2022届浙江省余姚市余姚高三第一次调研测试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常

2、温下， pH=2的H2SO4 溶液1L中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAB1mol H2O 最多可形成4NA个氢键C用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD常温常压下， O2 与 O3 的混合气体16g，分子总数为NA2、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C“还原”时发生的离子方程式为D判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成3、设N

3、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NAB25时，1L0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NAC常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NAD88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA4、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A甲装置用于分离 CCl4和I2B乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体5、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是A含不同的质子数B含不同的电子数

4、C含相同的中子数D互相转化时不属于化学变化6、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水应该从a口入，b口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫7、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10

5、mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A至少存在4种离子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一种DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键C常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子D一定温度下

6、，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同9、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A晶体硅属于共价晶体B硅原子的电子式为C硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D硅原子的价电子排布图为10、无法实现的反应是A酸和酸反应生成酸B只有氧化剂的氧化还原反应C盐和盐反应生成碱D一种碱通过化合反应生成一种新的碱11、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

7、D“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的离子总数小于0.2NAC实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4NAD标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的数目为0.1NA13、下列实验能获得成功的是（）实验目的实验步骤及现象A除去苯中的苯酚加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C检验Na2SO3固体中含Na

8、2SO4试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀AABBCCDD14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NAB用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2NAC将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NAD2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，12

9、4 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA16、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ）选项溶液预测中的现象A稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀

10、AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)W的化学名称为_；反应的反应类型为_(2)A中含氧官能团的名称为_。(3)写出反应的化学方程式_(4)满足下列条件的B的同分异构体有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为_(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 _个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_ (无机试剂任选)。1

11、8、从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为_。（7）写出EF的化学方程式：_。（8）A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种（不考虑立体异构）。19、化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5，

12、沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置和。步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。请回答下列问题(1)图中装置II的仪器名称为_，该装置的主要作用是_。(2)减压过滤的操作有将含晶体的溶液倒入漏斗，将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，开大水龙头，关闭水龙头，拆下橡皮管。正

13、确的顺序是_。20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。根据图回答：(1)甲装置的作用是_，甲装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是_；丙中发生的反应化学方程式为_。(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为_ ，该铁的氧化物的化学式为_。(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值_(填偏大、偏小或无影响)。如果没

14、有已装置，可能产生的后果是_。21、肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624.0 kJ/molII.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/molIII.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) H=+144.8 kJ/mol(1)H2的燃烧热H=_。(2)T1 C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_( 填选项字母)。A增大压强 B再通入一定量O2C分离出部分水 D降低温度(3)在恒压

15、绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为_。(4)t2C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。0t1min内，反应的平均速率v(NH3)=_kPa/min反应的平衡常数Kp=_kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。反应物分子的有效碰撞几率：M_N(填“”“”或“=”)。t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A常温下， 1LpH=2的H2SO

16、4 溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为(10-2+10-12)mol/L1LNA=0.01NA，A正确；B在冰中，1个H2O与4个H2O形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则1mol H2O 最多可形成2NA个氢键，B不正确；CMnO2与浓盐酸反应制备1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3与浓盐酸反应制备1mol氯气(反应方程式为ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O)，转移的电子为NA，C不正确；D采用极端分析法，O2 与 O3 各16g，分子总数分别为NA和NA，则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D不正确；故选A。【点睛】在冰中，每个水分子与周围的水分子可形

17、成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。2、D【解析】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故C错误；D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入Ba

18、Cl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。故选D。3、C【解析】A因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol-1，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol，而MgS与NaHS混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+，故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA，A正确；BNa3PO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3PO4=3 Na+ PO43-，则1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量为0.3mol，故1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA，B正确；C常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错

19、误；D乙酸乙酯的结构式为，88g乙酸乙酯的物质的量是1mol，一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA，D正确；答案选C。4、A【解析】A选项，CCl4和I2是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故A正确；B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故C错误；D选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；综上所述，答案为A。5、D【解析】APb和Pb的质子数都为82，故A错误；BP

20、b和Pb的质子数都为82，质子数=核外电子数，核外电子数也都为82，故B错误；CPb的中子数为206-82=124，Pb的中子数为207-82=125，中子数不同，故C错误；DPb和Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为D，要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。6、B【解析】SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石

21、灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。【详解】A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B根据题目中热化学方程式可知，H 温度升高，体枳不变，分压増大；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，分压增大 【解析】(1)根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加可得待求反应的热化学方程式，即得H2的燃烧热； (2)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624.0 kJ/

22、mol是反应前后气体分子数不变的反应，根据平衡移动原理分析能使N2的平衡体积分数增大的条件；(3)根据反应III是吸热反应，从反应温度计物质的浓度变化分析对反应II的平衡移动的影响；(4)根据在体积不变时，气体的物质的量的比等于气体的分压比，利用t1时NH3、H2的分压相等，计算NH3的分压，结合速率含义计算v(NH3)；利用平衡常数的定义式计算Kp；根据有效碰撞次数越多，反应速率越快分析；根据温度对平衡移动及分压的影响分析判断。【详解】(1)根据已知反应：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624.0 kJ/molII.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/molIII.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) H=+144.8 kJ/mol根据盖斯定律：，整理可得H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol；(2)