 气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 。停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应 过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法：。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合方程式说明)。(4)向上述滤液中加入NaOH液后，观察到

8、的现象为。沉淀由白 色变为红褐色的原因是(用化学方程式表示)0(5)为了得到白色的Fe(OH沉淀，并尽可能较长时间看到白色沉淀，该同学设计 了如图所示的装置，请简述实验操作：。夯实基础轻松达标.答案A解析Fe在Q中燃烧生成FeQ,A项错误.答案A解析|FeO是一种黑色粉末,FezQ是一种红棕色粉末，Fe3Q是一种有磁性的黑色晶 体。.答案DFe。和地溶于稀硫酸后解析归e不能与热水反应，但能与高温水蒸气反应生成 的溶液中含有Fe2+,能使KMnO液褪色。.答案B解析HSO、FeSQ Fe(OH和Fe(OH依次为无色、浅绿色、白色和红褐色.答案D解析消耗1mol氧化剂FeO转移6mol电子.答案C

9、解析闪为Fe(OH在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH,即发生反应4Fe(OH)+Q+2HO4Fe(OH)。因此要较长时间看到Fe(OH白色沉淀，就要排除装 置中的氧气或空气。原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生 成的Fe(OH处在氢气的保护中：由于空气中的氧气能迅速将 Fe(OH氧化，因 而不能较长时间看到白色沉淀。中上面的苯阻止了空气进入。.答案(1)Fe 3QFeCl3Fe(OH(2)4Fe(OH) 2+O+2HO4Fe(OH)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Fe+2F6+3Fe2+解析的到本题中“突破口” 一一 “红褐色固体F，就可迅速得出F是Fe(OH)3,从而得

10、出A为Fe,黑色晶体B为FeQ,继而推出C为FeC& D为FeCL、E为 Fe(OH)。提升能力跨越等级案| CH|FeO和FeQ是黑色的，而赤铁矿的主要成分是红棕色的 FeQ,A项错误,C 项正确；常见的三种铁的氧化物中，只有FeO有导磁性,B项错误;FeaO中铁的化 合价为+2价和+3价，既有氧化性又有还原性,D项错误。.侪案|A画氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧 化性。所以将NaQ投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离 子被氧化生成铁离子，然后铁离子与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉 淀。.伶案|CFeCl2和烧碱溶液要现用现配，

11、且配制溶液的蒸储水要煮沸以除去氧气，确 保Fe(OH的生成在无氧的环境里，故A项正确;在FeCl2溶液的上面加一层苯或 一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B项正确；向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液 时,要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触 空气溶解氧气，故C项错误；产生Fe(OH沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空 气接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D项正确。.於案|AH小酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加KSCNS液 无红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl 2)=n(HCl)= xx 1mol L-1=;用足量

12、的CO在高温下还原相同质量的混合物 得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl 2)=,其质量为x 56g - mol-1二。.答案D西在实验过程中发生如下反应：Fe2+2OFFe(OH ；，加热、灼烧时又会发生下 列变化:Fe(OH)2一Fe(OH)3-FeO,根据反应前后铁元素守恒,从而可得所得固体 的质量为。.答案B解析设原混合物中含有Fe和FeQ的物质的量分别为x、y,根据方程式可知Fe2Q+3HSOFe2(SQ) 3+3HO TOC o 1-5 h z yyFe2(SQ) 3+Fe3FeSOyy3yFe+HSOFeSOH T(x-y)(x-y)(x-y)则3y+(x-y)：

13、(x-y)=3 : 1,解得 y ： x=2 ： 5,B 项正确。. HH(1)产生水蒸气 3Fe+4HO(g)Fe3O+4H (2)除去未反应的水蒸气，干燥H(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (4)A收集H2,并检验其纯度解析|(1)B中发生的反应是3Fe+4HO(g)Fe3Q+4H,故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H。(3)E中反应为H+CuOCu+O,故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水 珠生成。 应先点燃A处，若先点燃B处,B中的Fe会与空气中Q反应生成FeQ, 点燃E处酒精灯前要收集比并检验其纯度。.答案(1)KSCN溶液变红KMnO容液

14、紫色褪去(2)将Fe2+全部转化成Fe3+沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸储水至浸没沉淀使溶液自然流下，重复23次2 ： 1祠(1)Fe3+遇到KSCN液，溶液变为红色，若溶液变为红色，则“”中溶液 含有Fe3+,说明原固体中有FeQ;KMnO液能氧化Fe2+,本身紫色褪去，若向另 一份中加入少量KMnO容液，紫色褪去，则“”中溶液含有Fe2+,说明原固体中 有 FeO;(2)往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液， 加入氯水的目的是将Fe2+全部转化成Fe3+;根据题知步骤三中洗涤沉淀的操作 为沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸储水至浸没沉淀，使溶液自然滤下，重复23次; 根据题知步骤一

15、发生反应的离子方程式为FeO+2斗e2+HO,Fe2Q+6hf2Fe3+3HO;步骤二发生反应的离子方程式为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;步骤三发生反应的化学方程式为2Fe(OH)aFeO+3Hd设FeO和Fe2c3的物质的量分别为x、y;贝U有72g - mol-1x+160g - mol-1y=,再 根据步骤三：灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体，依据 2Fe(OH)sFe2Q+3HO得出总的Fe3+的物质的量为，最后根据FeO+2e2+HO,Fe2Q+6H2Fe3+3HO;2Fe2+Cl22FeT+2C得出 x+2y=,综上所述得 出方程组：，解得，故原固体中FeO和F

16、eO的物质的量之比为2 ： 1。贴近生活拓展创新答案 3Fe+4H2O(g)Fe3O+4H(2)取少量滤液置于试管中，滴入几滴KSCN液，观察溶液颜色。如果溶液 变为红色，说明原滤液中含有Fe3+,否则不含Fe3+(3)如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,加入KSCN液后不会变为红色(4)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)+Q+2HO4Fe(OH)(5)实验时，先打开活塞K,再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应， 用生成的H排出装置中的空气；然后关闭K,利用生成的H将试管中的FeSO溶 液

17、压入NaOH中，则可在盛NaOH的试剂瓶中较长时间看到白色 Fe(OH 沉淀画(1)在高温下，铁粉能与水蒸气反应生成FeQ和他反应的化学方程式为 3Fe+4HO(g)FeaC4+4h2;(2)检验所得滤液中是否含有Fe3+,可利用Fe3+与SCIW应使溶液显红色进行 检验，具体的操作方法是：取少量滤液置于试管中，滴入几滴KSCNS液，观察溶液 颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+,否则不含Fe3+;(3)铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁可与稀硫酸发生反应Fe3Q+8HFe2+2Fe3+4HO,若铁粉过量，还可以和铁离子发生反应 Fe+2FS+3Fe2+,所 以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子。(4)向上述滤液中加入NaOFHSM后,Fe2+与OH反