其它漂白粉银氨溶液新制课件

1、第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 复习：有关氧化还原反应五对概念：氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；被还原与被氧化；还原反应与氧化反应；还原产物与氧化产物。用双线桥描述氧化还原反应(举三例）如何判断一个反应是否是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧氧化产物氧化剂得、低、还还原产物阅读第一节并完成下列问题:在中学阶段重要的氧化剂、还原剂有哪些？氧化性、还原性与化合

2、价的关系如何？氧化性、还原性强弱的判断依据有哪些？氧化还原反应的一般方向是？学会用单线桥描述氧化还原反应（举三例）中学常见的氧化剂：1、非金属性较强的单质：X2、O2、O3、S2、元素处于较高价态的化合物：KClO3、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、MnO2、NO2 3、高价阳离子：Fe3+、Cu2+、H+ 4、过氧化物：Na2O2、H2O2 5、其它：HClO、漂白粉、银氨溶液、新制Cu(OH)2、 中学常见的还原剂：1、金属性较强的单质：Na、Fe、Al、Zn.2、元素处于较低价态的化合物：CO、H2S、SO2、HCl、NO、FeSO4、HI、Na2SO3 、 .3、某些非金属单质：C

3、、S、P、Si、H2 类别氧化剂还原剂单质X2、O2、O3、SNa、Fe、Al、Zn H2化合物氧化物（过氧化物）MnO2、NO2 Na2O2、H2O2 CO、SO2含氧酸H2SO4、HNO3 HClOH2SO3无氧酸 HClHI、 H2S盐KClO3、KMnO4、FeSO4 、 Na2SO3 氧化性、还原性与化合价的关系:一般而言，元素处于最高价时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价时，只能失去电子，该元素只具有还原性；若元素处于中间价，则既能得电子，又能失去电子，故该元素既具有氧化性又具有还原性。一般只作氧化剂的：F2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、KMnO4

4、、Fe3+、Cu2+、H+ 一般只作还原剂的：K、Na、Mg、S2-、I-、Cl-、NH3 既作氧化剂又可作还原剂的：HCl、H2S 或Cl2、Br2、CO、Fe2+、SO2 氧化性、还原性强弱的判断方法：1、依据元素周期表：卤素单质间的置换、H2S与O2、 H2S与Cl2等2、依据金属活动性顺序表：Fe与CuSO4、铝热反应、3、依据最高价氧化物对应水化物的酸碱性：Na、Mg与H2O4、依据物质的浓度大小：Cu与稀、浓H2SO4；MnO2与稀、浓HCl5、依据反应条件：浓盐酸与二氧化锰、高锰酸钾6、依据反应的剧烈程度：铜与稀、 浓硝酸7、依据化合价：Fe3+与Fe粉8、依据电化学原理：Zn-Cu原电池9、依据生成物的价态高低：铁与氧气、氯气、硫磺10、依据反应方程式生活、生产中的氧化还原反应：1、工业：金属冶炼、制造硫酸、石油化工中的催化加氢（去氢）、链烃氧化、环氧树脂的合成2、农业：植物的光合作用、呼吸作用、土壤里肥料的变化3、生活：干电池、蓄电池的工作原理、人的生命运动、煤、石油等燃料的利用4、危害：食品腐败变质、森林火灾、橡胶老化、钢铁锈蚀氧化剂与还原剂相遇不一定会发生氧化还原反应。氧化还原反应的一般方向：强氧化剂+强还原剂=弱氧化性物质+弱还原性物质高考主要考查点为：1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2、计算电子转移的数目。3、判断反应