2022年安徽省芜湖市高三下学期联考化学试题含解析2

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42-8eS2-+4H2OC钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH(aq)H2O(l)+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(a

3、q)NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为()AabcBbcaCa=b=cDa=bc3、利用反应CCl4 +4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）AC（金刚石）属于原子晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na4、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学

4、性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )A元素乙的原子序数为32B原子半径比较：甲乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。D推测乙可以用作半导体材料5、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化6、铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断错误的是ATl+的最外层有1个电子BTl能形成+3价和+1价的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强DTl+的还原性比Ag弱7、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A分子中含有2种

5、官能团B1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法9、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后

6、，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2ClAABBCCDD10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）AY、Z的氢化物稳定性YZBY单质的熔点高于X单质CX、W

7、、Z能形成具有强氧化性的XZWD中W和Y都满足8电子稳定结构11、下列有关叙述正确的是A汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂12、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO

8、粉末，充分搅拌后过滤AABBCCDD13、下列不能用元素周期律原理解释的是A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2从NaI溶液中置换出I214、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NAB10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NAC16g 氨基(NH2)中含有的电子数为 7 NAD在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA15、实验室用

9、Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A装置甲制取H2B装置乙净化干燥H2C装置丙制取CaH2D装置丁吸收尾气16、生铁比纯铁（ ）A硬度低B易腐蚀C熔点高D含碳量低17、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强18、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2

10、H2O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是()Aa极是负极，发生反应为H22e=2HBb电极上发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2OC电解质溶液中H向正极移动D放电前后电解质溶液的pH不会发生改变19、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA20、下列有关物质的性质与用途具有对应

11、关系的是AFe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料BNaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂CAl2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚DSiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路21、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物22、仪器名称为“干燥管”的是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反

12、应条件略去)如图所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能团的名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_。（4）写出EF的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_ 。能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：_。24、（12分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合

13、成路线如下：（1）贝诺酯的分子式_。（2）AB的反应类型是_；G+HI的反应类型是_。（3）写出化合物C、G的结构简式：C_，G_。（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）_。a不能与FeCl3溶液发生显色反应；b能发生银镜反应和水解反应；c能与金属钠反应放出H2；d苯环上的一氯取代产物只有两种结构（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_25、（12分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：

14、2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0。回答下列问题： （1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为_。（2）简述检查装置乙气密性的操作_。（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B_EF_A。（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为_（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是_。（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_（已知：Mr(

15、NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3位有效数字）。26、（10分）NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：（1）氯气的制备仪器M、N的名称依次是_。欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。D在制备装置中的作用是_；用离子方程式表示装置F的作用是_。（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。装置中X和Z的作用

16、是_实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是_。反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_27、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11时液化成红棕色液体。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化

17、剂与还原剂之比为_。以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到_，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号1234消耗AgNO3溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00在滴定

18、管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_。测得自来水中Cl-的含量为_ mgL1。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28、（14分）如图是元素周期表的一部分：（1）写出元素的元素符号_，与同周期的主族元素中，第一电离能比大的有_种。（2）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为_。H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，则H2F+离子的空间构型为_，写出一种与H2F+互为等电子体的分子 _ 。 （3）下列说法正确的是_a.N2H4分子中含5个键和1个键b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为Mc.Sb 位于p区d.升温实现液

19、氨氨气氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性 共价键。（4）GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_。 （5）GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN 晶体中分割出的平行六面体如图 。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN 晶体的密度为_g/cm3 (用a、NA 表示)。29、（10分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。哈伯法合成

20、氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。合成氨技术是氮的固定的一种，属于_(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_。A可以加快反应速率 B可以改变反应热C可以减少反应中的能耗 D可以增加活化分子的数目关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率B控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡

21、转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.010-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=_。肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H=-19.5kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H

22、2O(g) H=-534.2kJ/mol请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_。(3)在NH4HCO3溶液中，反应NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=410-7)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O +2e-=2OH-+H2，故A错误；BSO42-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O，离子反应式为：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B错误；C钢管腐蚀的过

23、程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+，与正极周围的S2-和OH-分别生成FeS的Fe(OH)2，故C正确；D在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；故答案为C。2、B【解析】HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3H2O是弱电解质，电离过程吸热，因此a55.8；HCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氢氧化钠固体溶解放热，因此b55.8；HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ，符合中和热的概念，因此c=55.8，所以a

24、、b、c三者的大小关系为bca；选B。【点睛】本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢氧化钠固体溶解放热；3、D【解析】A金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，故A正确；B该反应中Na由0价 +1价，作还原剂将CCl4还原，故B正确；CCCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；DNaCl晶体：每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6，故D错误；故答案选D。4、C【解析】由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，A

25、s位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于A族，甲为Ga，以此来解答。【详解】A乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲乙Si，故B正确；C非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；D乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。故选C。【点睛】本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。5、C【解析】A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A

26、错误；B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；D氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；故答案为C。6、A【解析】A铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；B根据反应Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，故C正确；D还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在

27、反应Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，还原性AgTl+，故D正确；故选A。7、B【解析】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；B莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基 和羧基，则1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，选项B错误；C莽草酸分子中含有的羧基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；D莽草酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，选项D错误。答案选C。8、C【解析】A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si

28、，不是SiO2，故选C；D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；答案：C9、D【解析】A、a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;B、c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;C、d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+Cl-,D项正确；答案选D。10、A【解析】短周期主

29、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。【详解】A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl SiH4，故A错误；B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】价态绝对值

30、加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。11、C【解析】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。12、D【解析】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性

31、氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；答案选D。13、C【解析】A. 同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：KNa，A项正确；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，B项正确；C. 盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；D. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：BrI，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；答案选C。14、D【解析】A由于醋酸根和铵根均会发生水

32、解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误；B该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；C1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项错误；D密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项正确；答案选D。15、D【解析】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验

33、目，选项B不选；C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。答案选D。16、B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。17、C【解析】若a+b=c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，

34、且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化剂或增大反应体系的压强；若a+bc，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改变的条件只能是加入催化剂；答案选C。18、D【解析】氢氧燃料电池的原理反应：2H2O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。【详解】A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H22e=2H，故A正确；B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2O，故B正确；C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H向正极移

35、动，故C正确；D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；答案选D。【点睛】氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O，负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，负极的电极反应式为：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，负极的电极反应式为：2H2 - 4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶

36、液的酸碱性写电极反应式是关键。19、D【解析】ACl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA， A错误；B标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 NA，B错误；C加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成NA个SO2分子，C错误；D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.

37、1NA，D正确，答案选D。20、C【解析】A. Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2O3能溶于酸，故A错误；B. 碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C. Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚，故C正确；D. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；正确答案是C。21、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；B硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；C疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易

38、变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；D聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；答案选A。22、B【解析】A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。二、非选择题(共84分)23、C6H7N 羰基、碳碳双键 酯化反应（或取代反应） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或 【解析】本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；（3）G能与金属钠

39、反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；（4）EF的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；（5）发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H，则该有机物具有对称结构；（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为。【详解】（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定

40、其官能团为羰基、碳碳双键。本小题答案为：C6H7N；羰基、碳碳双键。（2）根据D和E的官能团变化分析，DE发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为：酯化反应（或取代反应）。（3）G能与金属钠反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为HOCH2COOC2H5。本小题答案为：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F，方程式为+C6H5CH2Br+HBr。本小题答案为： + C6H5CH2Br +HBr。（5）发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含

41、有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H，则该有机物具有对称结构，结合结构简式可知，满足条件的有机物的结构简式为或本小题答案为：、（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为。本小题答案为：。24、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3 、（任写三种） 【解析】根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为，H为，再根据题各步转化的条件及有关物质的分子式可推知，E为，B为，C为CH3COOCOCH3，A为，F为，D为

42、，A发生还原反应得B，B与C发生取代反应生成E，E与氢氧化钠反应生成G，C与D发生取代反应生成F，F发生取代反应生成H，G和H发生取代反应生成I，据此分析解答。【详解】(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式C17H15NO5，故答案为：C17H15NO5；(2)AB的反应类型是还原反应，G+H的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；(3)根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3，G为，故答案为：CH3COOCOCH3；(4)a. 不能与FeC13溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b. 能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或酯基和醛基同时存在，c. 能与金属钠反应放出H

43、2，说明有羟基或羧基，d. 苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为、，故答案为：、(其中的三种)；(5)A为，从A和乙酸出发合成，可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl，CH3COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，合成线路为，故答案为：。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好 I J H G D(C)或C(D) 冷水浴 平衡气压，收集多余

44、的气体 过滤 79.8% 【解析】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气； (2)夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除去杂质气体；(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压强；(5)利用已知信息，氨基甲酸铵(NH2COONH4)难溶于CCl4分析；(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量

45、，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸铵的质量分数。【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连接顺序为：BI JHGEF（或DC）CDA。(4)氨基甲酸

46、铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸铵的反应是放热的，所以需要降低温度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；(5)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是易水解的白色固体，难溶于CCl4，则可以使用过滤的方法分离；(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。碳酸钙的物质的量=0.1500mol，根据碳原子守恒，氨基甲酸铵样品中碳的物质的量也为0.1500mol，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的物质的量分别为x、y，则x+y=0.15，79x

47、+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为100%=79.8%。26、长颈漏斗分液漏斗 befghdci 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可） 【解析】试题分析：（1）根据仪器构造判断；生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，据

48、此分析；根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析；（2）反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；根据实验现象结合物质的性质分析；红棕色气体是NO2，说明有亚硝酸钠生成，据此解答。解析：（1）根据仪器构造可知M是长颈漏斗，N是分液漏斗；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是befghdci；根据以上分析可知D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；装置F的作用是吸收氯气防止污染大气，方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）由于在反应过

49、程中需要控制气体的用量，所以装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例；实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO2被氯气氧化为硝酸钠，则Y中发生反应的化学方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。由于NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体反应结束后。点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解

50、答的关键，注意题干信息的灵活应用。另外需要明确：实验操作顺序：装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。27、收集ClO2（或使ClO2冷凝为液体） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分层，下层为紫红色 用AgNO3标准溶液进行润洗 3.55 偏低 【解析】(1)冰

51、水浴可降低温度，防止挥发； 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式；(2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；(3)根据滴定操作中消耗的AgNO3的物质的量计算溶液中含有的Cl-的物质的量，再计算浓度即可。【详解】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:

52、1，则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1；以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，则发生反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O；(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2生成，体现ClO2具有氧化性；(3)装入AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液；滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3次数据计算平均体积为mL=10.00mL，含有AgNO3

53、的物质的量为0.0001molL10.01L=110-6mol，测得自来水中Cl-的含量为=3.55gL1；在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。28、As 1 5s25p3 V形 H2O c，d 两者属于原子晶体，半径NP，键长Ga-NGa-P，故熔点前者高 12 【解析】(1)根据氮族元素的名称回答，根据电离能递变规律回答；(2)根据核外电子排布式，写出价电子排布式；利用价层电子对互斥理论分析；离子的立体构型；根据价电子数和原子数相同的分子寻找合适的等电子体；(3)aN2H4分子的结构为确定化学键的类型； b基态P原子中，核外电子排布为1

54、s22s22p63s23p3，确定最高能层和能级； c根据元素周期表的分区确定Sb 位于p区；d升温实现液氨氨气氮气和氢气变化的阶段中，升温实现液氨氨气，微粒间破坏的主要的作用力是氢键，氨气氮气和氢气破坏的是极性共价键；(4)它们都是原子晶体，从原子半径联系到化学键的强弱，原子晶体的熔点主要受化学键强度的影响；(5)Ga原子采用六方最密堆积方式，从图中可以看出上底面中心的Ga原子距离最近的Ga原子； (6)根据密度公式=进行计算；【详解】(1)根据表格可知的元素符号As，第四周期的主族元素，第一电离能逐渐呈现增大的趋势，由于As原子的最外层电子处于半充满状态，比后面的Se的第一电离能高，只有B

55、r的第一电离能比As高，故只有Br元素的第一电离能比它高；(2)Sb的价电子排布式为5s25p3，H2F+的中心原子为F，它的最外层电子数为7，它的孤电子对数为(7-1-12)=2，成键电子对数为2，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于有两对孤对电子，故分子的立体构型为V形，与H2F+互为等电子体的分子应该有10个电子，3个原子，为H2O；(3)aN2H4分子的结构为，有4个N-H键，一个N-N键，故a错误； b基态P原子中，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，确定最高能级为3p，最高能层为M，故b错误； cSb的最后排入的电子的能级为5p，根据元素周期表的分区确定Sb 位于p区，故c正确；d升温实现液氨氨气氮气和氢气变化的阶段中，升温实现液氨氨气，由液态变成气态，微粒间破坏的主要的作用力是氢键，氨气氮气和氢气破坏的是极性共价键，故d正确；(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，都属于原子晶体，两者属于原子晶体，原子半径NP，键长Ga-N