第十二讲化学反应速率与限度

1、第十二讲化学反应速率与限度一、选择题1下列关于化学反应速率的说法正确的是（）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生 成物物质的量的增加化学反应速率为0.8 mol L s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol L“根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显（2018-浙江 11 月学考）已知 X（g）+Y（g）一2W（g）+M（g） AH=-a kJ moN（a0）。一 定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 molX（g）与1 mol Y（g）,下列说法正确 的是（）充分反应后，放出热量为a k

2、J当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1 : 2当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 决定化学反应速率的主要因素是（）反应物的浓度B.反应的温度C.使用催化剂D.反应物的性质（2019-浙江4月学考）下列说法正确的是（）H2（g）+l2（g）=2HI（g）,其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）,碳的质量不再改变说明反应已达平衡若压强不再随时间变化能说明反应2A+B（g）=2C已达平衡，则A、C不能 同时是气体l mol N2和3 mol H2反应达到平衡时出转化率

3、为10%,放出热量Qi；在相同温 度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2,Q2不等 于Q（2018-浙江 11 月学考）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SCh（g） AH=-197.8 kJ mol。起 始反应物为SO2和02（物质的量之比为2： 1,且总物质的量不变）。SO2的平衡转 化率（）随温度和压强的变化如下表：温度/K压强/(2Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.59&999.299.599.677393.596.997.89&699.0下列说法不正确的是（）定压强下降低

4、温度,SO2平衡转化率增大在不同温度、圧强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间工业生产通常不釆取加压措施是因为常圧下SO2转化率已相当高（2019-浙江1月学考）为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐 酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图（0tl、t|t2、t2t3的时间 间隔相等）。下列说法正确的是（）0h时间段,CO2的化学反应速率v=s（mol L-i. min1）与0h比较,反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多根据（Vs-VXV-VO,推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小在口后，收集到的气体的体积不

5、再增加说明碳酸钙消耗完全（2019-浙江4月学考）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H+）或弱碱的 c（OHJ,油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正 确的是（）高温高压液态水中,体系温度升高，油脂水解反应速率加快高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快高温高压液态水中,c（H+）增大,可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水 解高温高圧液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c（H+）的酸或 相同c（OHJ的碱的水解&下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是（）将食物保存在电冰箱里做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉向过氧化氢溶液中

6、加入MnO2铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸 下列实验中，反应速率加快是山催化剂引起的是()在炭粉中加入KC1O3,点燃时燃烧更为剧烈锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快过氧化氢溶液中加入少量MnO2,可迅速放出气体固态FeCb和固体NaOH混合后，加入水能迅速产主沉淀在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)-2CO(g),能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO?增 加炭的量恒容条件下通入N2B.C.D.11在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生下列反应:X(g)+2Y(g)=M(g)+2N(g) AH=a k

7、J- mol(a0),下列说法中正确的是()到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变反应达到平衡时,X和Y的转化率相等v 1,：(X)=2v述N)时，反应到达平衡状态到达平衡状态时，反应吸收a kJ能量12.体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H?,定条件下发生 反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得 CO?和 CH3OH(g)的浓度随时间变 化如图所示。下列说法正确的是()3 min 前 v(正)v(逆),3 min 后 v(正)vv(逆)进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等10 min后容器

8、中各物质浓度不再改变达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/CA2.4 g锌片3 mol L1硫酸溶液50 mL40B2.4 g锌粉1 mol L-硫酸溶液200 mL30C2.4 g锌粉3 mol L-1硫酸溶液50 mL40D5.6 g锌片3 mol-L-1 硫酸溶液 100 mL30在5 mL 0.1 mol-L1 KI溶液中滴加0.1 mol-L1 FeCh溶液56滴后，再进行下列 实验，其中可证明FeCb溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）再滴加AgNCh溶液，观察是否有Agl沉

9、淀产生加入CCb振荡后，观察下层液体颜色加入CCh振荡后，取上层清液，滴加AgNCh溶液溉察是否有AgCl沉淀产生加入CCb振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液,观察是否出现血红色（2018-浙江 4 月学考）反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV0,若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是（）容器内的温度不再变化容器内的压强不再变化相同时间内,HH断开键的数訂和生成N-H键的数U相等容器内气体的浓度 c（N2） : c（H2） : c（NH3）=1 ： 3 ： 2二、填空题在80 C时,将0.20 mol四氧化二氮气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器 中，

10、隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s 浓度/ (mol-L1)020406080100MN2O4)0.20Cl010C3abc(NO2)0.000.12C20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（5、C2、6、a、b表示相应的浓度），请回 答下列各小题：（1）该反应的化学方程式为_；表中 C2C3a（填或20 s时,N2O4的浓度ci=（mol-L1）,在020 s内N2O4的平均反应速率为（1）对于反应N2+3H2一2NHs,当其他条件不变时，只改变一个反应条件,将生成 NM的化学反应速率的变化情况填入空格里（填“增大”“减小”或环变”）：编号改变的

11、条件生成NHs的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂I 压缩体积 对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是增加A的物质的量升高体系的温度减少C的物质的量D.增加体系的压强在用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中,为了加快该反应的化 学反应速率，可以采取的措施有_(至少答2条措施)。为比较FJ+和C/+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图屮、乙所示的实验。请回答相关问题。5滴 O.lmol L5滴 0.1 mol LFcCh(q)CuSO4(aq)(1)定性分析:如图屮可通过观察_,定性比较得出结论。有同学提出将FeCh改为0.05 mol-L-* Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是(2)定量分析:如图乙所示,实验时均生成40 mL气体,其他可能影响实验