2022年安徽蚌埠铁路高三第一次调研测试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（

2、 ）A“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒2、天工开物记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有关说法不正确的是（ ）A硝石主要成分为硝酸盐B硫磺在反应中作还原剂C该反应为放热反应D火药可用于制作烟花爆竹3、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10

3、小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是( )A该电池可用晶体硅做电极材料BNa4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH24、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，平衡后，升高温度体系颜色变深C用饱和食盐水除去Cl2中的HClD合成氨反应中，为提高原

4、料的转化率，可采用高温加热的条件5、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/molC在反应中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 LD催化剂a、b能提高化学反应、的化学反应速率和平衡转化率6、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2+O2 2NON2+3H22NH3温度25200025400K 3.841031

5、0.151081.88104下列说法正确的是A在常温下，工业固氮非常容易进行B人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大D大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应7、下列图示与对应的叙述相符的是( )。A表示反应的B表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，点对应温度高于点C针对N2+3H2=2NH3 的反应，图表示时刻可能是减小了容器内的压强D表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中点大于点8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)B浓HCl和MnO2制氯气的反

6、应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性DNO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 19、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小B若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用导线

7、先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O10、下列物质的制备方法正确的是( )A实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝11、对图两种有机物的描述错误的是（ ）A互为同分异构体B均能与钠反应C均能发生加成反应D可用银氨溶液鉴别12、常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液

8、体积的变化)。下列叙述错误的是AKa2(H2SO3)的数量级为10-8B若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)13、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD14、下列关于有机物的描述正确的是（ ）A酒精可用于萃取碘水中的碘单质B甲

9、烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面15、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D辅助电极最好接锌质材料的电极16、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸铝铵

10、与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（6）满足下列条件的

11、X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。_18、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。(1)C 生成 D 的反应类型为_。G中含氧官能团的名称为_。B 的名称为_。(2)沙芬酰胺的结构简式为_。(3)写出反应(1)的方程式_。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_（蛋白质的结构用表示）。(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的

12、苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基； 能与 NaOH 溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用O表示，还原剂用H表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。_19、硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。I制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的

13、目的是_。(2)将滤液转移到_中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_。查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：(3)配平上述分解反应的方程式。(4)加热过程，A中固体逐渐变为_色。(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为_。(6)C的作用是_。(7)D中集气瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中

14、含有NH3的方法是_。20、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。探究一称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。(1)(I)甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要判断溶液X中是否含有Fe2，可以选用_。a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液()乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因_，然后向反应后的溶

15、液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。(结果保留一位小数)。探究二甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。(2)简述该实验能产生少量H2的原因_(用化学用语结合少量文字表述)。(3)装置B中试剂的作用是_，装置F的作用是_。(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于_(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是_。a.AB之间 b.BC之间 c.CD之间 d.EF之间21、1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制

16、备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1请回答下列问题：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJmol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为_kJmol-1。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、，容器内气体的压强随时间

17、的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=_kPamin-1。(保留小数点后2位)。该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_；反应I的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所

18、示。下列说法错误的是_(填代号)。a使用催化剂A的最佳温度约为250b相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率c两种催化剂均能降低反应的活化能，但H不变d提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度在催化剂A作用下，温度低于200时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_。p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；B“

19、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；C一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；D日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。答案选D。2、B【解析】A. KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确； B. 硫元素化合价由0降低为-2，硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；C. 黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确； D. 燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；答案选B。

20、3、C【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。4、D【解析】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡

21、正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；C. 增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H+Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；正确答案是D。【点睛】本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。5、B【解析】A.

22、使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/mol，B正确；C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故合理选项是B。6、D【解析】由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实

23、现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。【详解】A仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；B分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B项错误；C平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；D对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为

24、吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D项正确；答案选D。【点睛】平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。7、C【解析】A. 根据图，反应ABCD属于放热反应，H-(a-c) kJmol-1，故A错误；B. 根据图，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据 图， t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电

25、性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。8、C【解析】ANa2O2中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则1molNa2O2反应后得2mol电子；若只作为还原剂，则1molNa2O2反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O2反应后转移1mol电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1NA，A项错误；B浓HCl与MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生

26、成氯气，B项错误；C维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；DNO2与水反应的方程式：，NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D项错误；答案选C。【点睛】处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。9、B【解析】A用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B用导

27、线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B错误；C用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确； D用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。10、C【解析】A实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；B镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；C氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；D氯化铝属于分子晶体，熔融状

28、态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选C。11、A【解析】A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；B.前者含-OH，后者含-COOH，则均能与钠反应生成氢气，故B正确； C.前后含苯环、-CHO，后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；D.前者含-CHO （能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；故答案选A。【点睛】有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、羰基，含有苯环；能够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物

29、的结构特点：含有醛基。12、D【解析】A据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确；B甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；CY点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确；DZ点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO

30、3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D错误；故答案为D。【点睛】H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为NaHSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为Na2SO3。13、C【解析】分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。【详解】图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；图2所示装

31、置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故不符合题意；图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；故符合“绿色化学”的为。故选C。【点睛】“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。14、C【解析】A. 酒精与

32、水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl，故C正确；D. 异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。15、C【解析】A. 钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；B. 该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；C. 将钢闸门与直流电源的负极相连

33、，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；D. 辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；故选C。【点睛】电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。16、C【解析】A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误；B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：，故B错误；C、因酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根，因此向

34、NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：，故C正确；D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：，故D错误；故答案为：C。【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反应 3 【解析】由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E为CH2

35、BrCBr(CH3)CH2CH3，F发生消去反应生成G，G为，X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C，结合信息可知B为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，则C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D为CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M为，以此解答该题。【详解】(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，名称为2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(C

36、H3)CH2CH3，在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反应类型为取代反应；(4)D为CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M为，反应的方程式为；(5)由以上分析可知N为；(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，则羟基连接在苯环，苯环上的一氯取代物只有两种，另一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即等；(7)E为CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为。【点睛】结合反应条件推断反应类型

37、：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在

38、稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、取代反应 醛基和醚键 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A，反应为：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O，结合信息CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH，得A为，水解后生成，中和后得到B，B为，与SOCl2和CH3OH发生取代反应生成C，C为，C与NH3反应生成D，D为，E和F生成G，

39、G为，G和D反应生成，最加氢生成。【详解】（1）C为，C与NH3反应生成D，D为，C 生成 D 的反应类型为取代反应，G为，G中含氧官能团的名称为醛基和醚键。B为，B 的名称为丙氨酸。故答案为：取代反应；醛基和醚键；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的结构简式为。故答案为：；（3）反应（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O。分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式+HCHO+H2O。故答案为：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO+H2O；（4）H 是 F 相邻

40、的同系物，H比F多一个碳原子，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，苯环上仍然有两个处于对位的取代基，能与 NaOH 溶液反应，可能为酚、三种；酸一种、和酯一种，共5种；故答案为：5；(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与溴发生加成反应，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品，。故答案为：。19、加快反应速率 蒸发皿 有晶膜出现（或大量固体出现时） 防止硫酸亚铁水解 2 1 4 2 1 5 红棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（说明：分步写也给分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也给分） 检验产物中是否含有S

41、O2 不能 取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 【解析】I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热；溶液一直保持强酸性防止硫酸亚铁水解；(3)根据化合价升降法配平；(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁；(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀；(6)C中品红溶液可以二氧化硫反应，导致溶液褪色；(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可。【详

42、解】I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；(3)反应中Fe的化合价由+2变为+3，N的化合价由-3变为0，S的化合价由+6变为+4，根据原子守恒，硫酸亚铁铵的系数为2，SO2的系数为4，则电子转移总数为8，Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别为2、1、4、2、1、5；(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀

43、，离子方程式为2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在；(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使带火星的木条燃烧；(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。20、bd 66.7% 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 检验SO2是否除尽 防止空气中的水进入E，影响氢气的检验 b 澄清石灰水 【解析】(1)(I)Fe2与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝

44、色沉淀；Fe2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；()铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫；(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)高锰酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫；(4)用澄清石灰水检验CO2。【详解】(1)Fe2能与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，Fe2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；要判断溶液X中是否含有Fe2，可以选用K3Fe(CN)6溶液或酸性KMnO4溶液，选bd；()铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量溴水中，发生反应，所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀2.33 g，硫

45、酸钡的物质的量是，根据关系式，可知二氧化硫的物质的量是0.01mol，由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%。(2)由于随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为；(3)高锰酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫，所以装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；装置E用于检验装置D中是否有水生成，所以装置F的作用是防止空气中的水进入E，影响氢气的检验；(4)C中的碱石灰能吸收二氧化碳，所以要确认CO2的存在，在B、C之间添加M，M中盛放澄清石灰水即可。21、164 0.09 74% 0.21 bd 温度较低，催化剂的活性较低，对化学反应速率的影响小

46、不是平衡产率，因为该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，p点的平衡产率应高于B催化剂作用下450的产率 【解析】(1)已知：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1，IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1，根据盖斯定律可知，I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)，此反应的反应热H=Ea(正)-Ea(逆)；(2)因反应II的V=0，p=0，则反应I的p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa，根据，计算120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)；设起始时CH2=CHCH3(与)