2022年高考化学五模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为4NAD25时1L pH=1的

2、H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA2、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)d(液态)d(固态)3、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H2e=H24、常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1

3、mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是AXYZBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT元素的单质具有半导体的特性12、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（ ）A古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关13、

4、下列离子方程式表达正确的是A向FeC13溶液中滴加HI溶液：B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: CCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：14、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置I中的烧杯分离I2和FeB利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气D利用装置制取二氧化硫15、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与NaHS反应的离子方程式：Cu2+S

5、2-CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+16、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ）A医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下

6、列途径合成甲基环己烷： (1)写出结构简式： A _；B _(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_(3)1 mol A与1 mol HBr加成可以得到_种产物。18、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）A的官能团名称是_。（2）试剂a是_。（3）D结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为_。（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MN的化学方程式是_。19、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续

7、制备无水四氯化锡，实验装置图如图：查阅资料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易挥发，极易发生水解。相关物质的物理性质如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列问题：(1)a管的作用是_。(2)A中反应的离子方程式是_。(3)D中冷却水的作用是_。(4)尾气处理时，可选用的装置是_(填序号)。(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是_。(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7

8、.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_。20、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO47H2O的质量分数计算，其值会超过100。国家标准规定，FeSO47H2O的含量：一级品99.50100.5；二级品99.00100.5；三级品98.00101.0。为测定样品中FeSO47H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24

9、H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080。(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_。(2)将溶液加热的目的是_；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是_。(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)_mol

10、/L（保留四位有效数字）。(5)称取四份FeSO47H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据滴定次数实验数据1234V(高锰酸钾)/mL(初读数)0.100.200.000.20V(高锰酸钾)/mL(终读数)17.7617.8818.1617.90该试样中FeSO47H2O的含量（质量分数）为_（小数点后保留两位），符合国家_级标准。(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=_%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：_。21、（1）已知反应2HI（g）=H2（g） + I2（g）的H=+11kJmol-1，1molH2（g

11、）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），CO的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示。该反应H_ 0（填“”或“”）若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2（填“”、“”或“=”）。T3时在某刚性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），达到平衡后测得CO的转化率为75%，则T3时平衡常数K3=_。（3）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应： 2MoS2（s）+7O2

12、（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：p1、p2、p3的大小：_。若初始时通入7.0 mol O2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=_（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压气体的物质的量分数，写出计算式即可）。（4）中科院兰州化学物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数

13、如下表。助剂CO2转化率（%）各产物在所有产物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_；下列说法正确的是_；a 第步所反应为：CO2+H2CO+H2Ob 第步反应的活化能低于第步c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的H减小e 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题

14、意）1、C【解析】A. NH4NO3溶液的浓度为0.1molL1，溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1 mol氯气转移的电子数均为2NA，B错误；C.如果28g全为乙烯，则含有的CH键数目 = 4NA = 4NA；如果28g全为丙烯，则含有的CH键数目 =6NA = 4NA，所以无论以何种比例混合，28 g乙烯与丙烯混合物中CH键数目始终为 4NA，C正确；D. pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1 molL1，故1L溶液中含有H+的数目为0.1NA，D错误；故选C。【点睛】极端假设法适用于混合物组成判断，极端

15、假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数等。如乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目的计算，极值法很好理解。2、C【解析】AH2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；B25时，纯水的pH=7，故B错误；CD216O质量数之和为21+116=20，质子数之和为21+18=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；故选C。3、C【解析】A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂Mne=Mn，电

16、子直接转移给氧化剂，故B错误；C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O，故D错误；故选C。4、B【解析】根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3COOH、CH3COONa的混合液。【详解】A. b点溶液呈酸性，酸过量，则X0.1mol/L，A错误；B. ba过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；C. a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH

17、3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，则Ka (CH3COOH) =，C错误；D. bc过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 减小，而逐渐变大，D错误；答案为B。【点睛】b点为CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3COONa，促进水的电离。5、C【解析】根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。1、若a g红色固体粉末只有Cu，加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量b g即为铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；2、若a g红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的

18、稀硫酸与Cu不反应，与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此ba，此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；3、若a g红色固体粉末为Cu和Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；4、若a g红色固体粉末只有Fe2O3，加入过量的稀硫酸与F

19、e2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b0，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；5、若a g红色固体粉末只有Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；6、若a g红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为Cu2O反

20、应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此ba，此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；A. 根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。B. 不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确C. 若ba，即bNO，故A错误；B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有

21、半导体的特性，故D正确。综上所述，答案为D。12、D【解析】A. 丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B. 天然气主要成分是甲烷，故B错误；C. 水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；D. 制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；答案：D13、D【解析】AFeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A错误；B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B错误；CCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：，故C错误；D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4

22、)3溶液等体积混合，则CO32-与Al3+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为：，故D正确。故选D。14、C【解析】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。答案C。15、A【解析】A.CuSO4溶液与Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反应，可以大量共存，故选A；B. CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；C. CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2+HS-CuS+H+，故不选C；D. CuSO4与过量浓氨

23、水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成 Cu(NH3)42+，故不选D；答案选A。16、D【解析】A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；C.硝酸铵溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；答案选D。【点睛】注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分数。二、非选择题（本题包括5小题）17、 A 4 【解析】根据碳原子数目可

24、知，反应为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息反应生成A，则A为，结合A发生信息中反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；(2)A是 ，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。【点睛】本题考查

25、有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。18、醛基 新制的氢氧化铜 +CH3CH2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A与乙醛发生信息中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为。【详解】(1)由分析可知，A的结构简

26、式为：，所含官能团为醛基；(2)由分析可知，B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，可以氧化醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；(3)由分析可知，D结构简式为；(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为，化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8，结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为；(6)由可知，N为，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cl2发生取代反应生成M为，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N，化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O。【点睛】本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成

27、路线图反推N的结构简式，然后根据已知试剂推断可能发生的化学反应。19、平衡压强使浓盐酸顺利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4挥发 常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大 85% 【解析】根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收杂质HCl气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cl2与Sn在D中反应制得SnCl4，锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCl4中含有CuCl2，但因为CuCl2熔点高，为固体，且密度比SnCl4大，不会随SnCl4液体溢出，E收集SnCl4液体，尾气用盛放碱石灰

28、的干燥管处理，据此分析作答。【详解】(1)a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；(2)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物质SnCl4中含有杂质CuCl2，SnCl4易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCl4挥发；(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防止SnCl4水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是；(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但因为常温下，CuCl2为固

29、体且密度比SnCl4大，故不影响E中产品的纯度；(6)滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价，Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4产品的纯度为100%=85%。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，涉及化学实验操作、物质的作用、滴定方法在物质含量测定的由于等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去 加快反应速率 反应开始后生成Mn2

30、，而Mn2是上述反应的催化剂，因此反应速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小 【解析】(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；故答案为：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；(2)加热加快反应速率，反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，则测得高锰酸钾浓度减小；(4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，依据化学反应定量关系，计

31、算所标定高锰酸钾溶液的浓度；(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO47H2O的含量，结合题干信息判断符合的标准；(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化分析可能的误差。【详解】(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；(2)粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，加热加快反应速率，反应刚开始时反应速率较小

32、，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；故答案为：加快反应速率，反应开始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反应的催化剂，因此反应速率加快；(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，溶质不变则测得高锰酸钾浓度减小；故答案为：偏小；(4)0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，2 5n 0.0014925moln

33、=0.000597mol滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)=0.02024mol/L；(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值=17.68mL，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO47H2O的含量，5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；5 1n 0.01768L0.02024mol/Ln=0.001789molFeSO47H2O的含量=100%=98.30%，三级品98.00%101.0%结合题干信息判断符合的标准三级品；(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差=98.30%-99.80%=-1.5%，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化为铁离子，高锰酸钾溶液用量减小引起误差。21、299 1.8 p1p2p3 211/77（kPa）-3 K 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响 ac 【解析】（1）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299；（2）由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平