江苏省海门市重点达标名校2022年中考一模化学试题含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1下列事实的微观解释不正确的是A水变成水蒸气-分子间隔变大B水沸腾时可掀起壶盖-分子数目变多C氢气有可燃性,氧气有

2、助燃性-构成物质的分子不同D闻到校园的花香-分子在不断运动2某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如图所示的实验:把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是()A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭3A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是At1时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ;Bt2时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1,C溶液中溶质的 质量分数保持不变;C在t2,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同;D要从B溶液中得

3、到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。4下列符号不属于酸根的是()AOH-BCO32-CNO3-DSO42-5久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体,由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中,进行如下实验,其中能达到目的的是A加入少量盐酸,观察是否有气泡产生B滴入酚酞溶液,观察溶液是否变红C用pH试纸测定溶液的pH是否大于7D加入氢氧化钙溶液,观察是否有沉淀产生6生活中的下列现象,只发生物理变化的是()A水分蒸发B在潮湿的空气中铜表面变为绿色C汽油燃烧D浓硫酸使小木条变黑7下列关于二氧化碳的说法不正确的是( )A二氧化碳有毒B二氧化碳常用于灭火C干冰可用于人工降雨D光合作用会消耗二氧化

4、碳8小海同学经过化学学习,通过推理得出下列结论,其中合理的是( )A铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀B由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐,但盐不一定含有金属离子C碱溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液一定是碱溶液DNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出所有离子的最外层电子数均为89控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是( )A用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡,通过观察塑料瓶变瘪的程度,比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,测定收

5、集相同体积氧气所需要的时间,探究催化剂用量对反应速率的影响C取等体积不同地区的两种天然水,分别加入不同体积的同种肥皂水,振荡观察产生泡沫的多少,比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别在其中加一滴红墨水,比较红墨水在水中的扩散速率,探究温度对分子运动速率的影响10下列对金属和金属材料的认识中,不正确的是A不锈钢是永不生锈的铁合金B铁在潮湿的空气中容易生锈C赤铁矿的主要成分是Fe2O3D回收废旧金属有利于节约金属资源11把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )A泥沙 B蔗糖 C植物油 D面粉12下列实验中都要用到玻璃棒

6、,其中玻璃棒的操作相同的是( )A和B和C和D和二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:对于物质A而言,点P的含义为_。t3时,A、B、C三种饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为_。若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体,则其溶解度曲线是_。烧杯中有t2时20%的A溶液50g,要将该溶液变为同温度下的饱和溶液,至少需向烧杯中加入A物质_g。14CO2是一种宝贵的碳氧资源。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环。空气中的氮气的体积分数是_,其中氩气的化学式为_。步骤1中能量转化方式是_能转化为

7、_能。步骤2中发生反应的化学方程式为_。一定温度下,将CO2和H2在催化剂作用下,可人工合成汽油(以C5H12表示),反应的另一种产物是H2O,则CO2和H2的最佳质量比为_。利用CO2催化氢化可制CH4,其实验流程如图:证明HCOOH水溶液呈酸性的试剂是_。铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是_。点燃CH4前必须进行的操作是_。15A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答问题: 温度为_时,A物质与C物质的溶解度相等。将t1 时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2,有晶体析出的是_(填字母)。t2时,把A、B物质各50 g分别加到100 g水中,不能形成饱和溶液的是

8、_(填字母),若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入_g该溶质。162018年10月24日港珠澳大桥正式通车,它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥,它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥设计采用最高标准打造,对防腐蚀技术也提出了最高的要求,大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品一氟碳涂料,具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性,甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE氟树脂,是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。试回答下列问题:乙烯基乙醚(化学式为C4H8O)属于_(填“混合物”“化合物”之一)。乙烯基乙醚由_种元素组成。乙烯基乙醚

9、分子中碳、氢、氧原子的个数比为_(填最简整数比)。氟乙烯(化学式为C2F4)中,碳、氟元素的质量比为_(填最简整数比)。乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_后者(填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17化学实验室制取气体的部分装置如图所示,请回答下列问题。仪器a的名称_。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_,用D装置收集该气体,验满方法为_。制取气体前要检验装置的气密性,检验B装置气密性的方法为_。实验室制取氢气的化学方程式为_,若制备和收集比较纯净的氢气可以选用的装置是_(填字母)。实验室用H2O2和MnO2制取氧气

10、,原理为2H2O22H2O+O2请计算:H2O2的相对分子质量是_。若收集0.5L氧气(实验条件下氧气的密度为1.43gL1),其质量是_g。制取上述氧气需要溶质质量分数为5%的双氧水溶液_g(精确到0.1g)。18t1时,向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。请回答:图2中表示甲物质溶解度曲线的是_(填“a”或“b”)。将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用_的方法;(任填一种)t3时,甲、乙两种物质各55g分别加入100g水中,能形成溶液质量为155g的物质是_(填“甲”或“乙”)。t3时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量

11、分数关系为:甲_乙(填“”、“”、“”或“无法确定”)将t2时等质量甲、乙两物质的饱和溶液(没有固体剩余)同时升温到t3,所得溶液的质量大小关系为:甲_乙(填“”、“”或“”)。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19(6分)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)请你计算:贝壳中碳酸钙的质量分数;反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)参考答案一、选择题(本题包括12个小题

12、,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A、水变成水蒸气体积变大是因为分子间隔变大,不符合题意;B、水烧开后,壶盖被顶开,发生的是物理变化,水分子本身没有发生改变,温度升高,水分子间的间隔变大,引起水的体积膨胀,壶盖被顶开,分子数目不变,符合题意;C、氧气具有助燃性,氢气具有可燃性,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,不符合题意;D、闻到校园的花香,是因为分子在不断运动,不符合题意。故选B。【点睛】分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。2、B【解析】A、金属具有良好的导热性,

13、蜡烛燃烧产生的热量被金属丝传导出去,致使蜡烛的温度低于着火点,蜡烛熄灭,选项A正确;B、金属丝导热将火焰的热量传递到外面,不是金属线圈内的气体温度升高,选项B错误;C、火焰熄灭是因为可燃物的温度降到了着火点以下,选项C正确;D、若预先将金属丝加热,那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长,蜡烛不会很快熄灭,选项D正确。故选B。点睛:燃烧需要同时满足三个条件:可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点,缺一不可。3、C【解析】A、由于在t1时,A的溶解度是30g,即在100克水中最多溶解30克A,则在50克水中最多溶解15克A,即在t1时,A的65克饱和溶液中含有溶剂50克,故A正确

14、;B、由于C的溶解度随温度的降低而增大,因此将t2A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1时,C的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但C溶液中溶质的质量分数保持不变,故B正确;C、由于在t2时,A和B的溶解度相等,但是由于两者是否处于饱和状态无法确定,所以质量分数是否相等无法确定。故C错误;D、由于B的溶解度受温度的影响很小,因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体,故D正确;故选C。4、A【解析】常见的酸根有碳酸根离子(CO32-),硝酸根离子(NO3-),硫酸根离子(SO42-),氢氧根(OH-)不是酸根离子;故选:A。5、D【解析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,如果氢氧化钠未变质,该白

15、色固体是氢氧化钠,如果氢氧化钠全部变质,该白色固体是碳酸钠,如果氢氧化钠部分变质,该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A、如果氢氧化钠部分变质,加入少量盐酸,盐酸会优先和氢氧化钠反应,加入的盐酸含量过少,盐酸已经和氢氧化钠完全反应,无法验证是否含有碳酸钠,不符合题意;B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性,均能使无色酚酞试液变红,不能达到实验目的,不符合题意;C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7,不能达到实验目的,不符合题意;D、,氢氧化钠不与氢氧化钙反应,故加入氢氧化钙溶液,观察是否有沉淀产生可以达到实验目的,符合题意。故选D。6、A【解析】A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变,没有新物

16、质生成,属于物理变化。B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成,属于化学变化。C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化。D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成,属于化学变化。故选:A。7、A【解析】A、二氧化碳不能供给呼吸,能使人窒息死亡,但本身没有毒性,选项A错误;B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,可用于灭火,选项B正确;C、固体二氧化碳叫干冰,干冰升华能吸收大量热量,可用于人工降雨,选项C正确;D、光合作用的原料是二氧化碳和水,因此光合作用会消耗二氧化碳,选项D正确。故选A。8、B【解析】根据金属的化学性质、盐的定义、pH7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最

17、外层电子数来分析判断即可。【详解】A、铝的金属活动性比铁强,但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻碍反应继续发生,因此铝制品比铁制品更难锈蚀,不符合题意;B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物,因此盐中不一定含有金属离子,比如硝酸铵,符合题意;C、pH7的溶液是碱性溶液,但不一定是碱的溶液,比如碳酸钠,它是盐,但是碳酸钠溶液显碱性,不符合题意;D、Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8,但离子的最外层电子数不一定为8,也可能是2,如锂离子,不符合题意。故选:B。9、C【解析】试题分析:A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡,符合控制

18、变量的要求,通过观察塑料瓶变瘪的程度,可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱,故选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,符合控制变量的要求,测定收集相同体积氧气所需要的时间,可以探究催化剂用量对反应速率的影响,故选项实验方案设计合理。C、取等体积不同地区的两种天然水,分别加入不同体积的同种肥皂水,振荡;由于加入的肥皂水的体积不同,通过观察产生泡沫的多少,无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低,不符合控制变量的要求,故选项实验方案设计不合理。D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别在其中加一滴红墨水,符合控制变量的要求,比较红墨水

19、在水中的扩散速率,可以探究温度对分子运动速率的影响,故选项实验方案设计合理。故选C。考点:化学实验方案设计与评价;催化剂的特点与催化作用;二氧化碳的物理性质;硬水与软水;分子的定义与分子的特性10、A【解析】A、达到了不锈钢生锈的条件,会生锈,错误;B、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存容易生锈,正确;C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3,正确;D、回收废旧金属有利于节约金属资源,正确;故选:A。11、B【解析】A、泥沙不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,错误; B、蔗糖易溶于水,形成了均一、稳定的混合物,属于溶液,正确; C、植物油不能溶解于水,与水混合形成的是乳浊液,错误;D、面粉不溶于水,与水混合

20、形成的是悬浊液,错误。故选B。点睛:溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。由此可见,溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成。但是,溶液不一定是由两种物质组成的,应该说是至少由两种物质组成;因为其中的溶剂虽然是一种,而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中,均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会析出(即溶质与溶剂永不分离)。12、B【解析】在做过滤实验时,玻璃棒起引流作用;在蒸发实验中

21、玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅;在配置溶液的实验中,玻璃棒的作用是搅拌,加速物质的溶解;在测定溶液pH值时,是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,起蘸取液体的作用。所以的作用相同,都是搅拌。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、在t1时,A的溶解度为35g(或在t1时,100g水里最多能溶解35g A物质) ABC (A、B、C也给分) C 14 【解析】(1). 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。点P的含义为:在t1时,A的溶解度为35g(或在t1时,100g水里最多能溶解35g A物质) (2). 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度(溶解度+

22、100g)100% ,t3 时,A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是:ABC;其饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为ABC (A、B、C也给分) (3). 气体的溶解度随温度升高而减小; (4). 设需要加入A物质的质量为x,(20%50g+x) x= 14g14、78% Ar 太阳 化学 CaCO3CaO+CO2 55 8 石蕊指示剂、活泼金属等 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 验纯 【解析】(1)空气中的氮气在空气中含量最多,其体积分数是78%,故填78%;氩气是由氩原子直接构成的,其化学式直接用元素符号来表示,故填Ar。由图可知,反应中太阳能先通过加热器转化为热能,然后热能

23、再转化为化学能储存在生成的物质中,故填太阳、化学。步骤2中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3CaO+CO2。一定温度下,将CO2和H2在催化剂作用下,可人工合成汽油(以C5H12表示),反应的另一种产物是H2O,反应的化学方程式写为:5CO2+16H2 C5H12+10 H2O,反应中CO2和H2的质量比为(445):(162)=55:8,所以反应中CO2和H2的最佳质量比为55:8,故填55:8。(2)酸性溶液能够使紫色石蕊试液变成红色,还能与活泼金属反应生成盐和氢气而产生气泡,所以可以用石蕊指示剂、活泼金属等来证明HCOOH水溶液呈

24、酸性,故填石蕊指示剂、活泼金属等。由图可知,铁粉与水在加热的条件下发生置换反应产生氢气和四氧化三铁,故反应的化学方程式写为:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。CH4是具有可燃性的气体,与空气或氧气混合后与火会燃烧,甚至发生爆炸,所以点燃CH4前必须进行的操作是检验CH4的纯度,故填验纯。15、t1 C A 30 【解析】试题分析:(1)由溶解度曲线可知,t1时A与C相交,即t1时A与C的溶解度相等;(2)A、B的溶解度随温度的升高而增大,故升温后溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,没有晶体析出;C的溶解度随温度的升高而减小,故升温后溶解度变小有晶体析出;(3)t2时,A的溶解度为80g,B的溶解

25、度为50g,故把A、B物质各50g分别加到100g水中,A形成的是不饱和溶液,B形成的是饱和溶液,要使A溶液达到饱和,还需要加入30g。考点:溶解度曲线16、化合物。 3。 4:8:1。 6:19 大于。 【解析】乙烯基乙醚(化学式为C4H8O)是三种元素组成的纯净物,属于化合物。乙烯基乙醚(化学式为C4H8O)是由碳氢氧 3种元素组成。乙烯基乙醚(化学式为C4H8O)分子中碳、氢、氧原子的个数比为 4:8:1。氟乙烯(化学式为C2F4)中,碳、氟元素的质量比为(122):(194)6:19。乙烯基乙醚中碳元素质量分数为 100%66.7%,氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为 100%24%

26、,所以前者 大于后者。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、水槽 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满 关闭止水夹,然后从长颈漏斗内注入水,当长颈漏斗的下端被水浸没起来后,继续加水,若长颈漏斗内的液面不再下降,说明装置的气密性是良好的 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 BE或CE 34 0.715 30.4 【解析】(1)仪器a是水槽;故填:水槽;(2)实验室中制取二氧化碳的方程式为;二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧,所以用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳

27、已满;故填:;将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满;(3)制取气体前要检验装置的气密性,检验B装置气密性的方法为关闭止水夹,然后从长颈漏斗内注入水,当长颈漏斗的下端被水浸没起来后,继续加水,若长颈漏斗内的液面不再下降,说明装置的气密性是良好的;故填:关闭止水夹,然后从长颈漏斗内注入水,当长颈漏斗的下端被水浸没起来后,继续加水,若长颈漏斗内的液面不再下降,说明装置的气密性是良好的;(4)在实验室中,常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气,同时生成硫酸锌,该反应属于固液常温型,选择装置B或C来制取,氢气难溶于水,可用排水法来收集较为纯净的氢气;故填:;BE或CE;(5)H2O2的相对分子质量是12+16234;故填:34;0.5L氧气的质量为:0.5L1.43gL10.715g;故填:0.715;设需要过氧化氢的质量为x x1.52g制取上述氧气需要溶质质量分数为5%的双氧水溶液的质量为:1.52g5%30.4g故填:30.4。18、a 加甲物质 甲

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