辽宁大连二十中2012016学年高二下期末化学试卷解析版

1、2015-2016学年辽宁省大连二十中高二（下）期末化学试卷一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共102=20分）1.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）ABCD用品二即餐艳*索打主要成分(NH4) 2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A. A B. BC. C D. D2,下列推断正确的是（）A. CO2和CH4都是引起 温室效应”的气体Na2O、Na2O2的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色.下列叙述正确的是（）Cl2

2、+2Br一2C+Br2、Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2 T CI2+H2O HCl+HC1O均为水作还原剂的氧化还原反应C1元素的单质在化学反应中只表现氧化性NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应.下列离子能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、NH4+、CO32、Br b. Fe2+、H+、NO3、ClC. Al* Ca2+、HCO3、SO42D, Fe3+、Cu2+、NO3、OH5.下列说法正确的是（）A .任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应C.不同的单糖含有的官能团相同D,向蛋白质中加入 C

3、uSO4溶液发生盐析6.下列反应的离子方程式不正确的是（）Cl2 与稀 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH Cl +ClO +H2OFe2 （SO4） 3和 KI 溶液反应：Fe3+21一Fe2+I2C.烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2TD,用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl匕Mn2+Cl2 T +2H2O.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示.则甲和 X不 可能是（）甲+ X I +X甲乙丙A.甲为C, X为O2 B.甲为SO2, X为NaOH溶液C.甲为Fe, X为Cl2 D.甲为AlCl 3, X为Na

4、OH溶液 TOC o 1-5 h z .下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A, H2SO4 （稀）早 SO2 少里氨 NH 4HSO3 足里氨也（NH4） 2SO3NH3 a ,NO_2NO2H、ChnO3 惟化刃心一-少里C1Fe玄3FeCl2叫暨遗Fe （OH） 2空气中泡置Fe （OH） 3AlNMH溶液NaAlO 2足里盐酸AlCl 3溶液无水AlCl 3 i-a_.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 4种B. 5种 C. 6种 D. 7种.下列说法正确的是（）SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色$。2是酸性氧化物，能与 NaOH溶

5、液反应C,紫色石蕊试液滴入 SO2水溶液中，先变红后褪色D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共83=24分）11 .用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NaB,标准状况下，分子数为Na的CO、N2混合气体体积为22.4 L,其质量为28 g50 mL 8 mol ?L一1的浓盐酸与足量的 MnO2加热反应，生成 Cl2的分子数为0.1NaD,标准状况下，80 g SO3中含3Na个氧原子，体积为 22.4 L12. AE是中学

6、常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示.则古温A . x与A反应的化学方程式是：Al 2O3+2Fe回皿Fe2O3+2AlB.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN =Fe （SCN） 3 JC.单质丫在一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物13.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl Br SO32 SO42 ,对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液艾盅另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红 色(3)取（2）

7、上层溶液，加入过量 Ba （NO3） 2溶液和稀HNO3, 过滤后白色沉淀产生(4)向（3）的滤液中加入过量 AgNO3溶液和稀HNO3后白色沉淀产生下列结论正确的是（）A,肯定有含 Na+、Br、SO32 B,肯定没有 Ba2+、Cl、BrC,不能确定 Na+、SO32, SO42D,可能含有 C、SO32、SO4214.下列有关说法正确的是（）A.丙烯的结构简式为 CH2CHCH3B.新戊烷的二氯代物有 2种C.分子式为 CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D.键线式为的有机物的分子式为 C8H1015.向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团.下列有关结论不正确的是)试齐

8、现象结论A金属钠有气体产生含羟基或狡基或羟基、竣基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有较基D滨水溶液褪色含有碳碳双键A. A B. BC. C D. D16.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论一A将SO2通入含HClO的溶液中生成 H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO 2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入滨水中，滨水退色SO2具有漂白性A. A B. BC. C D. D17.下列离子方程式书写正确的是（）A,在 100 mL 浓度为 1 mol?L 1 的 Fe

9、（ NO3） 3 的溶液中通入足量 SO2 ： 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42 +4H +B.在100 mL浓度为2 mol?L 1的Feb的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2+6I +5Cl24Fe3+3I2+10ClC.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH一CaCO3J +2H2O+CO32-D.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH一2BaSO4 +AlO 2+2H2O.下列关于聚丙烯酸酯（,）的说法中，不正确的是（）cnonA.合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COORB,它可由CH2 C

10、H - COOR经过加成聚合反应而得到C.在一定条件下能发生水解反应D.不能发生加成反应.下列各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀 NaOH溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水.A. B. C. D.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO 2 0.2mol NO ,向反应后的溶液中加入足量 NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再 减少为止.得到固体质量不可能为()A. 18 g

11、B. 24 g C. 30 g D. 36 g三、填空题.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)、实验室中制取少量碘可采用如下方法： KI+CUSO4 - CuI J+K2SO4+I2 .此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol.工业生产中，可用智利硝石(含有 NaIO3)为原料， 与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： .(2)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为、IO3，或两者同时存在.请对以下试验方案进行预测和分析.首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存

12、在 和IO3,该过程反应的离子方程式为 .第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在 IO3离子.22.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探 究.我水浪水不殛色废水1溶液加热淀榜-KI薪液与体理些空g 淡维变蓝-溶液场肌色已知废水试样中可能含有下表中的离子:阳离子阴离子Na+、Mg2+、XCl、SO3 、丫、NO3(1)离子x是.(2)表中不能确验操作为(填化学式，下同)，离子Y是定是否存在的阴离子是,能证明该阴离子是否存在的简单实(3) 丁组实验在酸性条件下发生反应的离子

13、方程式是23.如图所示为一个有机合成反应的流程图：cHjni1：催帧B .一1CH30H溶液C% =CH, 一2TH2 即 (1)写出中间产物A、B的结构简式.A_：D :(4)写出C的同分异构体X,要求符合以下两个条件:.(填序号)在图中 至 的反应中属于取代反应的是 写出下列方程式i .苯环上有两个侧链；ii. 1mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2气体.写出符合上述两条件的 X的所有结构简式.：H0)和抗癫痫药CHsO24.以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA (尽CH：OCH0物H ( CHsO1CHuCHCOKHCHlCHib)的路线如图(部分反应略去条

14、件和试剂)CHHCHO反应0HB (| 1 )y 反应CHzOHBnDC7H4O用 巧h2CH,CHCH一定律件已知：I. RONa+RX -ROR+NaX；iAii :f:试剂a稀NaOH. ATMBARrRCH0+ R- CH：CH0 椒旧:旧一 RChAcHO +H CI2+H2O HC1+HC1O均为水作还原剂的氧化还原反应C1元素的单质在化学反应中只表现氧化性NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应【考点】氧化还原反应.【分析】A.化合价降低被还原，化合价升高被氧化；.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2T中只有过氧化钠中 O元素的化合价变化； C12+H2O HC1+HC1O中

15、只有C1元素的化合价变化；C12与H2O反应时C1元素的化合价既升高又降低；D.存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应.【解答】解：A.C12+2Br一2C+Br2反应中C1元素的化合价降低被还原，Zn+Cu2+ Zn2+Cu 中Zn元素的化合价升高被氧化，故A错误；.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2T中只有过氧化钠中 O元素的化合价变化； C12+H2OHC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，两个反应中水既不是还原剂又不是氧化剂，故 B 错误；C12与H2O反应：C12+H2O HC1 + HC1O , C1元素的化合价既升高又降低，C1元素的单质在化学反应中表现氧化性和还原性，

16、故 C错误；NaSO3与H2O2的反应中。、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D正确. 故选D.下列离子能在溶液中大量共存的是（）Na+、NH4+、CO32、Br B. Fe2+、H+、NO3、C1C, A13+、Ca2+、HCO3、SO42D, Fe3+、Cu2+、NO3、OH【考点】离子共存问题.【分析】A.四种离子之间不发生反应，能够共存；B.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D.铁离子、铜离子与氢氧根离子反应.【解答】 解：A. Na+、NH4+、CO32 Br之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 A正 确；Fe2+、H+、NO3

17、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B错误；A13+、HCO3在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不 能大量共存，故 C错误；Fe3+、Cu2+与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误； 故选A .下列说法正确的是（A .任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应C.不同的单糖含有的官能团相同D,向蛋白质中加入 CuSO4溶液发生盐析【考点】 有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用.【分析】A.油脂为高级脂肪酸甘油酯；B.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，葡萄糖中含- CHO；C.葡萄糖和果糖均为单糖，葡萄糖含-CH

18、O和-OH,而果糖含-OH和谈基；D. CuSO4溶液为重金属盐溶液，能使蛋白质发生变性.【解答】解：A.油脂为高级脂肪酸甘油酯，则任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油，故A正确；B .蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，葡萄糖中含-CHO,只有葡萄糖可发生银镜反应， 蔗糖、果糖不能，故B错误；C.葡萄糖和果糖均为单糖，葡萄糖含-CHO和-OH,而果糖含-OH和谈基，官能团不同，故C错误；D. CuSO4溶液为重金属盐溶液， 能使蛋白质发生变性， 则向蛋白质中加入 CUSO4溶液发生 变性，故D错误； 故选A .6.下列反应的离子方程式不正确的是（）C12 与稀 NaOH 溶液反应：C12+2OH C

19、l +ClO +H2OFe2 （SO4） 3和 KI 溶液反应：Fe3+2I Fe2+I2C.烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH+2H2O 2A1O2+3H2TD.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2C1匕Mn2+C12 T +2H2O【考点】 离子方程式的书写.【分析】A.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B .离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D.浓盐酸在离子方程式中需要拆开.【解答】 解：A. C12与稀NaOH溶液反应的离子方程式为：C12+2OH一Cl +ClO +H2O,故A正确；B.Fe2（S

20、O4%和KI溶液反应生成硝酸亚铁、 硝酸钾和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe3+2I2Fe2+I2,故 B 错误；C.烧碱溶液中加入铝片，二者反应生成氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH +2H2O2A1O2 +3H 2 T ,故 C 正确；D,浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，浓盐酸中的氯化氢小于拆开，反应的离子方程式为：MnO 2+4H+2C1Mn2+C12 T +2H2O ,故 D 正确；故选B.7.已知甲、乙、丙、可能是（）X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示.则甲和小甲+ X 1 +x甲乙丙A.甲为C, X为O2 B.甲为SO2, X为NaOH溶液C.甲为Fe, X

21、为CI2 D.甲为AlCl 3, X为NaOH溶液【考点】 无机物的推断.【分析】A. C能发生连续氧化反应，且C与CO2可反应生成CO；B.甲为SO2, X为NaOH溶液，乙为NaHSO?,丙为 W2SO3；C.甲为Fe, X为C12,乙为FeCl3,乙与X不反应；D,甲为 A1C1 3, X 为 NaOH 溶液，乙为 Al (OH) 3,丙为 NaAlO2.【解答】解：A.甲为C, X为O2, CnCO&CO2, CO2CC,符合上述转化，故 A正确；B.甲为 SO2, X 为 NaOH 溶液，SOaPHNaHSO羽HNa2SO3, Na2SO30?NaHSO3,符合 上述转化，故B正确C

22、.甲为Fe, X为Cl2,乙为FeCb,乙与X不反应，不符合上述转化，故 C错误；D,甲为 AlCl3, X 为 NaOH 溶液，AlCl 3OHai (OH) 3 NaAlO 2, NaAlO 2A1C1gAl (OH)3,故D正确；故选C.8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. H2SO4 (稀)与太。2少星嬴由NH 4HSO3足里氨也(NH4) 2SO3B.NH3。2傕化剂NO : NO2 - HNO少里C1Fe 占 z.FeCbN6H溶覆Fe (OH)左气中放二Fe (OH) 3Al NaOH溶液NaAlO 2足里盐霰AlCl 3溶液二无水AlCl 3【考点】 铁的化学性质；

23、氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质.【分析】A.稀硫酸和铜不反应；B.氨气在催化作用下可被氧化生成NO, NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸；C.铁和氯气反应生成氯化铁；D.氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝.【解答】解：A.稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成(NH4) 2SO3,故A错误；B.氨气在催化作用下可被氧化生成NO, NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故 B正确；C.氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故 C错误；D.氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl 3,应在浓盐

24、酸作用下加热，故D错误.故选B.9.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A. 4种B. 5种 C. 6种 D. 7种【考点】同分异构现象和同分异构体.【分析】c3H60Br可以可知丙烷中的 2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只 有一种结构，氯原子与澳原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断.【解答】 解：C3H6ClBr可以可知丙烷中的 2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙 烷只有一种结构，氯原子与澳原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBQI、CH3CBrClCH 32种，可以取代不同碳原子上的

25、H原子，有BrCH 2CH2CH2CI、CH3CHBrCH 2CI、 CH3CHC1CH 2Br3 种，故共有 5 种， 故选：B.10.下列说法正确的是（）SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色$。2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应C,紫色石蕊试液滴入 SO2水溶液中，先变红后褪色D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42【考点】 二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验；硅和二氧化硅.【分析】A、二氧化硫的漂白作用加热后恢复，氯气的和水反应生成的次氯酸漂白作用加热 不恢复；B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；C、紫色石蕊试液滴入 SO2水

26、溶液中，只变红不褪色；D、溶液中可能有银离子.【解答】解：A、二氧化硫结合有机色素形成不稳定无色物质加热后恢复红色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，漂白作用不可恢复，故 A错误；B、SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故 B正确；C、二氧化硫不漂白紫色石蕊试液，所以只变红不褪色，故 C错误；D、溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化银，故D错误；故选B.二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共83=24分）11 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NaB

27、,标准状况下，分子数为Na的CO、N2混合气体体积为22.4 L ,其质量为28 g50 mL 8 mol ?L-1的浓盐酸与足量的 MnO2加热反应，生成 C的分子数为0.1NaD,标准状况下，80 g SO3中含3Na个氧原子，体积为 22.4 L【考点】 阿伏加德罗常数.【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ;B、气体体积丫=可乩丫，氮气和CO的摩尔质量均为 28g/mol;C、二氧化镒只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；D、标况下三氧化硫为固体.【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ,故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,故与27g铝

28、反应时，铝过量，则转移的电子数小于3Na个，故A错误；B、气体体积V=-jVrr=x 22. 41ylm 1=22.4,而氮气和CO的摩尔质量均为 28g/mol,故Na个氮气和CO分子即1mol混合物的质量为28g,与两者的比例无关，故 B 正确；C、二氧化镒只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，生成的氯气分子个数小于0.1Na个，故C错误；D、标况下三氧化硫为固体，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的体积小于 22.4L,故D错误.故选B .12. AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示.则A . x与A反应的化学方程式是：Al 2O3+2

29、Fe-F%O3+2AlB.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN =Fe (SCN) 3 JC.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 【考点】 无机物的推断.【分析】依据转化关系分析，A +X=B +Y是置换反应，单质 XY都和稀硫酸反应，说明是金 属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中 A和硫酸反应生成的 D和单质Y反应生成E,说 明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为 Al ; 丫为 Fe； A 为 F&O3； B 为 Al2O3； C 为 Al 2 (SO4) 3； D

30、为 Fe? (SO4) 3； E 为 FeSO4; 依据判断结果分析选项问题；【解答】 解：依据转化关系分析，A+X=B +Y是置换反应，单质 XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的 D和单质Y反应生成E,说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X 为 Al ; 丫为 Fe； A 为 Fe2O3； B 为 Al2O3； C 为 Al2 (SO4) 3； D 为 F% (SO4) 3； E 为 FeSO4;古温A、x与A反应的化学方程式是：Fe2O3+2Al回皿 Al2O3+2Fe,故A错误；B、检验D溶液中的金属

31、阳离子为三价铁离子发生反应生成的不是沉淀：Fe3+3SCN =Fe(SCN) 3,故B错误；C、单质Y为Fe,在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故 C 正确；D、由于化合物B为Al 2O3既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物，C为Al2(SO4) 3是盐不具有两性，故 D错误； 故选C.13.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、C、Br SO32 SO/，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液艾盅另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCI4振荡，静置上层无色，下层呈橙红 色(3)取（2）上层溶液，加入过量

32、 过滤Ba (NO3) 2 溶液和稀 HNO3,后白色沉淀产生(4)向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀hno3后白色沉淀产生下列结论正确的是（）A,肯定有含 Na+、Br、SO32 B,肯定没有 Ba2+、Cl、BrC,不能确定 Na+、SO32, SO42D,可能含有 C、SO32、SO42【考点】常见离子的检验方法.【分析】（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，离子组中没有OH离子，说明应含有 SO32 一离子，水解呈碱性，SO32 一离子和Ba2+离子生成BaSO?沉淀， 不能大量共存，则一定没有 Ba2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na+离子；（2

33、）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CC14振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br离子；（3）取（2）上层溶液，加入过量 Ba （NO3） 2溶液和稀HNO3,过滤，有白色沉淀产生， 生成的沉淀为BaSO4,但不能说明溶液中含有 SO42离子，也可能是 SO32氧化生成；（4）向（3）的滤液中加入过量 AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl , 但不能说明溶液中含有 C离子，因第（2）步操作中引入 C离子，【解答】解：A、离子组中没有 OH离子，说明应含有 SO32离子，水解呈碱性，SO32离 子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有B

34、a2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有 Na+离子，另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CC14振荡，静置，上层无 色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br离子，故A正确；B、溶液滴加过量氯水，再加入 CC14振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有BL离子，故B错误；C、Na+和SO32离子通过实验（1）可以确定存在，但不能说明溶液中含有SO42离子，也可能是SO32氧化生成，故C错误；D、通过实验（1）可说明一定含有 SO32离子，故D错误.故选A.14.下列有关说法正确的是（）A.丙烯的结构简式为 CH2CHCH3B.新戊烷的二氯代物有 2种C.分子式为 CH4O和C2H6O的物

35、质一定互为同系物D.键线式为的有机物的分子式为 C8H10【考点】结构简式；有机化合物的异构现象.【分析】A、烯煌中的碳碳双键不能省略；H原子;B、新戊烷的二氯代物即是再用一个氯原子取代一氯新戊烷中的一个C、CH4O一定为甲醇，而 C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醛;D、在键线式中，拐点和端点为碳原子，其余用H原子来补充.【解答】解：A、烯煌中的碳碳双键不能省略，故结构简式为CH2=CHCH3,故A错误；B、新戊烷的二氯代物中，两个氯原子取代同一甲基的氢原子的同分异构体有1种，取代不同甲基的氢原子得到的二氯代物有1种，总共含有2种二氯代物，故B正确；C、CH4O一定为甲醇，而 C2H6O可能

36、为乙醇，还可能为二甲醛，故两者不一定为同系物，故C错误；D、在键线式中，拐点和端点为碳原子，其余用H原子来补充，故此有机物中含 8个C原子，8个H原子，故分子式为 C8H8,故D错误.故选B .15.向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团.下列有关结论不正确的是)试齐I现象结论A金属钠有气体产生含羟基或狡基或羟基、竣基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有较基D滨水溶液褪色含有碳碳双键A. A B. B C. C D. D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.与Na反应生成气体，则说明有机物 X中含羟基和竣基中的至少一种；B.遇银氨溶液产生银镜，则说明 X中一定含

37、醛基；C.与碳酸氢钠溶液反应生成气体，说明有机物X中含竣基；D.滨水与C=C或C三C发生加成，澳水能与苯酚发生取代反应等.【解答】 解：A.与Na反应生成气体，则说明有机物 X中含羟基和竣基中的至少一种，结论正确，故A正确；B.遇银氨溶液产生银镜，则说明 X中一定含醛基，结论正确，故 B正确；C.与碳酸氢钠溶液反应生成气体，说明有机物X中含竣基，结论正确，故 C正确；D.滨水与C=C或C三C发生加成，澳水能与苯酚发生取代反应等，则不能说明X中一定含碳碳双键，故 D错误；故选D.16.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论一A将SO2通入含HC1O的溶液中生成 H2SO4HC1O

38、酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应r SiO2属于两性氧化物D将SO2通入滨水中，滨水退色SO2具有漂白性A. A B. B C. C D. D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱;B .铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C.与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D.发生氧化还原反应生成硫酸和HBr .【解答】解：A.发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HC1O为弱酸，故A错误；B.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点

39、高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C.与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、 硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故 C错误；D.发生氧化还原反应生成硫酸和HBr, S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B .17.下列离子方程式书写正确的是()A,在 100 mL 浓度为 1 mo1?L 1 的 Fe ( NO3) 3 的溶液中通入足量 SO2 ： 2Fe3+SO2+2H2。 2Fe2+SO42 +4H +B.在100 mL浓度为2 mol?L的FeI2的溶液中通入标准状况下 5.6 L的Cl2：4Fe2+61+5Cl2 4Fe3+

40、3I2+10ClC,向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH一CaCO3J +2H2O+CO32-D.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4 J+AlO 2+2H2O【考点】 离子方程式的书写.【分析】A .硝酸根离子在酸性条件下能够氧化二氧化硫；VB .根据n=计算出氯气的物质的量，碘离子还原性较强，优先与氯气反应，剩余的氯气再与亚铁离子反应；C.石灰水过量，所有的碳酸根离子都转化成碳酸钙沉淀；D.氢氧化钢过量，反应生成硫酸钢沉淀、偏铝酸钾和水.【解答】解：A.在100 mL浓度为1 mol?L -1的Fe (N

41、O3) 3的溶液中通入足量 SO2,硝酸 根离子也参与反应，正确的离子方程式为：3NO3 +Fe+5SO2+4H2O Fe2+5SO42+8H+3NO T ,故 A 错误；B,在100 mL浓度为2 mol?L1的Feb的溶液中通入标准状况下 5.6 L的Cl2,氯气的物质5 6L的量为：次黑Jr =025mol，碘化亚铁的物质的量为 0.2mol，碘离子还原性大于亚铁离22. 4L/mol子，则碘离子优先反应，0.4mol碘离子完全反应消耗 0.2mol氯气，说明氯气恰好反应，正确的反应为：2+Cl2 I2+2Cl ,故B错误；C. NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀

42、、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3+Ca2+OH一CaCO3j+H2O,故 C 错误；D.明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液，反应的离子方程式为：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH2BaSO4j+AlO2 +2H2O,故 D 正确；故选D.(1( -18.下列关于聚丙烯酸酯(,)的说法中，不正确的是()A .合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COORB,它可由CH2 CH - COOR经过加成聚合反应而得到C.在一定条件下能发生水解反应D.不能发生加成反应【考点】有机物的结构和性质.【分析】由聚丙烯酸酯（）可知，主链只有 2个C,为加聚反应产物，则单体为CH2 CH - CO

43、OR,聚丙烯酸酯中含-COOC -,不能发生加成、但可发生水解反应，以 此来解答.【解答】 解：A .合成它的小分子化合物是 CHl CH-COOR,故A错误； 4 |i （1 ir4-B.的主链只有2个C,它可由CH2 CH - COOR经过加成聚合反应而得到，COOR故B正确；C.聚丙烯酸酯中含-COOC可发生水解反应，故 C正确；D. - COOC-不能加成，其它结构中不含不饱和键，则不能发生加成反应，故 D正确； 故选A .19.下列各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl 3溶

44、液中逐滴加入过量稀 NaOH溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水.A. B. C. D.【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.【分析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,析出晶体碳酸氢钠；向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是 先产生沉淀，然后沉淀又溶解向AlCl 3溶液中逐滴滴加 NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠 溶液会溶解氢氧化铝沉淀. 盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应；AgNO 3和稀氨水反应，生成AgOH白

45、色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物； 【解答】 解： 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故 符合；向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的盐酸， 偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀， 后氢 氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝， 所以看到的现象是 先产生沉淀，然后沉淀又溶解”, 所以不符合条件，故 不符合；向AlCl 3溶液中逐滴滴加 NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠 溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故 不符合；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐 酸不反应，

46、所以不出现 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象，故符合；AgNO 3和稀氨水反应，生成 AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成 Ag （NH3） 2 +络离 子，沉淀溶解，所以出现 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象，故不符合； 故选C.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO 2 0.2mol NO ,向反应后的溶液中加入足量 NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再 减少为止.得到固体质量不可能为（）A. 18 g B. 24 g C. 30 g D. 36 g【考点】氧化还原反应的计算.【分析】硝酸得电子变成氮的氧化物， 铁在反应中失电子变成铁离

47、子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀， 在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等，以此进行计算.【解答】解：硝酸得电子变成氮的氧化物，铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀， 在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等. 根 据 HNO3+3e- NO , HNO 3十台二NO2,生成 0.3molNO2转移的电子为：0.3mol x 1=0.3mol ,生 成0.2molNO 转移的电子为： 0.2molx3=0.6mol ,共转移 0.9mol电子，若反应中Fe失去3个电子变成铁离子 Fe%-Fe3+3PH二Fe（0H） 3c=Fe2

48、O3,3mol80g0.9mol24g若反应中Fe失去2个电子变成亚铁离子 Fe与二Fe2+竺匚Fe（ OH ） 2与竺垃Fe （OH ）F&O3,2mol80g0.9mol36g若铁既变成铁离子由变成亚铁离子，则得到的沉淀介于24g - 36g之间，则得到固体质量不可能为18g,故选A .三、填空题.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CUSO4 - CuI J+K2SO4+I2 .此反应生成1molI2时转移的电子数是 2 mol.工业生产中,可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3 溶液反应后

49、生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3 +5HSO3 =3H+5SO/ +I2+H2O .（2）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为、IO3，或两者同时存在.请对以下试验方案进行预测和分析.首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在 和IO3，该过程反应的离子方程式为5I +IO3 +6H +=3Iz+3H2。.第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加FeCl3 （或Hz。2）溶液,溶液变蓝，说明试样中存在 第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在 IO3离子.【考点】 氧化还原反应；化学实验方案的评价

50、.【分析】(1)该反应中I元素化合价由-1价变为0价，碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水；(2) 碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子；试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样 中存在I ；试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明含有碘酸根离子.【解答】解：(1)该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则生成1mol I2时转移的电子数是 2mol,碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子

51、方程式为 2IO3 +5HSO3 =3H+5SO42 +I2+H2O,故答案为：2； 2IO3 +5HSO3 =3H+5SO42 +I2+H2O；(2) 碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为 5I +IO3+6H+=3I2+3H2O,故答案为:5I +IO3 +6H+=3I2+3H2O；试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3 (或H2O2),如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在故答案为：FeCl3 (或H2O2); 试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离

52、子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子，故答案为：淀粉- KI .22.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探 究.我水澳水不够色溶液 加热* 淀松-KI薪液弋体幽迫空g试纸变假溶液呈瓶色已知废水试样中可能含有下表中的离子:阳离子Na+、Mg2+、X阴离子Cl、SO32、丫、NO3(1)离子X是 NH4+ (填化学式，下同)，离子Y是 SO42(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl ,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 取少量废水试样，滴加足量的Ba (NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在

53、C，若无白色沉淀产生，则不存在.(3) 丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是6I +2NO3-+8H+=2NO T+3I2+4H2O .【考点】常见离子的检验方法.【分析】由实验可知，甲中加入滨水不褪色，证明不含还原性离子，推断不含SO32 ,乙中加入酸化的氯化钢生成白色沉淀说明含有SO42 ,丙中加入氢氧化钠溶液加热反应生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明是氨气，说明原溶液中含有NH4+, 丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色说明溶液中含有氧化性离子能氧化碘离子为单质碘，判断含有NO3 ,(1)离子X为NH4+,离子丫为SO42 ；(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl ,依据氯离

54、子的检验方法设计实验验证;(3) 丁组实验在酸性条件下发生反应是废水试样中滴加淀粉一KI溶液所发生反应，硝酸具有氧化性氧化碘离子为碘单质.【解答】解：甲中加入滨水不褪色，证明不含还原性离子，推断不含SO32；乙中加入酸化的氯化钢生成白色沉淀说明含有SO42 ;丙中加入氢氧化钠溶液加热反应生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明是氨气，说明原溶液中含有 NHj； 丁中加入淀粉碘化钾溶液后 溶液呈蓝色说明溶液中含有氧化性离子能氧化碘离子为单质碘；判断含有NO3 ；(1)离子X为NH，离子丫为SO 故答案为：NHj SO42 ;(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl ,能证明该阴离子是否存在的简单

55、实验操作为，取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在Cl故答案为：Cl ;取少量废水试样，滴加足量的 Ba (NO3) 2溶液，静置；取上层清液，滴 加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl 一，若无白色沉淀产生，则不存 在Cl ;(3) 丁组实验在酸性条件下发生反应是废水试样中滴加淀粉一KI溶液发生反应，硝酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式：6I +2NO3 +8H+=2NO T+3I2+4H2O,故答案为：6I +2NO3 +8H+=2NO T+3I2+4H2O.23.如图所示为一个有机合成反应的流程图：c%CH20

56、H0、当.一 K 逑/电胴*卜I U LCH$CH20H溶液1CH, =CH, kBrCH2THJir大忘一 D(1)写出中间产物A、B的结构简式.WeiA_Q _ B 一 0 一 CHO(2)在图中至的反应中属于取代反应的是.(填序号)(3)写出下列方程式LiioCOOH：_+O2催化剂n：CHzBrCH ?Br+2NaOH fCH?OHCH、OH+2NaBr(4)写出C的同分异构体X,要求符合以下两个条件：i .苯环上有两个侧链；ii. 1mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO 2气体.COOCH：CH：OHCOOCHCHrOHCOOCHiCHCOOCHzCHOHCO()H

57、coonC(K)H-(W )( 14写出符合上述两条件的X的所有结构简式S【分析】乙烯与澳单质反应生成 BrCH2-CH2Br , BrCH二-CH 水解生成D,则D为羽叶出； -OH QH经催化氧化生成了简式为B,B在催化剂的作用下生成。“与错嚣反CHOH,据此进行解答.应生成、B为COOH，则C为OOCH【解答】 解：(1)乙烯与澳单质反应生成 BrCH二, BrCHh CHBr水解生成D,则CH9H故答案为:(2)根据以上分析可知， 均为取代反应, 故答案为：；【考点】有机物的合成.00( ：1|CHOH则A的结构简式为经催化氧化生成了B, B在催化剂的作用下生成C, C与募错反应生成I在光照的条件下与氯气发生取代反应生成CH9HD为震梵;HJ)在光照的条件下与氯气发生取代反应生成A , A水解生成(OOHC 为 c)、OOCHB为A, A水解生成,则A的结构,则ClioC( 0H（3）反应的化学反应方程式为+O2催化耦c,反应的化学反应方程式为 ：- 7COOHCH2BrCH 2Br +2NaOH ACH 2OHCH 2OH +2NaBr,反应 的化学反应方程式为H( M 七Tf V-LX K IH -Ht k n