部编版2020湖南高一化学上学期期末考试试题A卷17

1、精品试卷湖南省张家界市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（A卷）考生注意：.请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。.本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。.本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N -14 O -16 Na 23S32 Cl 35.5 Cu 64、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.能够将溶液和胶体区分开的方法是A.过滤C.利用丁达尔效应2、下列有关物质分类或归类正确的一组是A.氨、液氯、干冰均为化合物C.明矶、小苏打、酒精均为

2、电解质3、下列物质中，不属于电解质的是A.蔗糖 B . H2SO4C.4 .小明体检的血液化验单中，葡萄糖为B.观察颜色、状态D.闻气味B.漂粉精、合金、氨水均为混合物D.食盐水、牛奶、豆浆均为胶体NaOH D . NaCl5.9 m mol L，表示该体检指标的物理量是B .质量分数C.物质的量浓度D .摩尔质量.下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A.化合反应B .复分解反应C .置换反应.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小的是A. SOB . COC.H2D . Cl2.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A. CuB . AlC.FeD . Mg.下列物品

3、所用材料主要成分不属于硅酸盐的是C.陶瓷餐具 D .水泥路桥.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.浓疏酸饱和N两g溶液推荐下载精品试卷干燥Cl 2稀释浓硫酸D.除去CO中的HCl制取少量氨气.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl浓度与50mLimol”1 MgC2溶液中的Cl浓度相等的是A. 150 mL 1 mol - L 1 NaCl 溶液B. 75 mL 2 mol - L 1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol - LKCl 溶液D. 75 mL 1 mol - LAlCl 3溶液.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显

4、药品变质问题的是A. FeCl2B . NaSOC. NaOH D . AlCl 3.下列有关阿佛加德罗常数 （NA）的说法错误的是A. 32克Q所含的原子数目为 NAB . 0.5 mol H 2O含有的原子数目为 1.5 NAC. 1 molNH含有的NH分子数目为NA D. 0.5 N个氯气分子的物质的量是 0.5 mol.现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和水的混合物；提取碘水中的碘，分离以上各混合物的正确方法依次是：A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和

5、活性炭使红墨水褪色C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.二氧化硫和过氧化钠使品红褪色.下列物质中含原子个数最多的是A . 14g氮气B.标准状况下 5.6LCO2C. 5.4gH2OD. 0.4mol 氧气.在5KCl + KClO 3 + 3H2SQ = 3Cl 2T + 3K 2SO + 3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A. 1 ： 1 B . 5 ： 1C, 1 ： 5 D , 3 ： 1.下列离子方程式书写正确的是A.三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应：AlzQ + 2OH = 2AlO 2 + H 2O推荐下载选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸小艾色，湿润红色石

6、蕊试纸笠篮NH是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液D浓盐酸附近产生白烟NH与浓盐酸挥发出的 HCl反应产生了 NHCl固体精品试卷B .氯化铁溶液与铁单质反应:Fe 3+ + Fe = 2Fe2+C.大理石与盐酸反应：CO3-+ 2H + = H 2O + CO4D. C12与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2NaOH = 2Na+ + C1 -+ ClO -+ H2O下列各组离子，在酸性 溶液中可以大量共存的是A . K+、Na+、HCO-、Cl -Na Al3+、SO4-、NOTNHh K、OH -S-D . Ba2+、Na

7、 NC3-、C4一卜列物质中既能跟稀 HaSQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO AI2Q Al(OH)3AlA. B . C.如右图，利用培养皿探究氨气的性质。浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。释正确的是实验下表减盐酸辄化物溶液D .全部浓硫酸泓润红色石蕊试纸 干燥红色石蕊试纸haOH固体时向NaOH固体上滴几滴中对实验现象所做的解已知反应 2BrO 3- + Cl 2 = Br 2 +2ClO 3-5c12 + I 2 +6H2O = 2HIO 3 +10HClClO 3 +5Cl -+6H+ = 3Cl 2 +3H 2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A. BrO3- ClO3-

8、 Cl2IO 丁B. BrOCl2C1OT IOC. ClOf BrOf IOfCl2D. Cl 2BrOf C1OT IO f22.Cu全部反应时，共1.92 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当收集到标准状况下气体1.12 L ,则反应中消耗 HNO的物质的量是A. 0.12 mol B . 0.1 molC. 0.11 mol D . 0.2 mol第II卷推荐下载精品试卷二、填空题（每空2分，共28分）.下列物质H20,CuQCuSO,NaOH氨水，其中属于氧化物的是 ,（请填序号，下同）属于盐的是 ,属于混合物的是 。.请在下列空白处填上字母让物

9、质与其用途相符合。单晶硅 明矶 Si02AgIA.人工增雨剂B.光导纤维型C .半导体材料 D .混凝剂，用于净水.氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软镒矿（主要成分是MnO）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：。其中，氧化剂是 。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为 个。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是 ,（填写化学式）请写出该气体与水反应 的化学方程式。（3）请配平浓硫酸在加热时与嘤发生反应的化学方程式：C+HSQ（浓）=_COT +SO T +HO。在该反应中，浓 H

10、SQ表现出（ 填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性。三、实验题（每空2分，共18分）26 .实验室欲用 NaOHK体来配制0.5mol/L的NaOH?500ml。（1）配制过程中，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是（2）实验中需称取氢氧化钠的质量为 g,实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和 （3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是（）A,没有洗涤烧杯和玻璃棒B .未等NaO血液冷却至室温就转移到容量瓶中C.容量瓶未干燥，里面有少量蒸储水D.定容时仰视标线.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO、较多的Cu2+和少量的Na+。为

11、了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：推荐下载精品试卷(1)操作I的名称为 ,所需要的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯；(2 )加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为 Cu ,以便回收铜单质，发生的离子方程式为 ,(3)操作出为加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？(请写出必 要的实验步骤、现象和结论) 。四、推断题(每空2分，共10分).现有金属单质 A、曰C和气体甲、乙、丙以及物质D E、F、G H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的

12、条件没有标出)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：乙 、H。(2)按要求回答下列问题：反应的化学方程式：反应的化学方程式：反应的离子方程式：推荐下载精品试卷参考答案、选择题1234567891011CBACBDBBACD1213141516171819202122ACCABABDDAC二、填空题（每空 2分，共28分）23、；24、C D B A25、（1） MnO+4HCl（浓尸AnCl2+Cl2f+2hbO （不写加热符号扣 1分）MnQ或二氧化镒230.4NA 或 2.408 X 10NO （填名称不得分）3NO 2 + H 2。= 2HNO 3 + NO1 C+2 HSQ（浓）=_1_ CO2T+2SQT+2 H2Q（如果系数是1,未写也算对）氧化三、实验题（每空 2分，共20分）26、（1） 500mL容量瓶（未注明规格不得分）10.0 引流B27、（1）过滤 普通漏斗（填“漏斗”也得分）Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu（3）冷却结晶（只填结晶得 1分）（4）取少量FeSO溶液于试管中，滴加几滴 KSCNB液，若溶液变红，则证明FeSO溶液