高三质检化学试题（实验题）

1、高三质检化学试题实验题1.16分I.某校化学课外小组用硫酸铁废液含少量硫酸铜和稀硫酸，制备硫酸亚铁晶体并进展如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求答复以下问题：1趁热过滤的目的是 。2结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ，结晶析出晶体后，用_的方法从溶液中得到晶体。3实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反响生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反响的离子方程式_ 。.草酸亚铁晶体FeC2O22H2O，相对分子质量180受热易分解，某课外小组设计如以下图的实验装置来检验其分解产物。4该装置中明显不合理的部分是_填字母，原因是_ 。5写出B、C处的现象 。6当72.0g FeC

2、2O42H2O完全反响后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量 。假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收25.16分黄铁矿主要成分为FeS2是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进展如下实验探究。实验一测定硫元素的含量。、将m1 g该黄铁矿样品放入如以下图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反响完全。石英管中发生反响的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2、反响完毕后，将乙瓶中的溶液进展如下处理：实验二

3、测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如下图。问题讨论：1I中，甲瓶内所盛试剂是_溶液。乙瓶内发生反响的离子方程式为_。2II中，乙瓶参加H2O2溶液时反响的离子方程式为_。3该黄铁矿中硫元素的质量分数为_。4III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。5III的步骤中，表示滴定已达终点的现象是6的步骤进展了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mLKMnO4被复原为Mn2+。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。3.15分某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度

4、。1图1烧瓶中发生反响的化学方程式为 。2甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有BaSO2 。实验一：探究白色沉淀的成分3设计如下实验方案：实验步骤 预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，参加少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液 白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量 ，充分振荡。 假设 ，那么含有。实验二：测定产品纯度4取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中参加 可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为 用含m、w的式子表示。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其

5、对实验结果的可能影响，答 。5为制备纯洁的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答 。4.14分CuSO4溶液是中学化学及工农业消费中常见的一种试剂。1某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中参加适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中参加了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。2该同学利用制得的CuSO4溶液，进展以下实验探究。图一是根据反响Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 填ZnSO4或CuSO4溶液;Cu极的电极反响式

6、是 。图二中，是甲烷燃料电池电解质溶液为KOH溶液的构造示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，那么b处通入的是 填CH4或O2，a处电极上发生的电极反响式是 。3将蓝矾CuSO45H2O、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液杀菌剂，其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 yCuOH2。为测定某碱式硫酸铜的组成进展了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示nHClnCuO=32，那么该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。28.15分为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某小组进展了以下探究活动：探究一1称取铁钉碳素钢12.0g

7、放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并搜集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。假设要确认其中是否含有Fe2+，应选择参加的试剂为_ 选填序号。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学取672 mL标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反响：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到枯燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_ 。相对原子质量：O16 S32 Ba137探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为

8、此设计了以下探究实验装置图中夹持仪器省略。2写出产生CO2的化学方程式_ _。3装置A中试剂的作用是_ 。4简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。5假如气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。本文导航 1、首页2、参考答案参考答案1.16分1防止硫酸亚铁晶体析出。2分2抑制Fe2+水解2分过滤2分3Fe2+H2C2O4FeC2O4+2H+2分4A1分生成的水倒流入试管，使试管炸裂1分5B处变蓝，1分C处有白色沉淀出现1分60.1molFe 2分 0.3mol FeO2分2.16分1氢氧化钠或氢氧化钾 2分SO2+2OH=SO322SO32+O2=2SO42未写不扣分3分2SO32+H2O2=S

9、O42+H2O 3分3 2分4250ml容量瓶2分5最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。2分6 或 或其它合理答案2分3.15分1Na2SO3+H2SO4浓 =Na2SO4+SO22分2B2SO42分3稀HCl或稀盐酸2分 沉淀不完全溶解2分4稀盐酸1分217 m 64W 2分因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大;因为SO2气体没有被完全吸收部分SO2残留 在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反响等，可能导致结果偏小。2分，两种结果都可以得分5先从烧瓶的左边滴入N2H2、CO2，惰性气全均可排除装置中的空气2分4.14分1Cu2+2H2O CuOH2+2H+ H0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物CuOH2H2S