2022年甘肃省甘南高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）AB为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD阳极室中发

2、生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W

3、。 下列说法正确的是A原子半径:WXB最简单氢化物的热稳定性:YZC工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质DWO2、YO2、ZO2均为共价化合物4、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）A工业上步骤常用Ca(OH)2代替NaOHB设计步骤、的目的是为了富集溴C步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D工业上实现步骤，通常用氢气还原氯化镁5、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）A当，此中主要碳源为BA点，溶液中和浓度相同C当时，D碳酸的约为

4、6、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是途径 SH2SO4途径 SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：ZXD

5、由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性8、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性9、下列说法正确的是A检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液

6、洗，再用水洗D用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应10、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A空气被二氧化硫污染后形成酸雨B植物进行光合作用C用漂粉精杀菌D明矾净水11、对石油和煤的分析错误的是A都是混合物B都含有机物C石油裂化和煤干馏得到不同的产品D石油分馏和煤干馏原理相同12、科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4Li4Ti5O12+LiFePO4C充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti

7、5O12D充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应13、人类已经成功合成了117号元素Uus，关于的叙述正确的是A原子内电子数多于中子数B与电子式相同C元素的近似相对原子质量是294D处于不完全周期内14、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A1个B2个C3个D4个15、常温下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A常温下，Kb(NH3H2O)约为110-3Bb=20.00CR、Q两点对应溶液均呈中性DR

8、到N、N到Q所加盐酸体积相等16、分离混合物的方法错误的是A分离苯和硝基苯：蒸馏B分离氯化钠与氯化铵固体：升华C分离水和溴乙烷：分液D分离氯化钠和硝酸钾：结晶17、以下物质检验的结论可靠的是( )A往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解C在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯18、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业

9、的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱19、在海水中提取溴的反应原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl20、近年来，金属空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝空气电池工作原理如图所示。关于金属空气电池的说法不正确的是（ ）A铝空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极B为帮助电

10、子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料C碱性溶液中，负极反应为Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s)3e，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)D金属空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀21、下列说法正确的是（ ）A碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质22、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11g超重水(T2O)含中子数为5NAB1mol

11、SiO2中SiO键的数目为4NAC常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NAD标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl数目为0.1NA二、非选择题(共84分)23、（14分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）已知X的苯环上只有一个

12、取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。_24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 是甲苯，试剂 a 是_。反应的反应类型为_反应。（2）反应中 C 的产率往往偏低，其原因可能是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业

13、上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl25、（12分）某实验小组探究肉桂酸的制取:I:主要试剂及物理性质注意:乙酸酐溶于水发生水解反应II :反应过程.实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:实验步骤及流程在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。采用空气冷

14、凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。在搅拌下，将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。IV：如图所示装置:回答下列问题:（1）合成时装置必须是干燥的，理由是_。反应完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_。（3）步骤进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是_，如何判断达到蒸馏终点_

15、。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_。（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是_，该实验产品的产率约是_。（保留小数点后一位）26、（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。（1）反应的化学方程式为_。（2）处理母液的两种方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为_，目的是使_循环利用。向母液中_并降温，可得到NH4Cl晶体。某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（3）装置丙中

16、冷水的作用是_；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是_（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是_mol、_mol。27、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后

17、的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗

18、涤并干燥。请回答：(1)仪器B的名称是_。(2)步骤在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_。步骤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_。(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_。A水 B乙醇 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质(4)实验Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用离子方程式表示)。(5)写出实验中发生的离子反应方程式_。.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的

19、pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定终点现象是_。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_ mol/L(用含字母的代数式表示)。28、（14分）2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离

20、子电池的发展方面作出的贡献。（1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为_；基态磷原子第一电离能比硫的_ (填“大”或“小”)，原因是_。（2）实室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe3+，FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_；（3）磷酸(H3PO4)和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为_。（4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：由图推知该多磷酸钙盐的通式为_（用n表示重复单元数）（5）氧化亚铁晶体的

21、晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2-最短核间距为_pm。29、（10分）NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：则反应 （1）H=_（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10

22、min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_ molL-lmin-1，该温度下平衡常数K= _。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 _（填“”“=”或“S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构

23、与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。3、D【解析】W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。【详解】A电子层数越多，半径越大，所以原子半径WX，故A错误；B非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SCl，所以简单氢化物的热稳定性YX，所以简单气态氢化物的热稳定性：YX，选项C正确；D上

24、述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；故符合题意的选项为D。【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。8、B【解析】H2O2 中氧元素化合价降低生成H2O，H2O是还原产物，故A错误；H2O2 中负一价的氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，

25、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，氧化剂体现氧化性。9、B【解析】A向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；D淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；故选B。10、D【解析】A二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚

26、硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；B植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；D明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。11、D【解析】A. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；B. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；C. 石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳

27、原子数少的烃，由于烷烃的断裂，会得到烷烃和烯烃，所以裂化后得到的产物中含有烯烃；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，故C正确；D. 石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不同，故D错误；题目要求选择错误的，故选D。【点睛】石油分馏就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做馏分，主要是饱和烃。石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是不饱和烃。12、C【解析】A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池

28、工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12，故C正确；D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；正确答案是C。【点睛】放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极

29、相连，发生氧化反应。13、B【解析】A电子数为117，中子数为，A错误； B由于质子数均为117，故最外层电子数相同，与电子式相同，B正确； C294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误； D根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。 答案选B。14、B【解析】苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。【点睛】原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、

30、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。15、B【解析】A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，Kb(NH3H2O)=110-5，A错误；B.当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确；C. N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C错误；D.R点氨水略过量，RN加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；NQ加HCl

31、，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；故合理选项是B。16、B【解析】A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A；B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；答案：B17、B【解析】A酚类物质与溴水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故A错误；B向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故B正确；C乙酸乙酯的制

32、备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错误；D乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D错误；故选B。18、A【解析】A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气

33、体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。故选A。19、C【解析】反应5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中反应。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，变价元素为Br和Cl，A不合题意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，变价元素为Fe和S，B不合题意；C. 2H2S+S

34、O2=3S+2H2O中，变价元素只有S，发生归中反应，C符合题意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。故选C。20、C【解析】A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)12e16OH(aq)=4AlO2(aq)8H2O；正极反应式为：3O212e6H2O=12OH(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为322.4L1.68 L，选项C不正确；D、金属-空

35、气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。21、C【解析】A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙

36、烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C正确；D. AlCl3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。答案选C。22、B【解析】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为=0.5mol，则含中子数为0.5mol(22+8) NA =6NA，A项错误；B. SiO2中每个Si原子会形成4个SiO键，故1mol SiO2中SiO键的数目为4NA，B项正确；C. 溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；D. 标准状况下，2.24L Cl2为0.1mol，但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的Cl数目小于0.1NA，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、2-

37、甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反应 3 【解析】由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E为CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F发生消去反应生成G，G为，X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C，结合信息可知B为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，则C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D为CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M为，以此解答该题。【详解】(1)A为CH2=C(CH3)C

38、H2CH3，名称为2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反应类型为取代反应；(4)D为CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M为，反应的方程式为；(5)由以上分析可知N为；(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，则羟基连接在苯环，苯环上的一氯取代物只有两种，另一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即等；(7)E为CH2BrCBr(CH3)CH

39、2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为。【点睛】结合反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，

40、发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。24、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A为甲苯，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水

41、溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F为，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答该题。【详解】（1）反应是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成，试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，反应为氯代烃的取代反应，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；（2）光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；（3）反应的化学方程式为，故答案为：；（4）由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯与氯气在

42、加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再发生催化氧化生成CH2=CHCHO，进一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa，在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。25、防止乙酸酐与水反应 除去过量的乙酸酐 慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸馏结束 增大肉桂酸的溶解度，提高产率 重结晶 67.6% 【解析】苯甲醛和乙酸酐、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流

43、冷凝，由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙酸酐通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8，未反应的苯甲醛通过蒸馏的方式除去，当蒸出、冷凝的液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸盐的滤液，往滤液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。【详解】(1)由题目所给信息可知，反应物乙酸酐遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酐能和水反应，实验结

44、束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水，是为了除去过量的乙酸酐，故答案为：防止乙酸酐与水反应；除去过量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH，故答案为：慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH； (3)第步将乙酸酐、乙酸除去了，此时进行水蒸气蒸馏，能除苯甲醛，苯甲醛是无色液体，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液体应呈无色油状，所以，当苯甲醛完全蒸出时，将不再出现无色油状液体，故答案为：苯甲醛；蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸馏结束；(4)过滤，活性炭等杂质留在滤渣里，肉桂酸留在滤液里，常温下，肉桂酸的溶解度很小，趁热过滤，是为了增大肉桂酸的溶

45、解度，提高产率，故答案为：增大肉桂酸的溶解度，提高产率； (5)此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。由制备肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物质的量1:1反应，但是所给原料量为：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明显，乙酸酐过量，按苯甲醛的量计算，理论上可得0.03mol肉桂酸，对应质量=0.03mol148.16g/mol=4.4448g，所以，产率=67.6%，故答案为：重结晶；67.6%。26、NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

46、NH3 通入NH3，加入细小的食盐颗粒 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 过滤 HCO3- 0.1 0.2 【解析】（1）由于NaHCO3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析出，所以饱和氯化钠中溶液中通入NH3和CO2发生反应的方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2）根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，发生反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；

47、答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH3；由反应NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离铵根离子，铵根离子浓度增大有利于氯化铵析出。答案：通入NH3，加入细小的食盐颗粒。 （3）由装置丙中产生的是NaHCO3，其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤； (4)若在(2)中灼烧的时间较短,

48、 NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究.取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,发生反应CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+ H+=CO2+H2O;溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小,碳酸氢根离子浓度增大,当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子,再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳,碳酸氢根离子减小,所以c曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。碳酸根离子物质的量为0.2mol,碳酸氢根离子物质的量为0.1mol；所以样品中NaHCO3的物

49、质的量为0.1mol,Na2CO3的物质的量为0.2mol；因此，本题正确答案是: HCO3-；0.1；0.2。27、球形冷凝管 避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解 避免发生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+ 溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复 【解析】(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；(2)、根据题干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易

50、于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；(4)、常温下，由pH=8，是Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(5)、加入足量氨水同时加入氯化钡溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再与Ba2+反应；(6)、滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中

51、含有的ClO2的物质的量为2cV210-4mol，根据c=计算出原ClO2溶液的物质的量浓度。【详解】（1）由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）加热时应避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，故答案为：避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解；避免发生水倒吸；（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案为：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）实验中发生的离子反应方程式为S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+